有A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D为盐且焰色反应均为黄色，而B是碱且透过钴玻璃观察焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D的溶液，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸铜中溶液会出现蓝色沉淀E。试推断(写化学式)
A：________、B：________、C：_________、D：_________、E：
(10分)向胶体中加入少量电解质或将两种带相反电荷的胶体混合，能使胶体粒子聚集长大，形成的颗粒较大的沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会产生一系列变化：
(1)先出现红褐色沉淀，原因是。
(2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色，该反应的离子方程式为。
(3)最后溶液颜色加深，原因是。此反应的离子方程式为。
(4)用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的现象(填序号)
。
（1）a与b应满足的关系是__________（写表达式）。
（2）a能否等于2？__________（填能、不能、无法确定）。
（3）a=3的硅酸盐的表达式_____________。
（以氧化物形式表示）
均为有机化合物。根据以下框图，回答问题：
（1）
和
均为有支链的有机化合物，
的结构简式为；
在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃
，
的结构简式为：；
（2）
能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则
的结构简式为；
（3）⑤的化学方程式是；
⑨的化学方程式是；
（4）①的反应类型是，④的反应类型是，⑦的反应类型是；
（5）与
具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为。
t℃时，将2 mol SO2和1 mol O2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g) +O2(g) 
2 SO3(g)；ΔH = －196.6 kJ／mol。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8 mo1。请填写下列空白：
（1）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）_________
A．容器内压强不再发生变化 B．SO2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体质量不再发生变化 D．容器内气体密度不再发生变化2
（2）从反应开始至达到化学平衡，生成SO3平均反应速率为_____________；反应放出的热量为 kJ。
（3）该条件下反应平衡常数为__________________。
（4）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是_________________
A．向容器中通人少量O2 B．向容器中通入少量SO2
C．使用催化剂 D．降低温度
E．向容器中通入少量氦气（已知氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）
有关物质存在如下图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
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请回答下列问题：
（2）反应②的离子方程式为 。
（3）验证D中阳离子的方法为 ，
从C与D反应后的混和溶液中提取
G的试剂为
（4）若用惰性电极电解F溶液，其阳极的
电极反应为
（5）D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×10—2mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 。
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