A、B、D、E 四种短周期元素，其原子序数逐渐增大。A 元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等，B、D、E 三种元素在周期表中相对位置如图①所示，E 的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z 七种物质均由A、B、D 三种元素中的一种或几种组成，其中只有M 分子同时含有三种元素;W 为A、B 两元素组成的18 电子分子，可做火箭燃料;甲、乙为非金属单质;X 分子含有10个电子。它们之间的转化关系如图②。
回答下列问题：
（1）Z的化学式为 。
（2）E 的单质与水反应的离子方程式为 。
（3）W—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20% ~30%的KOH溶液。W—空气燃料电池放电时，负极反应式为 。
（4）将一定量的A2、B2 的混合气体放入2L密闭容器中，在500°C、2°C×107 Pa下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0．5mol，其中A2 为0．3mol，B2 为0．1mol。则该条件下A2 的平衡转化率为 ，该温度下反应2BA3（g ）
3A2（g）+B2（g）的平衡常数为 。
工业上可以在恒容密闭容器中采用下列反应制备甲醇：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）
（1）下列情况可以作为判断反应达到平衡状态的依据的是（填序号） 。
A．生成CH3OH 的速率与消耗H2的速率之比为1︰2
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．混合气体的密度保持不变
D．体系内的压强保持不变
（2）下表所列数据为该反应在不同温度下的化学平衡常数：
| 温度/℃ |
250 |
300 |
350 |
| K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
①反应的平衡常数表达式为K= 。由上表数据判断，该反应的△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。升高温度，正反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
②某温度下，将2molCO和6molH2充入一个容积为2L的密闭容器中，达到平衡时c(H2)=1.4mol/L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 。
（3）欲提高CO的转化率，可采取的措施是 。（填序号）
A．升温
B．加入更高效的催化剂
C．恒容条件下充入CO
D．恒容条件下充入H２
E．恒容条件下充入氦气
F．及时移走CH3OH
（4）一定条件下，CO和H2在催化剂作用下生成1molCH3OH的能量变化为90.8kJ。该温度下，在三个容积相同的密闭容器中，按不同方式投料，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
| 容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
|
| 投料方式 |
1molCO、2molH2 |
1molCH3OH |
2molCH3OH |
|
| 平衡数据 |
C(CH3OH)/(mol/L) |
c1 |
c2 |
c3 |
| 体系压强(Pa) |
p1 |
p2 |
p3 |
|
| 反应的能量变化 |
akJ |
bkJ |
ckJ |
|
| 原料转化率 |
α1 |
α2 |
α3 |
下列分析正确的是 。（填序号）
A．2c1＜c3 B．2 p1＜p3 C．|a|＋|b|＝90.8 D．α1＋α3＞1
化工中把电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业，其生产流程如下：
除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42—，应分别加入下列沉淀剂：①NaOH（aq）、
②Na2CO3(aq)、③BaCl2（aq），加入沉淀剂的顺序为 （填序号）；加入盐酸的作用为 。
（2）下图为实验室电解饱和食盐水的实验装置。X、Y均为石墨电极，两极周围溶液均滴有几滴酚酞试液。
①电解一段时间后，X电极及附近溶液能观察到的现象是 ；
Y电极上的电极反应式为 ，检验该极产生的气体的方法是 。
②电解饱和食盐水的离子方程式为 ；若饱和食盐水体积为200mL，且忽略电解过程中的体积变化及气体溶解，当两极共收集到气体（共两种）44.8mL（标准状况）时，溶液的pH= 。
（1）已知：P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ/mol
P（红磷，s）＋5/4O2（g）＝1/4 P4O10（s） ΔH＝－738.5kJ/mol
则白磷转化为红磷的热化学方程式为 ；由此说明红磷的稳定性比白磷 。
（2）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]水溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性；明矾还能净水，用离子方程式解释其原因为 。
（3）电解池的能量转化形式为 ，原电池反应 （填“一定”或“不一定”）自发。
（4）pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的pH (填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的pH；常温时pH=x的盐酸和pH=y的NaOH溶液以1︰10的体积比混合，反应后溶液恰好呈中性，则x、y满足的关系是 。
在烧杯中盛有半杯的Ba（OH）2溶液，然后用滴管向烧杯中滴加H2SO4（装置如右图）。随着硫酸的滴入，电灯会逐渐变暗，当两者恰好完全反应时，电灯完全熄灭。
（1）该实验说明溶液的导电性与_________________有关。
（2）上述反应的离子方程式为_________________________________________。
（3）可以利用上述原理进行溶液浓度的测定。若烧杯中装有75mL 0．1mol/L Ba（OH）2溶液，当滴入25mL H2SO4时，电灯完全熄灭。试求该硫酸溶液的物质的量浓度。
（4）若用98%、1．84g/mL的浓硫酸配制上述浓度的硫酸溶液2500mL，需要多少毫升的浓硫酸（精确到0．1mL)。
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