高中化学有机物的推断填空题

已知A是生产生活中用量最大的金属，B为淡黄色粉末。在常温下C为无色液体，E、G、H、I、J为气体，其中H为黄绿色，其它为无色。J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（图中部分产物已略去）。

请填写下列空白
（1）写出化学式：D             ，K                 。
（2）写出②的离子方程式                                              。
（3）反应④不属于下列何种反应类型         （填字母序号）。
A．化合反应       B．氧化还原反应     C．离子反应    D．置换反应
（4）若要确定③反应后所得溶液中含有M物质，所选试剂为      （填序号）。
A．KSCN溶液和氯水                  B．铁粉和KSCN
C．浓氨水                           D．酸性高锰酸钾溶液
（5）将F加入到M的溶液里并露置在空气中，可以观察到整个过程的现象是：
                                                                 。
（6）常温下，H与过量的J反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式                                             。

图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）

（1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为                     ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为        。
①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为           ．
②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为              ．
（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，B含有的化学键类型为        ，其电子式是________；C与X反应的离子方程式为                             ．
（3）若E为含氧酸，X是②与Al元素形成的盐，D是有净水作用的白色难溶性物质，则A与水反应的离子方程式为_____________________。
（4）若A是淡黄色固体，E为碱，B是气态氢化物，C、D都是气态氧化物且会造成光化学烟雾污染，B能够使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，X是单质，则A与水反应的方程式是：________________，BC的化学方程式为               ．

已知常温下B、D、E、L为密度比空气大的气体，D、E为单质，其他为化合物。A是一种淡黄色固体，C微溶于水，F、G均能与L的水溶液反应放出B。据下边反应框图填空。

（1）F的俗名是        ，B分子的结构式为________工业上利用反应③生产              。
（2）反应④的离子方程式为                                         。
（3）有一种单质能与H反应生成E，该反应的化学方程式为             。
（4）某气体M具有漂白作用，既有氧化性，又有还原性，M通入D的溶液中反应的离子方程式为     。

已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。推断A—W物质各是什么，回答下列问题。

（1）写出下列物质的化学式：D：             N：             。
（2）A和水的反应属于下列何种反应类型         （填序号）。
A．化合反应       B．氧化还原反应     C．离子反应    D．置换反应
（3）若要确定E溶液中是否含有W物质，所选试剂为      （填序号）。
A．氯水和KSCN溶液          B．KSCN溶液
C．浓氨水                    D．酸性高锰酸钾溶液
（4）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：                                                ；
（5）B和R反应生成N的离子方程式：                                    ；
M→W的离子方程式：                                              ；

A、B、C、D、E为五种元素的单质，其余为化合物。其中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙，乙、丙每个分子中均含有10个电子；C和D化合可得丁。各物质相互转化关系如下图：

请回答下列问题：
（1）写出E元素在周期表的位置                       。
（2）戊的名称为_________________；用途           （只写一种）。
（3）写出实验室制取A反应的离子方程式_________________________________。
（4）常温下A与足量的丙发生反应生成单质D，写出该反应的化学方程式
____________________________________________________________________。
（5）写出足量E和稀硝酸反应的化学方程式：
_______________________________________________________________________。
（6）实验室配制庚溶液的方法是______________________________________________。

（Ⅰ）某盐有原子序数处于前20的三种元素组成，相对分子质量为98，其焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃）。向此溶液中滴入少量盐酸时，产生白色沉淀，继续加入过量盐酸时，白色沉淀消失，再滴入过量氨水，又产生白色沉淀。
（1）三种元素中原子序数最小的简单离子的离子结构示意图            ，
（2）该盐的化学式为             ，
（3）该盐溶液滴入少量盐酸的离子方程式                 。
（Ⅱ）某二元化合物A是一红棕色难溶物质，温度超过60℃，分解生成红色金属B和无色气体单质C，且两种单质的物质的量之比为2:1，将A与盐酸反应也同样产生气体C。在一定条件下可以用H₃PO₂与CuSO₄溶液混合制备A，经鉴定反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物。且A能在氯气中燃烧。
（1）A的化学式为               ,
（2）写出用H₃PO₂与CuSO₄溶液混合制备A的反应方程式             ；
（3）写出A在氯气中燃烧的方程式                  ；
（4）有人认为还有一种组成元素与A相同的二元化合物， 若此物质为离子化合物，则电子式为    ；
（5）A与盐酸能反应的原因               。

下图是常见物质间的反应关系，其中并且部分产物已被略去。常温下X为固体、B为液态，其余为气体。X受热分解生成A、B、C的物质的量相等。根据图中关系：

（1）推断化学式：X        ；A        ；B        ；D        。
（2）写出C→E反应的化学方程式                                    。
（3）写出X→A反应的离子方程式(OH^-足量)                              。
（4）治疗心绞痛的药物三硝酸甘油酯，在人体体液中的酶的作用下，缓慢氧化自发释放出D分子，同时生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：                                            。

