高中化学有机物的推断试题

下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，①是实验室制取丁的反应之一，F为棕黄色溶液。各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：

（1）写出乙的化学式       、A的电子式         、甲在周期表中位置是          ；
（2）写出G的一种用途                    ；
（3）写出B与K反应的化学方程式：                               ；
（4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有          个；
（5）写出反应③E与G按物质的量之比2:1的反应的离子方程式                  。

A、B、C、D、E是五种中学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气体。E是地壳中含量居第二位的金属。D可分别跟A、B、C在一定的条件下化合，生成X、Y、Z；Y、Z与Ne的电子数相等，A是第三周期的元素。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）：

（1）A的化学式为       ，B的化学式为       ，C的电子式为            。
（2）Z和W在催化剂和加热的条件下反应生成C和Y，这是一个很有意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为                         。
（3）将N溶液滴入G的溶液中会产生W，写出上述变化的离子反应方程式：
                                   。
（4）Z与N恰好反应后产物溶解在水中，所得溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）   7，用离子反应方程式表示其原因为                    。

过氧化尿素[CO（NH₂）₂·H₂O₂ ]是一种无毒、无味的白色结晶粉末，具有尿素和过氧化氢双重性质，是一种新型的氧化剂和消毒剂，广泛应用于漂白、纺织、医药、农业、养殖业等领域。其合成如下：

试回答下列问题：
（1）实际生产中需控制n（H₂O₂）:n（CO（NH₂）₂）]=1．2:1，并控制合成温度在25—30℃，其主要原因是___________________________________。
（2）从母液中分离出H₂O₂和尿素，采用的操作是___________。
（a）盐析 过滤   （b）分液 过滤 （c）减压蒸馏 结晶 （d）常压蒸馏 萃取
（3）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16％，相当于H₂O₂ 34％），称取干燥样品12．000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。准确量取25．00mL于锥形瓶中，加入1mL 6mol／L的硫酸，然后用0．2000 mol／L KMnO₄标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液20．00mL（KMnO₄溶液与尿素不反应）。
①KMnO₄溶液应盛放在________式（选填：“酸”、“碱”）滴定管中。
②完成并配平方程式：__MnO₄^-+ ___H₂O₂+___H⁺=___Mn²⁺+ ____H₂O+___ _____
③根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量分数为：___________。
④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量______（选填：“偏高”、“偏低”或“不变”）。
⑤根据本次实验测得的活性氧含量，可判断该实验产品所含的一种主要杂质为_________。

现有常见金属单质A和气体甲、乙及物质B、C、D、E、F，它们之间能发生如下反应，已知B加入硫氰化钾溶液显血红色，气体乙显红棕色，(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A              ，C              
(2)写出反应①的化学方程式                                        ；
(3)写出反应②的化学方程式                                        ；  
(4)B物质的阳离子用于制作印刷电路板的原理是(用离子方程式表示)         
（5）缺铁性贫血患者应补充C物质的阳离子，而B物质的阳离子则无这种药效。当用C物质的阳离子制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是           
如果药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象：                   。

已知有下图所示物质相互转换关系

试回答：
(1)写出B的化学式           ，D的化学式           。
(2)写出由E转变成F的现象     ；其发生反应的化学方程式________。
(3)鉴别B溶液中阳离子的操作方法及实验现象__________________；
(4)向G溶液中加入A的离子方程式________                

（共10分）根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：

（1）由反应①产生的A、B混合物的工业名称是            。
（2）写出框图中D、E的化学式：D                 ；E                 
（3）如果2mol Na₂O₂与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是多少        L，同时反应中转移电子总数是           。（N_A表示阿佛加德罗常数）
（4）请设计一个简单易行的小实验，证明反应⑤是放热反应。实验方法是                 
（5）如果A、B混合气体7.8g（平均摩尔质量10g·mol^－1），在与G充分反应后，通过足量Na₂O₂层，可使Na₂O₂增重         g，并得到O₂       mol。

(14分) 某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H₂O。请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，则该反应的离子方程式为_________________________________。
（2）若A为黑色固体，C是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为__________________。
（3）若A为第二周期的单质，B为第二周期某元素最高价氧化物的水化物，C、D均为气体，则该反应的化学方程式为______________________________________________。
（4）若C为NaCl，D是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则A是______或_______，B为_____________(填化学式，下同)。
（5）若C、D均是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则A与B的组合为_____________。

中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色液体。请回答下列问题：
（1）写出D溶液滴入沸水中可得到红褐色液体的离子方程式是____________________________。此液体具有的性质是___________。（填写序号）
①光束通过该液体时形成光亮的“通路”。
②插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深。
③向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生。 
④将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成。
（2）A、B、H的化学式：A_______________B________________H_______________。
（3）① H₂O₂分子的电子式：______________
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式_________________________________。
（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_____________________________________。
（5）在C溶液加入与C等物质的量的Na₂O₂，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：___________________________________________________________________________。

