氯气、溴蒸气分别与氢气反应的热化学方程式如下：
H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，生成2 mol HCl放热Q1 kJ
H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g)，生成2 mol HBr放热Q2 kJ
已知Q1>Q2>0。下列说法正确的是
| A．上述两个反应中反应物的总能量均大于生成物的总能量 |
| B．上述两个反应中反应物的总能量均小于生成物的总能量 |
| C．H2(g)和Cl2(g)反应生成1 mol HCl(g)时放出Q1kJ的热量 |
| D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(l)具有的能量 |
相关试题
在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋。对于该平衡，下列叙述正确的是
| A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 |
| B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 |
| C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小 |
| D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 |
下列电离方程式错误的是
| A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH4＋＋SO42－ |
| B．H3PO4溶于水：H3PO4===3H＋＋PO43－ |
C．HF溶于水：HF H＋＋F |
| D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－ |
将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
| A．水的离子积变大、pH值变小、呈酸性 |
| B．水的离子积不变、pH值变小、呈中性 |
| C．水的离子积变小、pH值变大、呈碱性 |
| D．水的离子积变大、pH值变小、呈中性 |
粤公网安备 44130202000953号