高中化学消去反应与水解反应选择题

单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。
已知：①S(s，单斜)+O₂(g)＝SO₂ (g) △H₁＝-297.16kJ·mol^-1
②S(s，正交)+O₂(g)＝SO₂ (g) △H₂＝-296.83kJ·mol ^-1
下列说法正确的是

A．S(s，单斜)＝S(s，正交)△H3＝+0.33kJ·mol^-1

B．正交硫比单斜硫稳定

C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D．①式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16kJ

下列关于反应能量变化的相关常识论断错误的是                      

A．吸热反应不一定都要加热才反应

B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根源

C．选择燃料只需考虑燃料热值大小

D．若反应物的总键能大于生成物的总键能则反应为吸热反应

下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　 　)

A．在稀溶液中：H^＋(aq)及＋OH^－(aq) = H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

C．需要加热的反应说明它是吸热反应

D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

已知石墨在高温、高压及催化剂存在的条件下能转化为金刚石，该反应为吸热反应，由此可知

A．石墨比金刚石稳定	B．石墨总能量比等质量的金刚石高
C．该变化属于物理变化	D．该反应的焓变△H＜0

Zn还原SiCl₄的反应如下：
SiCl₄(g) + 2Zn(l)  Si(s) + 2ZnCl₂(g)  ΔH₁
SiCl₄(g) + 2Zn(g)  Si(s) + 2ZnCl₂(g)  ΔH₂
下列说法正确的是

A．Zn(l)=Zn(g) ΔH =1/2（ΔH1-ΔH2）

B．用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能

C．增加Zn(g)的量，ΔH2变大

D．以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生。

下图是N₂与H₂反应生成NH₃的过程中能量变化的曲线图：下列叙述正确的是(　　)。

A．该反应的热化学方程式为 N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热减小

D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184>Q2>2Q1

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是  （　　）。

A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

B．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式：S＋O2=SO2　ΔH＝－297.3 kJ·mol－1

C．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成1 mol BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热

D．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（    ）
A．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol^－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol^－1
B．图中A、B曲线可分别表示反应CH₂＝CH₂(g)＋H₂(g)→CH₃CH₃(g) ΔH>0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化

C．同温同压下，反应H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D．己知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)  ΔH₁；2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)  ΔH₂。则ΔH₁＞ΔH₂

X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z₂Y和共价化合物RY₃、XW₄，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法不正确的是（     ）

A．原子半径：Z＞R＞W

B．X2W6分子中各原子均满足8电子结构

C．气态氢化物的稳定性：HmW＞HnR

D．Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键

已知某化学反应A₂(g)+2B₂(g)=2AB₂(g)（AB₂的分子结构为B-A-B）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是：

A．该反应的进行一定需要加热
B．该反应的ΔH=-（E₁-E₂）kJ·mol^-1
C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D．断裂1molA-A键和2molB-B键放出E₁kJ能量

氯气、溴蒸气分别与氢气反应的热化学方程式如下：
H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)，生成2 mol HCl放热Q₁ kJ
H₂(g)＋Br₂(g)＝2HBr(g)，生成2 mol HBr放热Q₂ kJ
已知Q₁>Q₂>0。下列说法正确的是

A．上述两个反应中反应物的总能量均大于生成物的总能量

B．上述两个反应中反应物的总能量均小于生成物的总能量

C．H2(g)和Cl2(g)反应生成1 mol HCl(g)时放出Q1kJ的热量

D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(l)具有的能量

下列措施可以提高燃料燃烧效果的是
①固体燃料粉碎②液体燃料雾化③煤经气化处理④通入足量的空气

A．①③

B．①②③

C．①③④

D．全部