下图中A~G均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A是天然气的主要成分，B是一种能使带火星木条复燃的气体，C是一种能使澄清石灰石变浑浊的气体，E是一种淡黄色粉末状固体。（反应过程中某些产物已略去）
请回答问题：
（1）A的电子式为 。
（2）E的化学式为 。
（3）写出C转化为F的化学方程式 。
（4）写出G溶液中通入过量C的离子方程式 。
下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。
请问答下列问题：
（1）A是____________，G是______________。（填化学式）
（2）反应①-⑤中，属于氧化还原反应的是________________（填序号）。
（3）反应⑤的化学方程式为_________________________。
甲与B反应的离子方程式 ___________________________。
（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是___________________。
（5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式： ____________________。
（6）已知：酚酞在c(OH－) 为1.0×10－4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色。向3.9g A和 100g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去。（假设过程中液体体积不变）①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH-)过大造成的。
上述观点是否正确 ，请通过计算对比数据加以说明_____________________。
②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A + B = 碱 + H2O2 ，H2O2具有氧化性和漂白性导致的。试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H2O2，简述实验原理 。
图中A～G均为有机化合物，根据图中的转化关系（反应条件略去），回答下列问题：
（1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.2%。B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为______________________________。
（2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为______________________________。[
（3）写出由C生成D的化学方程式____________________，反应类型是_________，由G生成A的化学方程式____________，反应类型是__________。由G生成F的化学方程式____________，反应类型是__________。G发生催化氧化的化学方程式________________。
（4）F的核磁共振氢谱图有__________个吸收峰，峰面积之比为__________。
A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液，把对应物质的化学式填入下列空白：
A：_______，B：________，C：_______，D：_______，X：_______。
已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2
2CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
（1）写出A的电子式 ；
（2）B、D分子中的官能团名称分别是 、 ；
（3）写出下列反应的反应类型：① ，④ ；
（4）写出A→B反应的化学方程式：A→B ；
（5）已知0.1mol液态的B完全燃烧生成液态水时放出136.68kJ热量，该反应的热化学方程式为 。
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