高中化学有机物的推断试题

A．B．C．D．E为含同一种元素的常见物质。C物质只由一种元素组成，在1个C分子中形成共价键的电子数与分子中所含电子数之比为3∶7。C和E均可与氧气在一定条件下反应生成A。请回答以下问题：
（1）常温下将气体B通入水中发生反应，生成A和D，则该反应的离子方程式     。
（2）写出E与氧气反应生成A的化学方程式                         。
（3）D和E生成的化合物在某温度下加热分解，同时生成两种氧化物。且在此过程中，若有0．5 mol该化合物完全反应，转移电子数为2 mol。写出该反应的化学方程式   。
（4）下图所示是进行木炭与D浓溶液反应，并检验生成的气体和反应的热效应的实验装置，它具有无污染．现象明显等特点。具支试管A中所盛固体下层是无水CaCl₂（作载体不参加反应），上层是红热的木炭。实验时慢慢将D浓溶液滴到木炭上，反应即开始进行且能长时间剧烈反应。①写出木炭与D浓溶液反应的化学方程式         。

②该反应为                 （填“吸热”或“放热”）反应。
③试管B内出现的现象为                                。
④在实验临近结束时，发现滴管中的D浓溶液难以滴下。若想再滴入几滴D浓溶液使木炭反应完全，最简单的办法是                。

有一包白色粉末可能由K₂SO₄、NaHCO₃、BaCl₂、FeCl₃、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：
① 将白色粉末加水溶解，得无色溶液。
② 向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向
滤液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，又得到白色沉淀B。
根据上述现象判断：
A的化学式是             B的化学式是            
（2）原白色粉末中一定含有                   ，可能含有            ，
对可能含有的物质，可通过            （填实验名称）进一步检验。

在四个无标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、Ba(OH)₂ 溶液、Na₂CO₃溶液、AgNO₃
溶液。为了确定各瓶试剂，将它们分别编号为A、B、C、D，分别取样两两混合，其实验现象为：
A+B→无色气体       B+C→白色沉淀    A+D→白色沉淀       A+C→无明显现象
(1)由此推断各试剂瓶中所盛试剂为(填化学式)
A：         B：         C：         D：          
(2)写出下列反应的离子方程式
①A+C：                                                 
②A+D：                                                 

(14分)金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO₃^－发生氧化还原反应，转化关系如下：

已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。
请回答下列问题：
(1) A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式            
(2) C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式          
(3)完成铝在碱性条件下与NO₃^-反应的离子方程式                         。
(4)过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是                          。
(5)D→C反应的化学方程式是                                              。
(6)除去气体C中的杂质气体E的化学方法：                  (用化学方程式表示)
(7)Al与NO₃^－在酸性条件下反应，Al与被还原的NO₃^－的物质的量之比是        。

有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：

(1)写出实验过程中发生反应的离子方程式                               。
(2)固体粉末中一定不存在的物质是             ，一定存在的物质是              。
(3)将固体粉末可能的组合填入下表：（可以不填满，也可以再补充）

序号	化学式
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ

(4)请设计一个实验进一步确定混合物的组成，简述实验步骤、现象和结论。
_________________________________________________________________________。

已知：A为常见的短周期轻金属，含A的合金材料常用于火箭、飞机、轮船等制造业；B是一种盐，在工农业生产中用途较广；C、F、H为常见非金属单质；常温下C、F、I、E、J和K为气体；E对空气的相对密度为0.586；G为液体。有关物质间的转化关系如下（图中部分反应物或产物已省略）：

请填空：
（1）B的电子式为      ；I分子的空间构型为      
（2）反应②的实验现象为      
（3）操作a必须在HCl气流中加热得无水物，其原因是      ；操作b为       
（4）反应①的离子反应方程式为       ；反应③的化学反应方程式为          
（5）已知C的燃烧热为286KJ/mol,请写出表示1g C在F中完全燃烧生成液体G的热化学反应方程式                                    .。

有A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D为盐且焰色反应均为黄色，而B是碱且透过钴玻璃观察焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D的溶液，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸铜中溶液会出现蓝色沉淀E。试推断(写化学式)
A：________、B：________、C：_________、D：_________、E：          

中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是

A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO₂
D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物。单质X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如下图所示（部分反应物与产物已略去）：

（1）若试剂l与试剂2不属于同类物质，则X与试剂l反应的离子方程式是       。
（2）若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式是          。
①检验物质D的溶液中金属离子的实验操作是                         。
②将物质C溶于水，其溶液呈           （填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因用离子方程式可表示为               。
（3）若E溶液隔绝空气加热蒸干后可得到该溶液的溶质，工业上以E、稀硫酸和NaNO₂为原料来制备高效净水剂Y（OH）SO₄，反应中有N0生成，该反应的化学方程式是                       。

下图中A~G均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A是天然气的主要成分，B是一种能使带火星木条复燃的气体，C是一种能使澄清石灰石变浑浊的气体，E是一种淡黄色粉末状固体。（反应过程中某些产物已略去）
请回答问题：

（1）A的电子式为                              。
（2）E的化学式为                              。
（3）写出C转化为F的化学方程式                                        。
（4）写出G溶液中通入过量C的离子方程式                                。

A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如图转化关系(副产物已略去)。

回答下列问题：
(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是________。
a．S       b．N₂         c．Na        d．Mg        e．Al
(2)若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质溶液，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为________，X的化学式可能为(写出不同类物质)________或________，反应①的离子方程式为________________________或________________________。

已知A、B、C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一，X、Y是化合物，它们之间的转化关系如图(反应条件略)。下列A、B间的对应关系，正确的是

A．A是铝，B是铁                   B．A是碳，B是硅
C．A是氢气，B是铜                 D．A是钠，B是氢气

(4分)有一包固体粉末，由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的三种物质组成，取样品进行如下实验：

从实验可以判断，该固体粉末中
（1）一定不含有               。
（2）写出无色气体的分子式                            。

已知常见金属单质A有以下物质相互转化

试回答：
(1)写出B的化学式                 _，D的化学式                      。
(2)写出由E转变成F的化学方程式                                              。
(3)写出检验G溶液中的金属阳离子的试剂是（写化学式）               ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式                                                  。

已知B是常见的金属单质，E为常见的气态非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示，试回答：

（1）F的电子式为          ，所含化学键为         ；
（2）反应①的离子方程式为                             ；
（3）每生成1 mol K，反应放出98.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式为        ；
（4）反应②的化学方程式为              ；
（5）化合物F与Na₂S溶液反应，生成NaOH和S单质，试写出该反应的离子方程式为               。