A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示:
（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E 既可溶于盐酸又可溶于NaOH
溶液，E 溶于NaOH 溶液的离子方程式为 ；工业上冶炼A 的化学反应方程式为 。
（2）若A为红色金属，B 为某酸的浓溶液，C 为可形成酸雨的无色气体。则A 与B反应的化学方程式为 。
（3）若B为某酸式盐的溶液，C 是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式为 ；0．1molC 完全燃烧生成液态水时放热130kJ·mol-1，则表达C 燃烧热的热化学方程式是 。
经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m）时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数（m）多于电子层数（n）时，该元素属于非金属元素，其数学表达式为n≥2；（n-m）≥0时是金属元素；（n-m）＜0时是非金属元素。试回答以下问题：
（1）第n周期有 种主族金属元素。有 种非金属元素。
（2）第m主族有 种非金属元素。
（3）根据以上规则，预言未来发现的第七周期元素中，有 种非金属元素，其理由是 。
在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，在一定条件下发生反应：
NO2+CO
CO2+NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.5 mol ，则：
（1）此段时间内，用CO2表示的平均反应速率为 。
（2）2 min时，容器内气体的总物质的量为 。
（3）假设此反应在5 min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量 （填“大于”、“小于”或“等于”）2 min时容器内气体的总物质的量。
原电池是一种________________________装置。电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：
Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－
电池的负极是____________，正极发生的是____________反应(填反应类型)，总反应式为___________________________________。
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