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B，它们之间能实现如下图所示转化（部分产物已略去）：

（1）Y在周期表的位置是______________________ _；Z₂的结构式是________________。
（2）反应①的离子方程式是______________________________________________________。
（3）D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z₂，仪器装置如下图所示（夹持固定装置的仪器已略去）。

Ⅰ、写出反应②的离子方程式__________________                    ___________。
II、上述实验装置不够完善，改进方法是                                          。
Ⅲ、足量Z₂通入FeBr₂溶液中发生反应的离子方程式是                           。

A、B、D、E 四种短周期元素，其原子序数逐渐增大。A 元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等，B、D、E 三种元素在周期表中相对位置如图①所示，E 的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z 七种物质均由A、B、D 三种元素中的一种或几种组成，其中只有M 分子同时含有三种元素;W 为A、B 两元素组成的18 电子分子，可做火箭燃料;甲、乙为非金属单质;X 分子含有10个电子。它们之间的转化关系如图②。

回答下列问题：
（1）Z的化学式为                        。
（2）E 的单质与水反应的离子方程式为                          。
（3）W—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20% ~30%的KOH溶液。W—空气燃料电池放电时，负极反应式为                                。
（4）将一定量的A₂、B₂ 的混合气体放入2L密闭容器中，在500°C、2°C×10⁷ Pa下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0．5mol，其中A₂ 为0．3mol，B₂ 为0．1mol。则该条件下A₂ 的平衡转化率为       ，该温度下反应2BA₃（g ）3A₂（g）+B₂（g）的平衡常数为         。

A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示:

（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E 既可溶于盐酸又可溶于NaOH
溶液，E 溶于NaOH 溶液的离子方程式为                     ；工业上冶炼A 的化学反应方程式为                                   。
（2）若A为红色金属，B 为某酸的浓溶液，C 为可形成酸雨的无色气体。则A 与B反应的化学方程式为                               。
（3）若B为某酸式盐的溶液，C 是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式为                     ；0．1molC 完全燃烧生成液态水时放热130kJ·mol-1，则表达C 燃烧热的热化学方程式是                。

A、B、C、D、E、X、Y为中学常见的七种物质，它们有如下转化关系（部分产物与反应条件略去）：

（1）若A为金属单质，B为氢气，X为盐酸，Y为强碱溶。则A物质的名称是     ；D与Y反应的离子方程式为                                         ；
（2）若A、C为同主族元素组成的单质，通常状况下，A为气体，C为液体，Y为金属单质。则A→C的反应类型是        ；将X通入A的溶液中，可观察到的现象是                ；将X通入A的溶液中，可观察到的现象是            ；D→E的化学反应方程式为                                              。

A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属，C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体。甲、乙、丙为常见的化合物，甲是黑色且具有磁性的物质。它们之间的转化关系如下图所示：


请回答下列问题：
（1）B与甲反应的化学方程式是                                                  。
（2）常温下，将A或B的单质放入浓硫酸或浓硝酸中，是否溶解？          （填“是”或“否”）。
（3）将丙溶于水配成溶液，检验丙中阳离子的方法是                                
                                                                              。
（4）写出A与水蒸气反应生成C和甲的化学方程式                                 。
（5）将A、B两种金属按一定的质量比组成混合物。
①取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，B与NaOH溶液反应的离子方程式是                                          ，混合物中B的物质的量为             mol（用含字母的分数式表示）。
②另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，该反应中转移电子的物质的量为                  mol，混合物中A的质量为            g（用含字母的分数式表示）。
③向②所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分搅拌，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中铝的质量分数为              。

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　请根据以上信息回答下列问题：
　　（1）写出下列物质的化学式：A___________、F___________、H___________。
　　（2）说出黄绿色气体乙的一种用途___________。
　　（3）反应⑤的离子方程式为____________。
　　（4）反应过程⑦可能观察到的实验现象___________。
　　（5）向纯碱溶液中通入气体乙，可制得某种生产生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有小苏打生成。该反应的化学方程式为_________________________。

X、Y、Z为三种常见的单质，Z是绿色植物光合作用产物之一，A、B为常见化合物。它们在一定条件下可发生如图所示的反应（均在非溶液中进行）。
（1）当X为金属、Y为非金属时，A是________（填名称）。
（2）当X为非金属、Y为金属时，X可能是_________或________（均填化学式）。
（3）当X与Y均为金属时，X与A反应的化学方程式是______________________________。
（4）当X与Y均为非金属，且
X与Y同主族，X与A反应的化学方程式______________________________________。
X与Y不在同一主族，X与A反应的化学方程式________________________________。