高中化学消去反应与水解反应选择题

已知反应：① 2C(s)+ O₂(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol
② 稀溶液中，H⁺(aq)+ OH^－(aq)＝H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
下列结论正确的是

A．碳的燃烧热是110.5 kJ/mol

B．反应①的反应热为221 kJ/mol

C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

D．稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol

下列推论正确的是(　　)

A．S(g)＋O2(g) =SO2(g)　ΔH＝a；S(s)＋O2(g) =SO2(g)　ΔH＝b；则a＞b

B．C(石墨，s) =C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定

C．NaOH(aq)＋HCl(aq) =NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，则含20 g NaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ

D．CaCO3(s) =CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0，则该反应任何温度下都能自发进行

1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是(    )

A．元素周期表有七个横行，也是七个周期

B．元素周期表有18个纵行，即有18个族

C．短周期是指第一、二、三、四周期

D．ⅠA族的元素全部是金属元素

已知： 

 

具有正四面体结构，中键的键能为,中键的键能为1.2

下列叙述正确的是(  )

A．	键的键能大于 键的键能
B．	可求 的反应热
C．	键的键能
D．	键的键能为

某科学家利用二氧化铈（）在太阳能作用下将、转变成、。其过程如下：
+ ++  + + 

下列说法不正确的是

A．	该过程中 没有消耗
B．	该过程实现了太阳能向化学能的转化
C．	右图中△ =△ +△
D．	以 和 构成的碱性燃料电池的负极反应式为

将盛有粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见

A．	和盐酸的反应是放热反应
B．	该反应中，热能转化为产物内部的能量
C．	反应物的总能量高于生成物的总能量
D．	反应的热化学方程式为：

下列说法正确的是(　　)

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)= 2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+(2×283.0)kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图，下列说法正确的是
 

A．S(s，单斜) = S(s，正交)△H = +0．33kJ·mol ^-1

B．正交硫比单斜硫稳定

C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D．①式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ

下列关于反应热的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为 ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋566.0 kJ/mol

C．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，则表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热

已知下列两个热化学方程式：
2H₂ ( g ) + O₂ ( g ) = 2H₂O ( l )  △H = －5 7 1.6 kJ/mol
CH₄ ( g ) + 2O₂ ( g ) = 2H₂O ( l ) + CO₂ ( g )  △H = －890.3 kJ/mol
实验测得氢气和甲烷的混合气体共4 mol，完全燃烧时放热为2594 kJ，则混合气体中氢气和甲烷的体积比为（   ）

A． 3 : 5

B．3 : 2

C．2 : 3

D．5 : 3

已知：2 CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g) ΔH＝－566 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法错误的是

A．CO2气体分解生成CO气和O2气体的反应是放热反应

B．CO气体与O2气体生成CO2气体的反应是放热反应

C．上图可表示由CO气体生成CO2气体的反应过程和能量关系

D．在相同条件下，2 mol CO气体与1 mol O2气体的能量总和大于2 mol CO2气体的能量

CO(g)与H₂O(g)反应过程的能量变化如下图所示，有关两者反应说法正确的是(　　)

A．该反应为吸热反应

B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量

C．反应的热化学方程式：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝＋41kJ·mol^－1

D．1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1mol CO(g)和H2O(g)要放出41kJ的热量

下列关于反应热的说法正确的是 (    )

A．当∆H﹤0时，表示该反应为吸热反应

B．已知C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol

C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关

氯气、溴蒸气分别与氢气反应的热化学方程式如下：
H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)，生成2 mol HCl放热Q₁ kJ
H₂(g)＋Br₂(g)＝2HBr(g)，生成2 mol HBr放热Q₂ kJ
已知Q₁>Q₂>0。下列说法正确的是

A．上述两个反应中反应物的总能量均大于生成物的总能量

B．上述两个反应中反应物的总能量均小于生成物的总能量

C．H2(g)和Cl2(g)反应生成1 mol HCl(g)时放出Q1kJ的热量

D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(l)具有的能量

已知反应：① 2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)       ΔH＝－221 kJ／mol
② 稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ／mol
下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol

B．①的反应热为221 kJ／mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量