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[江苏]2013-2014学年江苏省泰州市姜堰区高二上学期期中考试化学试卷

下列原子核外电子排布不是基态的是

A.1s22s1 B.1s22s22p1 C.1s22s22p3 D.1s22s12p2
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下列化学用语的表达正确的是

A.原子核内有10个中子的氧原子:
B.氯原子的结构示意图:
C.Fe3的最外层电子排布式为:3s23p63d5
D.基态铜原子的外围电子排布图:
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下列热化学方程式正确的是(的绝对值均正确)

A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0 kJ/mol(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ/mol(中和热)
C.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-269.8kJ/mol(反应热)
D.2NO2=O2+2NO△H= +116.2kJ/mol(反应热)
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下图是第三周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法中正确的是

A.y轴表示的可能是第一电离能
B.y轴表示的可能是电负性
C.y轴表示的可能是原子半径
D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
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工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应:

下列说法错误的是

A.该反应中生成物的总能量高于反应物
B.增大压强反应物活化分子百分数不变
C.升高温度可以提高原料乙苯的转化率
D.不断分离出苯乙烯可加快反应速率
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反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)过程中的能量变化情况如下图所示,曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是

A.该反应的ΔH=+91 kJ/mol
B.加入催化剂,正、逆反应的活化能数值均减小
C.加入催化剂,该反应的ΔH变小
D.如果该反应生成液态CH3OH,则ΔH变大
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已知:①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量,②1 mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量,③由H原子和I原子形成1 mol HI气态分子时释放299 kJ的能量。下列热化学方程式正确的是

A.2HI(g) =H2(g)+I2(g)∆H=+11 kJ/mol
B.H2(g)+I2(g) =2HI(g)∆H=-22 kJ/mol
C.H2(g)+I2(g) =2HI(g)∆H=+288 kJ/mol
D.H2(g)+ I2(g) =2HI(g)∆H=-144 kJ/mol
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将1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应:PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g),达到平衡时PCl5为0.3mol·L-1,如果此时再充入1.0 molPCl3和1.0 mol Cl2,在相同温度下再达到平衡时,PCl5的物质的量浓度是

A.0.6mol·L-1 B.大于0.3 mol·L-1,小于0.6 mol·L-1
C.大于0.6 mol·L-1 D.小于0.3 mol·L-1
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已知A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g) △H<0 在一密闭容器中反应的υ-t图。t1时,改变了一个条件,下列叙述正确的是

A.t1时,一定是升高了反应的温度
B.t1时,可能是向容器中通入了一定量的C气体
C.t1时,可能是向容器中加入了催化剂
D.t1时改变外界条件后,该反应的平衡常数可能减小,也可能不变
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COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) △H>0 当反应达到平衡时,下列措施:①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2 分解率的是  

A.①④⑥ B.①②④ C.②③⑥ D.③⑤⑥
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已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断,错误的是

元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600

 
A.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl
B.元素Y是ⅢA族元素
C.若元素X、Y处于第三周期,X最高价氧化物对应水化物的碱性强于Y最高价氧化物对应水化物的碱性
D.若元素Y处于第三周期,它可与冷水剧烈反应

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取五等份NO2 ,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生反应:
2NO2(g) N2O4(g)  ΔH<0 反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%),并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中,可能与实验结果相符的是

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已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为:
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   △H1=-akJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)  △H2=-bkJ·mol-1
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  △H3=-ckJ·mol-1
④C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H4=-dkJ·mol-1  
下列说法错误的是

A.氢气的燃烧热为△H=-akJ·mol-1 B.c<d
C.一氧化碳的燃烧热为△H=-(d-c)kJ·mol-1 D.0.5a>b
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对于密闭容器中的反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0,450℃时,n(SO3)和n(O2)随时间的变化关系如图所示,下列说法正确的是

A.点c处反应达到平衡
B.点a的正反应速率比点b的大
C.点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n(SO2)不一样
D.其他条件不变,600℃时反应至t1时刻,n(SO 3)比上图中的d点值要大
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700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 
反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2):

反应时间/min
n(CO)/mol
H2O/ mol
0
1.2
0.6
t1
0.8
 
t2
 
0.2

 
下列说法正确的是
A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.4/t1 mol·L-1·min-1
B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.6 molCO和1.2 molH2O,到达平衡时,c(CO2)=0.2 mol·L-1
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.6 mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时H2的体积分数增大
D.温度降至550℃,上述反应平衡常数为1.26,则正反应为吸热反应

