下列说法中，正确的是
| A．C(石墨，s) = C(金刚石，s) △H＞0，所以石墨比金刚石稳定 |
| B．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 |
| C．吸热反应只有在加热条件下才能发生 |
| D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH增大 |
下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
| A．热化学方程式中化学计量系数可表示分子个数 |
| B．稀HCl和NaOH稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则稀H2SO4和NaOH稀溶液反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol |
| C．1 mol甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
| D．碳与二氧化碳反应既是吸热反应，又是化合反应 |
已知反应X+Y= M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（）
| A．X的能量一定高于M |
| B．Y的能量一定高于N |
| C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 |
| D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 |
下列说法正确的是( )
| A．已知：HCl和NaOH反应的中和热：ΔH=－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的 中和热ΔH=2×(－57.3)kJ/mol |
| B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)= 2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH=2×(＋283.0)kJ/mol |
| C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
下列说法正确的是( )
| A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化 |
| B．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 |
| C．ΔH的大小与热化学方程式中化学计量数无关 |
| D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH<0 |
下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）
| A．C(s) +1/2O2(g) ="=CO(g);" △H＝－110.5 kJ/mol |
| B．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝－283.0 kJ/mol |
| C．H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝－241.8 kJ/mol |
| D．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝－11036 kJ/mol |
下列说法不正确的是（ ）
| A．电解水生成氢气与氧气时，电能转变成化学能 | B．煤燃烧时化学能转变成热能等 |
| C．绿色植物光合作用是间接地把太阳能转变成化学能 | D．白炽灯工作时电能转化成光能和热能 |
下列叙述中正确的是
A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的 AH不同 |
| B．常温下，反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的焓变一定大于零 |
| C．需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量 |
| D．化学反应中必伴随着能量的变化，其表现形式只有热能 |
下列说法不正确的是（ ）
| A．化学反应可分为吸热反应和放热反应 |
| B．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成 |
| C．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来 |
| D．放热反应发生时不需加热 |
对化学反应限度的叙述，错误的是( )
| A．任何可逆反应都有一定的限度 |
| B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 |
| C．化学反应的限度与时间的长短无关 |
| D．化学反应的限度是不可改变的 |
一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g) ===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH="-574" kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g) ===4N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH="-1160" kJ·mol-1
下列说法正确的是
| A．反应CO4(g)+2NO2(g) ===N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)的ΔH="-867" kJ·mol-1 |
| B．若用CH4还原0.2mol NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ |
| C．若用CH4还原l mol NOx为N2的过程中，若x=1.6，则生成0.4mol CO2 |
| D．若用标准状况下2.24LCH4还原NOx至N2，整个过程中转移电子0.4 mol |
断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H:436 kJ/mol；Br-Br:200kJ/mol；H-Br:369kJ/mol。下列说法正确的是( )
| A．H2与Br2反应的热化学方程式为：H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) ΔH＝－102kJ |
| B．2 L HBr(g)分解成1 L H2(g)和1 L Br2(g)吸收102 kJ的热量 |
| C．1 mol H2(g)与1 mol Br2(l)反应生成2 mol HBr(g)放出的热量大于102 kJ |
| D．在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol Br2(g)的能量总和大于2 mol HBr(g)的能量 |
下列说法正确的是
| A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 |
| B．某反应ΔH=-122KJ·mol－1,ΔS=231J·mol－1·k -1,此反应任何温度下都不能自发进行 |
| C．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞 |
| D．对有气体参加的化学反应，减小体积增大体系压强，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 |
下列说法或表示方法正确的是 ( )
| A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B．由C(石墨)＝ C(金刚石)；△H＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 |
| C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)△H＝－285.8kJ/mol |
| D．在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ |
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