高中化学有机物的推断试题

下图为一些物质间的相互转变关系，反应①在工业上可用来生产化合物C，反应⑤在工业上可生产化合物J（Na₂FeO₄），反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应．常温下，D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70％。

请回答下列问题：
（1）工业上利用反应①生产化合物C，得到化合物C的电极名称是______________。
（2）化合物F中阴离子的电子式为_______________。
（3）反应②的化学方程式为____________________。
（4）反应⑤的离子方程式为___________________________。
（5）高铁酸钠（Na₂FeO₄）既能杀菌消毒又是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为：   
①_______________________________________________________。
②_______________________________________________________。

X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法中正确的是（   ）

A．X、Y、Z一定是非金属单质

B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质

C．若X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质

D．若X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质

下图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。B和C的相对分子质量相差16，化合物D是重要的工业原料。

（1）单质A的名称          。
（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________。
（3）写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________。

已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，A、B、D、E焰色反应均为紫色（透过蓝色钴玻璃），G是一种单质，I是一种化合物，H是一种淡黄色固体，它们的转化关系如图所示。请回答下列问题：
⑴B、D、I的化学式是B          D           I       
⑵写出H的一种用途                                   
⑶写出A受热分解的化学方程式                         
⑷若H与C反应固体增重4.2g，则参加反应的C气体在标准状况下的体积为         L

某常见金属X，有下列关系图，其中A、B分别是X的正二价、正三价金属离子，请回答：

（1）写出X的名称               ，Y的化学式             。
（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
① X和稀盐酸反应生成A和某种气体的离子方程式
                                               
② +2价的A被Y氧化反应生成+3价的B的离子方程式
                                               
③ X粉末和硫酸铜溶液发生置换反应的离子方程式
                                               
④ X的正三价氧化物（X₂O₃）和铝粉反应的化学方程式
                                                 
（3）A溶液与NaOH溶液在空气中反应的现象                         。
并写出有关的化学方程式                                          。

高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂，工业用软锰矿制备高锰酸钾的实验流程如下：

（1）上述流程中可以循环使用的物质有                              （写化学式）
（2）从经济环保角度考虑，要完全反应b需要的试剂最好是         ，并写出相应的化学方程式                                          。
（3）高锰酸钾是氧化还原滴定分析时常用的一种试剂，在滴定操作时，应将高锰酸钾标准溶液盛放在                   （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，用酸性KMnO₄溶液滴定硫酸亚铁晶体(FeSO₄•7H₂O)溶液, 写出滴定反应的离子方程式           。
（4）KMnO₄、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序。①氧化反应：H₂O₂ - 2e^- → 2H⁺ + O₂↑；还原反应:MnO₄^- + 5e^- + 8H⁺ → Mn²⁺ + 4H₂O
写出该氧化还原反应的化学方程式                                      。
②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投放，否则会发生KMnO₄+ C+ H₂O→MnO₂ + X + K₂CO₃（未配平），其中X的化学式为           。

A—H代表中学化学中的常见物质，他们之间的转化关系如下(反应条件已略去)
①A+B→C+D+E      ②C+F→G+H       ③H+D+E→B
(1)若C、D是两种均能使澄清石灰水变浑浊的气体，且D能使品红溶液褪色，F为淡黄色粉末，则反应①的化学方程式是                              ，当有1molF参与反应②时，转移的电子数目为                 。反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为         ，将气体D通人BaCl₂溶液中，未见浑浊，如果要使溶液变浑浊，再向溶液中通人的气体可以是               (填2种)。
(2)若B为黄绿色气体，F为红棕色气体，反应③的部分产物已略去。则反应②的化学方程式是                                ，反应③的离子方程式是                            ；2molG与lmolB化合生成2mol新物质，该物质的分子中所有原子都达到8电子稳定结构，其电子式为           。

下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的化合物。

已知：
① 反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
②  I是一种常见的温室气体，它和可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%.
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为____________________________________________；
（2）化合物Ⅰ的电子式为______________________；
（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________;
（4）推测E在I中燃烧可能观察到的现象是__________________________。

A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）。

（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为               。
（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则
①C的化学式为           。
②反应B+A→C的离子方程式为                                   。
（3）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其PH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）。
①若图b符合事实，则D为    （填化学式），此时图b中x       7（填“﹥”“﹤”“﹦”）
②若图c符合事实,已知图c中y﹤7,则其PH变化的原因是          （用离子方程式表示）
（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出A+D→C的热化学方程式：                                      

下图中A~G均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A是天然气的主要成分，B是一种能使带火星木条复燃的气体，C是一种能使澄清石灰石变浑浊的气体，E是一种淡黄色粉末状固体。（反应过程中某些产物已略去）
请回答问题：

（1）A的电子式为                              。
（2）E的化学式为                              。
（3）写出C转化为F的化学方程式                                        。
（4）写出G溶液中通入过量C的离子方程式                                。

A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如图转化关系(副产物已略去)。

回答下列问题：
(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是________。
a．S       b．N₂         c．Na        d．Mg        e．Al
(2)若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质溶液，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为________，X的化学式可能为(写出不同类物质)________或________，反应①的离子方程式为________________________或________________________。

已知A、B、C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一，X、Y是化合物，它们之间的转化关系如图(反应条件略)。下列A、B间的对应关系，正确的是

A．A是铝，B是铁                   B．A是碳，B是硅
C．A是氢气，B是铜                 D．A是钠，B是氢气

(4分)有一包固体粉末，由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的三种物质组成，取样品进行如下实验：

从实验可以判断，该固体粉末中
（1）一定不含有               。
（2）写出无色气体的分子式                            。

已知常见金属单质A有以下物质相互转化

试回答：
(1)写出B的化学式                 _，D的化学式                      。
(2)写出由E转变成F的化学方程式                                              。
(3)写出检验G溶液中的金属阳离子的试剂是（写化学式）               ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式                                                  。

已知B是常见的金属单质，E为常见的气态非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示，试回答：

（1）F的电子式为          ，所含化学键为         ；
（2）反应①的离子方程式为                             ；
（3）每生成1 mol K，反应放出98.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式为        ；
（4）反应②的化学方程式为              ；
（5）化合物F与Na₂S溶液反应，生成NaOH和S单质，试写出该反应的离子方程式为               。