已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝ – 221 kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝ – 57.3 kJ·mol－1
下列结论正确的是（ ）
| A．碳的燃烧热为△H = –110.5 kJ·mol－1 |
| B．反应①的△H < 0，△S > 0，则△G < 0，在任意温度下反应可自发进行 |
| C．反应①中反应物的总键能大于生成物的总键能 |
| D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量大于57.3 kJ |
相关试题
关于原电池的叙述，正确的是（ ）
| A．任何化学反应，均可以设计成原电池 |
| B．原电池是把化学能直接转化成电能的装置 |
| C．原电池的两极必须都是金属 |
| D．原电池可以提供持续稳定的电流，应用十分广泛 |
如图所示，等臂杠杆AB两端各挂体积相同、质量相等的铁球和铜球(杠杆和挂线均是电的良导体)，在水平位置平衡，同时将铜球和铁球分别浸没在盛有CuSO4溶液的水槽中。过一段时间后会发现（ ）
| A．杠杆A端下倾 |
| B．杠杆B端下倾 |
| C．杠杆先A端下倾，后B端下倾 |
| D．杠杆仍在水平位置平衡 |
在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)
2AB(g)达到限度的标志是（ ）
| A．单位时间内生成n mol A2同时生成n mol AB |
| B．容器内的总物质的量不随时间变化 |
| C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2 |
| D．单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2 |
2H2↑+O2↑。下列说法正确的是（ ）
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