高中化学有机物的推断填空题

下列图中A－F是中学化学常见化合物,且A﹑B﹑E﹑F均含有相同一种金属元素，G是一种常见单质。
①A（固体） B + C + D       ②C + E → B + G;  ③ D + E → F + G
④A（溶液）+F（溶液）→B（溶液）+D   ⑤B（溶液） + C + D → A（溶液）
（1）写出A﹑B﹑C﹑E﹑F的化学式：A__________ B_________ C__________
E__________ F__________
（2）写出反应①②④⑤的化学方程式：
①_________________________________________________
②_________________________________________________
④_________________________________________________
⑤_________________________________________________
（3）请写出化合物E的两种重要用途：____________________________

(7分)如图所示：在上述转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，且A与D可反应生成离子化合物A₂D。回答：

（1）写出下列物质的化学式A._______，H._______。
（2）写出C的电子式_______,B中含有的化学键类型是
（3）写出E→F的化学方程式。

（每空2分，共16分）
A、B、C、D、E、X 都是短周期元素组成的常见无机物

根据上框图关系,完成下列问题:
（1）A可作漂白剂，X是含有某种阳离子（此阳离子具有净水作用）的溶液，且M(A)=M(D)，
则A与H₂O反应的化学方程式为           ，C转化成D的离子方程式为       
     
（2）A的某种合金可作原子反应堆的导热剂，X是非极性分子的化合物，则A与H₂O反应的离子方程式为                ，C转化成D的化学方程式为              
（3）A是单质，X是Na₂CO₃溶液，E可用消毒剂，则A与H₂O反应的离子方程式为    
                     ，
（4）A是单质，X是单质（它的同素异形体是原子晶体），则E与SiO₂反应的化学方程式为                     
（5）A是化合物，X是O₂，C转化成D还需要催化剂，E具有两性，则A与H₂O反应的化学方程式为             
（6）A是化合物（Mr(A)=100），X是O₂，B转化成C还需要催化剂，E是中强碱，则A
与H₂O反应的化学方程式为           

（每空3分，共15分）根据下框图关系，完成下列问题:

H(白色↓)不溶于盐酸，A、B都是酸式盐。
（1）工业生产D的典型设备是         ，工业生产F选择的条件是          
（2）石墨电极电解C溶液时阳极的电极方程式是                    
（3）B溶液中加入I溶液反应恰好显中性时的离子方程式为                      
（4）B溶液与A溶液反应的离子方程式为                              

甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的短周期元素，甲与丙、乙与丁分别同主族，甲、丙均可与乙形成原子个数之比为1:1和2:1的化合物。由甲、乙、丁中的一种或几种元素可组成下列转化关系中的所有物质。

请回答下列问题：
（1）丙元素的离子结构示意图为           
（2）E的电子式为                   
（3）科学家提出设想，以右上图所示装置利用电化学原理生产溶液F，写出通入气体A的一极的电极反应式：                                     

根据下图所示，推断物质X的化学式，并选择适宜的物质完成图中各步转化，写出相应的化学方程式。

（1）X的化学式                   
（2）化学方程式：
①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

右图是部分化学常见的氧化物和单质的转化关系。其中。气化物f是制造光导纤维的重要原料，氧化物c是一种具有磁性的黑色物质。回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：单质C                 ，氧化物d                ；
（2）纯净的单质F在工业上的重要应用是                                        ；
（3）写出下列反应的化学方程式：
①                                      ；
④                                      ；
⑤                                      。

A、B、C、D均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示的转化关系时。

（1）若A为Cl₂，B为Ca（OH）₂，常温下反应的化学方程式为：
______________                              ________________________
该反应的还原剂是              
若有1molCl₂参加反应，则反应中转移的电子数为            
（2）若A为单质，C、D均为能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，B的化学式为            。

中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：
A + B → C + D + H₂O。请按要求填空：
（1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体。C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式
是                                                                        ，
鉴别这两种气体不能选用的试剂是          。
a．BaCl₂溶液　   b．KMnO₄溶液   c．品红溶液　　　d．酸化的Ba（NO₃）₂溶液
向500mL 2mol/L的NaOH 溶液中通入0.8mol无色无味的C气体，恰好完全反应，该反应的总化学方程式是                                         ，此时溶液中的离子按照浓度由大到小排列的顺序是                                        。
（2）若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质；D是漂白粉的成分之一。C发生水解反应的离子方程式是                                 。
（3）若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体。检验A中阴离子的方法是                              
                                                     （简述操作过程及结论）。

下图表示有关物质（均是中学化学常见的物质）之间的转化关系（其
中部分参加反应的水和生成的水未列出），其中B、C为金属单质，E为非金属单质，其余均为化合物，Y、Z的组成元素相同，D为淡黄色的固体。回答系列问题：

（1）B与甲稀溶液不反应，但与甲的浓溶液在加热条件下能反应。则甲为          ，C为            （填写化学式）。
A与B物质的量应满足的关系为                          。
（2）写出反应③的化学方程式                           。
（3）反应②观察到溶液由无色变成蓝色，并且有无色气泡产生。请写出反应②发生的化学反应方程式                                 ，并分析产生气体的原因                                         。

A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：

 
（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是    ；工业上冶炼A的化学反应方程式是    。
（2）若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是    ；1 mol C完全燃烧生成液态水时放热1300 kJ·mol^-1，则C完全燃烧的热化学方程式是     。A与B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是         。

A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8.
（1）A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为________________乙与甲的水溶液反应的离子方程式为_______________________________________．
（2）B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2∶1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为     ______________________
（3）有一种液态氮氢化合物戊，分子中氮与氢两种元素的质量比为7∶1，与E的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为_____________，1 mol戊与过量盐酸反应的离子方程式是  ________________________        戊在氧化还原反应中与H₂O₂相似，既可作氧化剂，又可作还原剂，根据价态分析产生这种情况的原因是_______________________________________________________________；8 g液态戊与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，放出375 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
________________________________________________________________

下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A．D为金属单质，其他为化合物．

试推断：
（1）写出物质的化学式：A：____________．C：____________．I：____________．
（2）写出下列反应的方程式：
C→F的离子方程式______________________________________________．
H→I的化学方程式________________________________________________．

A、B、C是常见短周期元素的单质，常温下D为无色液体，E是一种常见的
温室气体。其转化关系如图所示（反应条件和部分产物略去）。试回答：

（1）F的电子式为                 ；
（2）少量的金属单质铝与D和F混合，写出反应的离子方程式                                          。
（3）D2mol、E 2mol与3molF在密闭容器中充分反应，所得固体成分为                            ；其相应的物质的量为                 。

(10分)甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种同位素核内无中子。
（1）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物的电子式________，指出其中含有的化学键的类型_______、_______。
（2）写出乙与丙按原子个数比1：1组成的化合物与水反应的化学方程式_________。
（3）用甲元素的单质与乙元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特质的防止透过的隔膜，在A极通入甲的单质，B极通入乙的单质，则A极是该电池的_______极，B极的电极反应式是 ___________