[福建]2014届福建省四地六校高三上学期第三次月考化学试卷
下列叙述不正确的是( )
A.铁表面镀锌,锌作阳极 |
B.船底镶嵌锌块,锌作正极,以防船体被腐蚀 |
C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O2+2H2O+4e-=4OH- |
D.工业上电解饱和食盐水的 |
下列有关化学用语正确的是( )
A.核内有8个中子的碳原子: |
B.CS2的结构式:S—C—S |
C.乙烯的比例模型: |
D.NH4Br的电子式: |
下列有关说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) ( )
A.工业上粗铜的电解精炼时,每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5NA |
B.1.12L Cl2含有1.7NA个质子 |
C.1mol NaHSO4固体中含阴阳离子数为3NA |
D.将1mol NO2气体在降温后颜色变浅,但其所含的分子数仍然为NA |
下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A.在稀溶液中:H+(aq)及+OH-(aq) = H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJ |
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定 |
C.需要加热的反应说明它是吸热反应 |
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2 |
根据下表信息,判断以下叙述正确的是( )
短周期元素代号 |
L |
M |
Q |
R |
T |
原子半径/nm |
0.160 |
0.143 |
0.112 |
0.104 |
0.066 |
主要化合价 |
+2 |
+3 |
+2 |
+6、-2 |
-2 |
A.M与T形成的化合物具有两性
B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C.氢化物的热稳定性为H2T<H2R
D.氢化物的沸点为H2T<H2R
X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍,下列说法中正确的是( )
A.X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性 |
B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强 |
C.Z的单质与氢气反应较W剧烈 |
D.X的原子半径小于Y |
如图所示是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下,则卡片上的描述合理的是( )
卡片号:2 2013.3.15,实验后的记录: ①Cu为负极,Zn为正极 ②Cu极上有气泡产生 ③SO42– 向Cu极移动 ④ 若有0.5mol电子流经导线,则可产生0.25mol气体 ⑤ 电子的流向是:Cu→Zn ⑥正极反应式:Cu +2e- = Cu2+ |
A.①②③ B.②④ C.④⑤⑥ D.③④⑤
现有下列两个图象:
下列反应中符合上述图象的是( )
A.N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH<0 |
B.2SO3(g)2SO2(g) + O2(g) ΔH>0 |
C.4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g) ΔH<0 |
D.H2(g) + CO2(g) CO(g) + H2O(g) ΔH>0 |
X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为:r(Y)>r(X)>r(Z),原子序数之和为16。A、B、C为常见的化合物,X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化,其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是( )
A.X元素位于ⅥA B.A不能溶解于B中
C.A和C不可能发生氧化还原反应 D.B的沸点高于C的沸点
如图为用惰性电极电解CuCl2溶液并验证其产物的实验装置,则下列说法不正确的是( )
A.电源a极为负极 |
B.KI—淀粉溶液会变蓝色 |
C.若加入适量CuCl2可使电解后的溶液恢复原状态 |
D.电极Ⅰ上发生的电极反应为:Cu-2e-=Cu2+ |
如图所示是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是( )
A.该反应的热化学方程式为:N2+3H22NH3 ΔH=-92 kJ/mol |
B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 |
C.加入催化剂,该化学反应的反应热改变 |
D.在温度、体积一定的条件下,通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ,则184>Q2>2Q1 |
已知:①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH1;②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH2。其他条件不变时,增加反应物的量,则下列判断正确的是( )
A.ΔH1增大,ΔH2减小 | B.ΔH1增大,ΔH2增大 |
C.ΔH1减小,ΔH2减小 | D.ΔH1不变,ΔH2不变 |
在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2,发生如下反应:
2NO2(g)N2O4(g);△H<0。达平衡后再向容器中充入amolNO2,再次达到平衡后,与原平衡比较,下列叙述不正确的是( )
A.平均相对分子质量增大 | B.NO2的转化率提高 |
C.NO2的质量分数增大 | D.反应放出的总热量大于原来的2倍 |
按如图装置实验,若x轴表示流入阴极的电子的物质的量,则y轴可表示( )
①c(Ag+) ②c(AgNO3) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的pH
A.①③ | B.③④ | C.①②⑤ | D.①②④ |
某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(s)的影响,进行了如下实验:恒温条件下,往一个容积为10 L的密闭容器中充入1mol A和1mol B,反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为Ⅰ。然后改变不同条件做了另三组实验,重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。
针对上述系列实验,下列结论中错误的是( )
