高中化学消去反应与水解反应选择题

水的三态的熵值的大小关系正确的是（    ）

A．S (s)＞S (l)＞S (g)	B．S (g)＞S (l)＞S (s)
C．S (l)＞S (s)＞S (g)	D．S (g)＞S (s)＞S (l)

下列与化学反应原理相关的叙述不正确的是（   ）

A．放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

D．电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡

根据碘与氢气反应的热化学方程式： 
(i) I₂(g)+ H₂(g) 2HI(g) △H="-" 9.48 kJ/mol 
(ii) I₂(s)+ H₂(g) 2HI(g) △H="+26.48" kJ/mol
下列判断正确的是（      ）

A．254 g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

已知反应：① 2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)  ΔH＝ – 221 kJ·mol^－1
②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)   ΔH＝ – 57.3 kJ·mol^－1
下列结论正确的是（   ）

A．碳的燃烧热为△H = –110.5 kJ·mol^－^1

B．反应①的△H < 0，△S > 0，则△G < 0，在任意温度下反应可自发进行

C．反应①中反应物的总键能大于生成物的总键能

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量大于57.3 kJ

下列说法中正确的是（  ）

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时， 反应为吸热反应

C．为了提高煤的利用率，常将煤气化或直接液化后燃烧。煤气化或直接液化属于物理变化

D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0

下列说法正确的是

A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞	B．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应
C．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞	D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大

“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即能制冷。该化学物质是（   ）

A．氯化钠

B．生石灰

C．氢氧化钠

D．硝酸铵

化工生产中常用的CO和H₂，可通过烃与水蒸气反应得到。其中甲烷可发生以下两个反应：
①CH₄(g)＋1/2O₂(g)== =2H₂(g)＋CO(g)           ΔH＝－36 kJ/mol
②CH₄(g)＋H₂O(g)===CO(g)＋3H₂(g)        ΔH＝＋216 kJ/mol
下列热化学方程式中，反应热为零的是

A．4CH4(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===4CO(g)＋10H2(g)

B．7CH4(g)＋3O2(g)＋H2O(g)==="7CO" (g)＋15H2(g)

C．3CH4(g)＋O2(g)＋H2O(g)===3CO(g)＋7H2(g)

D．5CH4(g)＋2O2(g)＋H2O(g)===5CO(g)＋11H2(g)

下列关于物质及其变化的说法不正确的是

A．各种物质都储存有化学能

B．物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量

C．不少的化学反应都具有可逆性

D．物质发生化学变化时，常常伴随有物理变化

已知化学反应A₂(g) + B₂(g) ="==" 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　)

Ａ.每生成２分子AB吸收bkJ热量
B. 该反应热△H=+（a-b）kJ/mol
C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量

将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了

A．该反应是吸热反应	B．铁粉和硫粉在常温下可以发生反应
C．该反应是放热反应	D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量

化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是

A．天然气燃烧

B．中和反应

C．冰的融化

D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的充分反应

下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（   ）

A．C(s) +1/2O2(g) ="=CO(g);" △H＝－110.5 kJ/mol

B．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝－283.0 kJ/mol

C．H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝－241.8 kJ/mol

D．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝－11036 kJ/mol

对下列实验现象的原因分析不正确的一项是 (   )

选项	实验现象	原因分析
A	浓硫化钠溶液有臭味	硫 硫离子水解生成硫化氢，硫化氢具有臭味
B	新新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色	氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色
C	SO 2通入溴水中，溴水褪色	SO 2具有漂白性，使其褪色
D	向向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，溶液变浑浊	析析出了NaHCO3晶体

已知： 

 

具有正四面体结构，中键的键能为,中键的键能为1.2

下列叙述正确的是(  )

A．	键的键能大于 键的键能
B．	可求 的反应热
C．	键的键能
D．	键的键能为