高中化学

下列设计的实验方案能达到实验目的是(    )

A.制备Al(OH)3悬浊液:向1mol•L﹣1AlCl3溶液中加过量的6mol•L﹣1NaOH溶液
B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯:向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和氢氧化钠溶液,振荡后静置分液,并除去有机相的水
C.检验溶液中是否含有Fe2+:取少量待检验溶液,向其中滴加KSCN溶液,再加入少量新制氯水,观察实验现象
D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响:在相同条件下,向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O,向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液,观察并比较实验现象现象
  • 更新:2020-03-19
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下列物质转化在给定条件下能实现的是




A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤
  • 更新:2020-03-19
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(14分,每空2分)下列关系图中,A是一种正盐,E是强酸,当甲无论是强酸或强碱都有如下反应关系:

友情提示:当甲无论是强酸或强碱,A、B、C、D、E均为同种元素对应的不同的化合物。
回答下列问题:
(1)A是            (用化学式表示)
(2)当甲是稀盐酸溶液时,B为具有臭鸡蛋气味的气体
①写出B与C的反应方程式:
②一定质量的Zn与100mL  12.0mol/L的E的浓溶液充分反应,反应后称量剩余锌发现质量减少了65.0g。将反应后的溶液稀释至1L,此时溶液中c(SO42)=     mol/L,产生SO2体积(标准状况下)=      L。
(3)当甲是浓氢氧化钠溶液时,B为易液化的气体可作制冷剂
①C是    ,在浓的E溶液中放入过量的铜片,则反应将要结束时的离子方程式为     
②将盛有D和O2的混合气体12mL的量筒倒立于水槽中,充分反应后,剩余2mL无色气体(均在同温同压下测定),则原混合气体中氧气的体积是            

  • 更新:2020-03-19
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下列框图涉及到的物质所含元素中,除一种元素外,其余均为1~18号元素。

已知:A、F为无色气体单质,B为具有刺激性气味的气体,C为黑色氧化物,E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题:
(1)D的化学式为              ;E原子外围电子排布式为   _______
(2)A与B生成D的反应在工业上是生产                的反应原理之一。
(3)E与G的稀溶液反应的离子方程式为                .
(4)B和C反应的化学方程式为               
(5)J、K是同种金属的不同氯化物,K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式

  • 更新:2020-03-19
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在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化:

请填写下列空白:
(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜),受热易分解,图中的F是______(填化学式)。
(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:                
(3)写出B电解生成E和D的反应方程式:                
(4)图中所得G和D都为固体,混合后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式      ,该反应消耗了2 molG,则转移的电子数是            

  • 更新:2020-03-19
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下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去),已知:a.A、B、C、D是非金属单质,其中B、C、D在常温常压下是气体。b.反应①②是化工生产中的重要反应。c.化合物E是形成酸雨的污染物之一,化合物K是常用的氮肥。d.化合物L具有漂白性,可由Cl2与NaOH溶液反应制得。e.化合物J由两种元素组成,其相对分子质量为32。
请按要求填空:

(1)A元素在元素周期表中的位置____________________。
(2)反应③的化学方程式:________________________。
(3)C的结构式:_____                ___;
F的一种用途:_________________________。
(4)L的溶液与化合物E反应的离子方程式:_________ 。
(5)化合物J的化学式: ________________________。

  • 更新:2020-03-19
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在下图所示的物质转化中,A、C均为常见的金属单质,并且在冷的H的浓溶液中均会发生钝化;E为固体非金属单质。B为红色固体氧化物,X为常见无色液体。L溶液的焰色为黄色,且能使酚酞变红(反应过程中生成的水及其他产物已略去)。

回答以下问题:
(1)H的化学式为                  
(2)L的电子式为                  
(3)A与B反应的化学方程式为                        
(4)K与足量的氨水反应的离子方程式为                 

  • 更新:2020-03-19
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甲、乙、丙、丁四种物质中,均含有相同的某种元素。在一定条件下它们之间存在如下转化关系:下列说法中错误的是

A.甲可能是单质,也可能是化合物 B.丁可能是酸,也可能是碱
C.反应①②一定是氧化还原反应 D.反应③一定是化合反应
  • 更新:2020-03-19
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(I)阅读下面信息,推断元素,按要求回答问题:

信息
问题
①短周期元素X、Y、Z、W,原子序数依次增大,
最外层电子数均不少于最内层电子数
⑴仅针对信息①,X一定不是
A.氢  B.碳C.氧 D.硫   
②一定条件下,上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应,生成的氧化物有两种能溶于稀硫酸,三种能溶于浓NaOH,氧化物的相对式量都大于26
⑵这四种元素含有铝元素吗?
                       
