由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同，已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（ ）
| A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 |
| B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 |
| C．丙中含有第2周期IV A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 |
| D．丁和甲含有某相同元素，且该元素在二者中的百分含量相同，则丁中一定含有－l价元素 |
a、b、c是原子序数依次增大的三种常见短周期元素.由a、b、c三元素组成的化合物甲的用途如右图所示。a、b、c三元素之间两两化合可生成化合物乙、丙、丁、戊4种。化合物甲、乙、丙、丁、戊之间也能相互反应。已知乙、戊分别是由a、b两元素按原子个数1：1和2：1组成的化合物。
若a、b、c三元素形成的单质（仍用a、b、c表示）和由它们组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）①b+c→丁②a+c→丙③乙+丁→甲④丙+丁→c+戊
试解答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：甲： 丙： 丁：
（2）写出反应③的化学方程式：：
（3）戊的结构式是 ；实验测得化合物乙和化合物戊能以任意比相溶，根据“相似相溶”的经验规律可推测化合物乙是 分子（填“极性”或“非极性”）。
（4）阅读甲的用途图，回答下列问题：
①实验室用甲作干燥剂，这是利用甲的 性；甲在制TNT炸药的反应中的主要作用是 。
淡黄色固体A和气体X存在如下转化关系：
请回答下列问题
（1）固体A的名称 ，X的化学式 。
（2）反应③的化学方程式为 。
（3）写出反应②④的离子方程式：
反应② 。
反应④ 。
（4）溶液
C中的阴离子主要是_
_________，检验该离子的实验操作为______________
_________________________________。
甲在常温时为离子晶体，由X、Y两种元素组成，在甲中Xm+和Yn–的电子层结构相同，甲、乙、丙、丁、戊之间有如下反应关系：（ ）
①甲+H2O H2↑+乙+丙↑ 
②H2 + 丙 丁（气体） ③乙+丙 甲+戊+H2O④戊+丁 甲+己（酸性），则甲、戊、己依次是
| A．NaCl、NaClO、HClO | B．Na2S、Na2SO3、H2SO3 |
| C．CaCl2、Ca(ClO)2、HClO | D．K2S、K2SO3、H2SO4 |
下列物质A－F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。
（1）A的原子结构示意图 ；G的名称为 ；
（2）请写出反应D→F的化学方程式，并用单线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目：
。
（3）检验F中金属阳离子的常用试剂是 （填物质的化学式）；现象是
。
某化学兴趣小组在探究常见物质转化时，发现部分物质存在如图所示的三角转化关系（部分反应物或生成物已略去）。已知①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，K与L、A与B分别含有相同的元素。②D，J为固体单质，R为气体单质，其余为常见化合物。③A能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。④E为淡黄色化合物，E与C或L反应都能生成R。⑤I为氧化物，I与F或C都能反应；G和L反应生成难溶物H，H具有较强的吸附性。
(1) J物质的化学式为 ，B所形成的晶体
为 晶体,工业上要让B转化为C，与B反应的原料是 。
(2)标况下，由E生成R 11.2 L时转移的电子数为 。
(3)C+J
A+L的化学方程式为： 。
I+F→G的离子方程式为： 
。
(4)常温下，测得一定浓度的G溶液的pH＝10，试用离子方程式表示其原因
。
(5)J的最简单氢化物可与空气在碱性溶液中形成燃料电池，其负极电极反应式为 。
有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、NaSO4。将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象。则A是________，B是________, C是________。
11.9gMg、Al、Fe组成的合金溶解于足量的NaOH溶液，合金质量减少2.7g，另取等质量的合金溶解于足量的硝酸中，反应后产生标准状况下的6.72LNO，向所得溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使金属离子转化为沉淀，则沉淀为（ ）g
| A．22.1 | B．27.2 | C．30 | D．14. 6 |
下图中A~G均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A是天然气的主要成分，B是一种能使带火星木条复燃的气体，C是一种能使澄清石灰石变浑浊的气体，E是一种淡黄色粉末状固体。（反应过程中某些产物已略去）
请回答问题：
（1）A的电子式为 。
（2）E的化学式为 。
（3）写出C转化为F的化学方程式 。
（4）写出G溶液中通入过量C的离子方程式 。
A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如图转化关系(副产物已略去)。
回答下列问题：
(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是________。
a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
(2)若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质溶液，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为________，X的化学式可能为(写出不同类物质)________或________，反应①的离子方程式为________________________或________________________。
已知A、B、C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一，X、Y是化合物，它们之间的转化关系如图(反应条件略)。下列A、B间的对应关系，正确的是
A．A是铝，B是铁 B．A是碳，B是硅
C．A是氢气，B是铜 D．A是钠，B是氢气
(4分)有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：
从实验可以判断，该固体粉末中
（1）一定不含有 。
（2）写出无色气体的分子式 。
已知常见金属单质A有以下物质相互转化
试回答：
(1)写出B的化学式 ，D的化学式 。
(2)写出由E转变成F的化学方程式 。
(3)写出检验G溶液中的金属阳离子的试剂是（写化学式） ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。
已知B是常见的金属单质，E为常见的气态非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示，试回答：
（1）F的电子式为 ，所含化学键为 ；
（2）反应①的离子方程式为 ；
（3）每生成1 mol K，反应放出98.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式为 ；
（4）反应②的化学方程式为 ；
（5）化合物F与Na2S溶液反应，生成NaOH和S单质，试写出该反应的离子方程式为 。
X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，X的单质只有氧化性。
（1）写出实验室制取W2反应的离子方程式__________________________。
（2）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究YX2和W2的性质。
①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）__________；若装置D中装的是铁粉，当通入W2时观察到的现象为_______________________；若装置D中装的是催化剂，当通入YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为__________________________________；
②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为__________________。
（3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母）________________，可以看到白色沉淀生成，其原因分别为_________________________________________________。
| A．氨水 | B．稀盐酸 | C．稀硝酸 | D．氯化钙 |
（4）若由元素Y和X组成—2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为Y：X=4：3，当W2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为____________________________。
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