下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，图中有部分生成物未标出。
请填写以下空白：

（1）A的化学式为           ，B的电子式为          。
（2）写出下列反应的化学方程式：
D+G→H                           。
F+J→B+C+I                      。
（3）0．3 mol I与足量C反应转移电子的物质的量为   mol。
（4）容积为10 mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I与G的体积分别为       mL，       mL。

物质A～I之间能发生如下反应（图中部分反应的条件和产物没有全部标出），其中A、B、C、I为金属单质，B是地壳中含量最多的金属，甲、乙、丙为气体。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C__________、H____________。
（2）写出气体甲在气体乙中燃烧的化学方程式：_______________________；
该反应的现象有：______________________________。
（3）写出反应③的化学方程式：______________________；向反应③所得溶液中通入过量的CO₂，写出反应的离子方程式：_________________________。
（4）写出反应⑤的离子方程式：____________________；
（5）检验物质D中阳离子的方法名称是：_____________________。

I:钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。

请回答下列问题：
（1）Fe位于元素周期表中第________周期，第________族。
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式               。
Ⅱ:A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是________________。
a．S         b．N₂        c．Na        d．Mg        e．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为____________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）____________。
（3）A还可以是氨气，氨气分子的空间构型是                     。

（1）某无色溶液含下列8种离子中某几种：Na⁺、H⁺、Mg²⁺、Ag⁺、Cl^-、OH^-、
HCO₃^-、NO₃^-。已知该溶液可与Al₂O₃反应，则：
① 若溶液与Al₂O₃反应，有Al₃⁺生成，则溶液一定有________，一定不含有________。
② 若溶液与 Al₂O₃反应，有AlO₂^-生成，则溶液一定有________，可能含有________。
（2）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO₃溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，
用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。
由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：
A________，B________，C________，D________，E________。

A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：
（1）若A为金属单质，B为非金属氧化物，则该反应的化学方程式为      ；请写出质量数为26的A的一种核素符号      。
（2）若A为非金属单质，B为非金属氧化物，且A、X为同主族元素，则该反应的化学方程式为      。

A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质，它们有如图反应关系。根据要求回答问题：

（1）若A是大气中含量最多的气体，C、D是氧化物且会造成光化学污染。写出D转化成C的反应化学方程式           。
（2）若A、B、C分别为C(s)、CO(g)和CO₂(g)，且通过与O₂(g)反应实现图示的转化。在同温同压且消耗含碳物质均为1mol时，反应①、②、③的焓变依次为△H ₁、△H ₂、△H ₃，则它们之间的关系为_______________________（用含△H ₁、△H ₂、△H ₃的代数式表示）
（3）若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D为日常生活中常用的调味品，请写出工业上用D制备A的化学方程式__________________________。
（4）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种气态非金属单质。请简要说明实验室保存D溶液的方法         。

（共11分）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。

回答下列问题：
（1）若甲、乙是两种常见金属，且反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。
①反应Ⅰ中甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是               。
A．热分解法              B．热还原法              C．电解法
②反应Ⅱ中乙与H₂O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置                  ；反应Ⅱ的化学方程式是                              。
（2）若甲、乙是离子化合物，且反应Ⅲ是工业上制漂白粉的反应。
①反应Ⅲ的离子方程式是                                           。
②若反应Ⅰ是气体实验室制备的反应，该气体分子为14电子结构。则反应Ⅰ的化学方程式是        。
③在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是                            ；写出HClO的结构式                。

物质的转化关系如图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中甲为淡黄色固体化合物,乙为金属单质,G为酸,乙在G的浓溶液中发生钝化,用两根玻璃棒分别蘸取化合物A、G的浓溶液并使它们接近,有大量白烟生成。请回答下列问题:

(1)写出甲的电子式:                   。
(2)写出反应Ⅰ的化学方程式:                            。
(3)A溶于水得到溶液X,在25 ℃下,将a mol·L^-1的X与b mol·L^-1的G溶液等体积混合,溶液显中性,则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为                              ,
用含a和b的代数式表示出该混合溶液中X的电离平衡常数       。
(4)工业上采用的一种污水处理方法是:保持污水的pH在5.0～6.0之间,通过如图装置处理污水。

①电解池阳极发生了两个电极反应,其中一个反应生成一种无色气体,则阳极的电极反应式分别是:Ⅰ.                           ;Ⅱ.                         。
②为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分Y物质参加循环(见上图)。Y物质的化学式是             。