高中化学消去反应与水解反应选择题

S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知：①S(单斜，s)＋O₂(g)=SO₂(g)   ΔH₁＝－297.16 kJ·mol^－1
②S(正交，s)＋O₂(g)=SO₂(g)   ΔH₂＝－296.83 kJ·mol^－1
③S(单斜，s)=S(正交，s)  ΔH₃
下列说法正确的是（  ）

A．ΔH3＝＋0.33 kJ·mol^－1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S(单斜，s)=S(正交，s) ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定

D．S(单斜，s)=S(正交，s) ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定

已知：C(s，石墨) ="=" C(s，金刚石)  ΔH =" +1.9" kJ·mol^-1。下列有关说法正确的是  

A．相同条件下，1 mol石墨比1 mol金刚石能量高

B．断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量少

C．若：C(s，石墨) + O2(g)==CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ•mol^-1 则有：C(s，金刚石) + O2(g)==CO2(g)ΔH2=－395.4 kJ·mol^-1

D．其他条件不变时，加入合适的催化剂，可实现该反应的反应热转变为ΔH＜0

碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：
① H₂(g)+I₂(?)2HI(g)+9．48kJ② H₂(g)+I₂(?)2HI(g)-26．48kJ
下列判断正确的是

A．①中的I2为固态，②中的I2为气态

B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低

C．①的产物比反应②的产物热稳定性更好

D．1mol 固态碘升华时将吸热17kJ

甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。
已知：CH₃OH（l）+O₂（g）= CO（g）+2H₂O（g）   ="-443.64" kJ·mol^-1 
2CO（g）+ O₂（g）= 2CO₂（g）    = -566.0kJ·mol^-1 
下列说法或热化学方程式正确的是

A．CO的燃烧热为566.0 kJ·mol^-1

B．2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低

C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kJ

D．2CH3OH（l）+3O2（g） = 2CO2（g）+4H2O（g）="-1453.28" kJ·mol^-1

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（   ）

A．已知2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（g）；△H=－483．6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8 kJ/mol

B．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（aq）；△H=－57．4 kJ/mol

D．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ；△H2。则△H1<△H2

下列说法或表示方法正确的是(    )

A．已知C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1，C(s)＋1/2O2(g)="CO(g)" ΔH2；则ΔH1＞ΔH2

B．等量的H2在O2中完全燃烧，生成气态水比生成液态水放出的热量多

C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

D．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石, s)=C(石墨, s) ΔH ＞0

单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知
①S(s，单斜)＋O₂(g)=SO₂(g) ΔH₁＝－297．16 kJ/mol
②S(s，正交)＋O₂(g)=SO₂(g) ΔH₂＝－296．83 kJ/mol
下列说法正确的是（  ）

A．正交硫比单斜硫稳定

B．S(s，单斜)=S(s，正交)ΔH3＝＋0．33 kJ/mol

C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D．①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量多297．16 kJ

下列热化学方程式正确的是（的绝对值均正确）

A．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和热）

C．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=－269.8kJ/mol（反应热）

D．2NO2=O2+2NO△H= +116.2kJ/mol（反应热）

已知C₂H₂（g）+ 5/2 O₂(g)=2CO₂(g) + H₂O(l)   △H＝－1300kJ·mol^－1,则下列说法正确的是(   )

A．当有20NA个电子转移时，放出2600kJ 热量

B．当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量

C．若生成NA个水蒸气分子焓变为△H0，则△H0<△H

D．上述反应为吸热反应

如下图所示，△H₁=－393.5 kJ•mol^-1，△H₂=－395.4 kJ•mol^-1，下列说法或表示式正确的是(   )

A．C（s、石墨）=C（s、金刚石） △H="+1.9" kJ•mol^-1

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

在下列各说法中，正确的是

A．ΔH >0表示放热反应，ΔH <0表示吸热反应

B．1mol H2SO4与1mol Ba(0H)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

C．1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

下列热化学方程式中，正确的是

A．甲烷的燃烧热△H = -890．3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)═ CO2(g)+2H2O(g)△H = -890．3kJ/mol

B．一定条件下，将0．5mol N2和1．5m01H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19．3kJ其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H =-38．6kJ/mol

C．在l01lkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H =-571．6kJ/mol

D．HCI和NaOH反应的中和热△H = -57．3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2：反应的中和热△H = 2×(-57．3)kJ/mol

下列说法正确的是

A．蓄电池充电时其负极应与外电源的的正极相连接

B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同

C．已知：H2(g)+I2(g) 2HI(g)；△H =－9.48 kJ/mol，若将254g I2(g)和2gH2(g)充分反应可放出9.48 kJ的热量

D．已知在101 kPa时，2 g碳燃烧生成CO放出热量为Q kJ，则碳的燃烧热为6Q kJ·mol^-1

单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。
已知：①S(s，单斜)+O₂(g)＝SO₂ (g) △H₁＝-297.16kJ·mol^-1
②S(s，正交)+O₂(g)＝SO₂ (g) △H₂＝-296.83kJ·mol ^-1
下列说法正确的是

A．S(s，单斜)＝S(s，正交)△H3＝+0.33kJ·mol^-1

B．正交硫比单斜硫稳定

C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D．①式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16kJ

已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q₁、Q₂均为正值)：
H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)    ΔH＝－Q₁  kJ/mol
H₂(g)＋Br₂(g)＝2HBr(g)    ΔH＝－Q₂  kJ/mol
有关上述反应的叙述正确的是

A．Q1＜Q2

B．生成物总能量均高于反应物总能量

C．生成1molHCl气体时放出Q1热量

D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量