|
A |
B |
C |
Ⅰ |
0.050mol·L-1 |
0.050mol·L-1 |
0.050mol·L-1 |
Ⅱ |
0.070mol·L-1 |
0.070mol·L-1 |
0.098mol·L-1 |
Ⅲ |
0.060mol·L-1 |
0.060mol·L-1 |
0.040mol·L-1 |
Ⅳ |
0.080mol·L-1 |
0.080mol·L-1 |
0.12mol·L-1 |
A.由Ⅰ中数据可计算出该温度下反应的平衡常数K=20mol-1·L
B.Ⅱ可能是通过增大C的浓度实现的
C.若Ⅲ只是升高温度,则与Ⅰ比较,可以判断出正反应一定是放热反应
D.第Ⅳ组实验数据的得出,只能通过压缩容器的体积才可以实现
(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:
①ⅡA族元素的价电子数__________。
②第三周期元素的最高正价__________。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径__________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3;N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。据此回答:
①化合物XN的化学式为________。
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液均呈碱性,组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1,B是家庭“84”消毒液的有效成份。则化合物A中的化学键类型为__________,B的化学式为 。
③工业上制取单质M的化学方程式为 。
(12分)
Ⅰ.短周期元素组成的单质X2、Y,标准状况下X2的密度为3.17g·L-1;常温下,Y为浅黄色固体。Z是一种化合物,焰色反应呈浅紫色(透过钴玻璃);0.1mol·L-1 Z的水溶液pH=13。X2、Y 和Z之间有如下转化关系(其他无关物质已略去)
(1)写出常温下单质X2与Z反应的离子方程式
(2)已知C能与硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体
①D的化学式是 ;D的水溶液pH>7,原因是(用离子方程式表示)
②将20mL 0.5mol·L-1 C溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液(硫酸酸化)中,溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式
Ⅱ.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一元素.
某种金属元素的单质G,可以发生如下图所示转化:
其中化合物M是一种白色胶状沉淀;K的溶液与过量B的某种氧化物反应的化学方程式为___________________________;一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成,其化学式为 。
(1)R+与S2–所含电子数相同,则R元素的原子序数为
(2)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,正极上的反应为:O2 + 4e– + 4H+ = 2H2O,检测有酒精时,电解质溶液中的H+向 极移动,该电池负极上的反应为:
(3)X、Y、Z、M、G五种分属三个短周期主族元素,且原子序数依次增大。Z存在质量数为23,中子数为12的核素A;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。
回答下列问题:
①用化学符号表示核素A: ;
②上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式),写出该物质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: ;
③X2M的电子式为 ;
④ZG用途广泛,下列说法正确的是: 。
A.作调味剂 | B.用于食物防腐 | C.用于氯碱工业 | D.用于医疗 |
“富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状。随着能源的日益紧张,发展“煤化工”对我国能源结构的调整具有重要意义。下图是煤化工产业链之一。
“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍,科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法,连续产出热值很高的煤炭合成气,其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料,应用十分广泛。
(1)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol–1 ①
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3 kJ·mol–1 ②
则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g),ΔH= _________kJ·mol–1。在标准状况下,33.6 L的煤炭合成气(设全部为CO和H2)与氧气完全反应生成CO2和H2O,反应中转移______mole-。
(2)在一恒容的密闭容器中,由CO和H2合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
①下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是_______
a.体系压强保持不变
b.密闭容器中CO、H2、CH3OH(g)3种气体共存
c.CH3OH与H2物质的量之比为1:2
d.每消耗1 mol CO的同时生成2molH2
②CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示。
A、B两点的平衡常数_____(填“前者”、“后者”或“一样”)大;达到A、C两点的平衡状态所需的时间tA tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。
在不改变反应物用量的情况下,为提高CO的转化率可采取的措施是_____________(答出两点即可)。
(3)工作温度650℃的熔融盐燃料电池,是用煤炭气(CO、H2)作负极燃气,空气与CO2的混合气体为正极燃气,用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质,以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为:CO + H2-4e- + 2CO32-= 3CO2+H2O;则该电池的正极反应式为____________。