③上述四中元素的单质的混合物,加入足量的盐
酸溶液,固体部分溶解,过滤,向滤液中加入过
量的烧碱溶液,最终溶液中有白色沉淀
⑶白色沉淀的化学式为    。
④在W的最价氧化对应的水化合的含氧酸钠盐溶液中,加过量的盐酸能生成白色沉淀。
⑷生成白色沉淀的离子方程式为
                        。
⑤X与W同主族
⑸X的最高价氧化物的电子式为      

(II)已探明我国锰矿储量占世界第三位,但富矿仅占6.4%,每年尚需进口大量锰矿石。有人设计了把我国的贫菱锰矿(MnCO3含量较低)转化为高品位“菱锰矿砂”(MnCO3含量高)的绿色工艺。该工艺流程如下图所示:

已知焙烧反应①的化学方程式:(NH42SO4+MnCO3MnSO4+2NH3↑+CO2↑+H2O。
(1)写出反应②的离子方程式_______________________________________。
(2)上述工艺流程中,可以循环利用的物质有(NH42SO4、____________、__________。从物料平衡角度看,理论上生产过程中_________(填“需要”或者“不需要”)添加(NH42SO4

  • 更新:2020-03-18
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已知A为淡黄色固体,T、R为两种常见的用途很广的金属单质,D是具有磁性的黑色晶体,C是无色无味的气体,H是白色沉淀,W溶液中加入KSCN出现红色。

(1)写出下列物质的化学式:
A:            D:             E:              N:             。(每空1分)
(2)B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中,可能观察到的现象:                   
(3)按要求写方程式:
B和R反应生成N的离子方程式:                                               
M→W的离子方程式:                                                       

  • 更新:2020-03-19
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构成A、B、C、D、E五种物质的元素中,只有一种不属于短周期元素。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示:

下列判断错误的是
A.若A是可溶性强碱,B是正盐,D不溶于稀硝酸,则B的化学式为(NH4)2SO4
B.若A和B都是盐,A难溶于水,而B易溶于水,D不溶于稀硝酸,C为无色无味气体,则B的化学式为NaHSO4
C.若A是2∶1 型的离子化合物,B是硫酸盐,D既可溶于稀盐酸又可溶于NaOH溶液,且A与B的物质的量之比为3∶1时恰好完全反应,则B的化学式为Al2(SO4)3
D.若A是1∶1型的离子化合物,A与过量的B溶液反应才有D生成;将C燃烧的产物通过装有碱石灰的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶,两者的质量都增加,则B的化学式一定为Al2(SO4)3

  • 更新:2020-03-19
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已知化合物A与B、丙与丁的元素组成相同,且四种物质中都含有同一种元素。A与B在常温下均呈液态。D与F都为固体单质,且D、 F与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象,加热时有大量气体产生。(相关转化部分反应条件和生成物未标出)。

(I)写出A的电子式      
(II)若反应①除生成甲外还生成丙,写出反应①的化学方程式:               
(III)若A与丙可以化合生成甲;D与甲的浓溶液加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B,乙、丙、B常温下又可以发生反应④生成甲和另一化合物X。回答下列各小题:
写出反应④的离子方程式                                 
在恒容密闭容器中,反应②达到平衡后,测得如下数据(假设不考虑副反应)。

实验序号
温度℃
初始C浓度
(mol·L—1
初始丙浓度(mol·L—1
C的平衡转化率
1
510
0.8
1.2
A
2
510
1
1.2
50%
3
500
1
1.2
B

①此反应在510℃时平衡常数为              
②实验l中,A的值        ;实验3中,B的值        。(选填序号)
A. 等于50%  B.大于50%   C.小于50%  D.从本题资料,无法判断
③在实验2的平衡体系中,再增加一倍的反应物,平衡将       移动,(填“正向”、“逆向”或“不”)且C的转化率         50%(填“大于”、“小于”或“等于”)

  • 更新:2020-03-18
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下列框图涉及到的物质所含元素中,除一种元素外,其余均为1~18号元素。

已知:A、F为无色气体单质,B为具有刺激性气味的气体,C为黑色氧化物,E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题:
(1)F的组成元素在元素周期表中的位置______________。
(2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为______________________。
(3)B和C反应的化学方程式为____________________________________。
(4)J、K是同种金属的不同氯化物,K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式______________。

  • 更新:2020-03-18
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(共6分)常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z,并有下列转化关系(反应条件已略去):已知:X分子中含共价键最多;甲分子中含10个电子,乙分子含有18个电子。

(1)写出单质X的结构式是__________________________;
(2)化合物甲的电子式是_____________________________;
(3)化合物丙中存在的化学键是__________________________。

  • 更新:2020-03-19
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已知A-O分别代表一种物质,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应,放出氢气。D是一种离子化合物,其阴阳离子的个数比为2:3,且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物,O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题:
(1)组成B单质的元素在周期表中的位置是_________________________。
(2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高,其原因是________________________________。
(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式:___________________________。
(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式:_________________________________。
(5)上图中,在同一反应里一种物质作氧化剂,又作还原剂,这样的反应共有_______个。

  • 更新:2020-03-19
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高中化学碳族元素简介试题