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化学反应中一定伴随着能量的变化,化学能在实际生产生活中的应用将越来越广泛。
(1)利用氢气可以制取工业原料乙酸。已知:
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)  △H1 = -870.3kJ/mo1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H 2= -393.5kJ/mo1
③H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(l)  △H 3= -285.8kJ/mo1
试利用上述信息计算下述反应的反应热:
2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)   △H=             
(2)科学家可用焓变和熵变来判断化学反应进行的方向,下列都是能自发进行的化学反应,其中是吸热反应且反应后熵增的为         (填字母)。

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2 B.3Fe+2O2=Fe3O4
C.(NH4)2CO3=NH4HCO3+NH3 D.NaOH+HCl=NaCl+H2O

(3)实验室可以利用下图装置进行中和热测定。回答下列问题:

①请指出该装置还缺少的仪器是                     
②两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是                 
③若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应,并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。则三者的大小关系是                 (由大到小)。

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为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:

(1)定性分析:如图甲可通过观察                  ,定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是                       
(2)定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为        ,检查该装置气密性的方法是                                      
实验中需要测量的数据是                           
(3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。实验过程中速率变化的趋势是                         ,可能原因是                       

计算H2O2的初始物质的量浓度为         mol/L(请保留两位有效数字)。

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一定条件下,反应室(容积恒定为2L)中有反应:A(g) +2B(g)C(g) 
(1)能说明上述反应达到平衡状态的是              (选填字母)。
A.反应中A与B的物质的量浓度之比为1︰2
B.混合气体总物质的量不再变化
C.混合气体的密度不随时间的变化而变化
D.2υ(A)= υ(B)
(2)该反应平衡常数K的表达式:K=                          
(3)1molA(g)与2molB(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g),A的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示,则:

①P1         P2 , 正反应的△H         0(填“<”、“>”或“=”)。
②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是               (选填编号)。
A.升高温度                 B.恒温恒容再充入A
C.恒温恒容再充入B         D.恒温恒容再充入1 mol C
(4)100℃时将1mol A和2molB通入反应室,保持温度不变,10min末C(g) 的浓度为0.05mol/L ,则10min末B转化率=             ,此时υ         υ
(填“<”、“>”或“=”)。

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Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水,通常是在调节好PH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP,探究有关因素对该降解反应速率的影响。
【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同,恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表),设计如下对比试验。
(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

实验
编号
实验目的
T/K
pH
c/10-3mol·L-1
H2O2
Fe2+

为以下实验作参考
298
3
6.0
0.30

探究温度对降解反应速率的影响
   
    
   
   

         
298
10
6.0
0.30

 
【数据处理】实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如下图。

(2)请根据上图实验①曲线,计算降解反应在50~150s内的反应速率:
υ(p-CP)=             mol·L-1·s-1
(3)实验①、②表明温度升高,降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小,请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因:                 
                  。 
(4)实验③得出的结论是:pH等于10时,                                   
(5)实验时需在不同时间从反应器中取样,并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息,给出一种迅速停止反应的方法                         

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反应aA(g)+bB(g)cC(g)(△H<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示:

回答问题:
(1)反应的化学方程式中,a:b:c为             ;
(2)B的平衡转化率α(B)、α(B)、α(B)中最大的是       ,其值是      ;
(3)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是                         ,采取的措施是                                           ;
(4)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低:T2           T(填“<”、“>或“=”),判断的理由是                                   ;
(5)达到第三次平衡后,将容器的体积扩大一倍,假定10min后达到新的平衡,请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中B物质的浓度随时间变化的趋势(注:只须画出B的浓度随时间变化曲线)。

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已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素,D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构,B、C均可分别与A形成10个电子分子,B、C属同一周期,两者可以形成许多种共价化合物,C、F属同一主族,B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态,C的最外层电子数是内层电子数的3倍,E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题:
(1)E元素原子基态电子排布式        
(2)用电子排布图表示F元素原子的价电子构型      
(3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为        
(4)离子半径D+       B3—,第一电离能B         C,电负性C         F
(填“<”、“>”或“=”)。
(5)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用,X分子中A、C原子个数比1∶1,X的电子式为        ,试写出Cu、稀H2SO4与X反应制备硫酸铜的离子方程式                                         
(6)写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式               

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