山东省菏泽市高一下学期期终考试化学试卷
下列有关化学用语正确的是
| A．N2的电子式：N⋮⋮N |
| B．质子数为53，中子数为78的碘原子：153I |
C．S2－的结构示意图： |
| D．硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3=Fe3++SO42- |
某元素的天然同位素有510X和511X两种，如果该元素的相对原子质量为10.8，那么元素X的天然同位素中510X和511X的原子个数之比为
| A．3∶1 | B．1∶3 | C．4∶1 | D．1∶4 |
为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液
| A．浓盐酸 | B．浓硝酸 | C．浓硫酸 | D．浓氢氧化钠溶液 |
下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是
| A．过量的铁与稀盐酸反应 | B．过量的铁粉与氯化铜溶液反应 |
| C．过量氯水与氯化亚铁溶液反应 | D．过量铁粉与三氯化铁溶液反应 |
下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是
①Na2CO3、 ②Al(OH)3、 ③NH4HCO3、 ④Al2O3
| A．①②④ | B．②③④ | C．②④ | D．全部 |
除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是
| A．澄清石灰水 | B．品红溶液 |
| C．饱和NaHCO3溶液 | D．饱和Na2CO3溶液 |
下列离子方程式书写正确的是
| A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2=Fe3+＋2Cl－ |
| B．Ba(OH) 2溶液与稀硫酸的反应：OH－＋H+ =H2O |
| C．Al(OH)3沉淀中滴加盐酸：Al(OH) 3＋3H+ = Al3+＋3H2O |
| D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－=AlO2-＋2H2O |
为检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4应选用的试剂是
| A．BaCl2溶液 | B．稀盐酸、BaCl2溶液 |
| C．稀硝酸、BaCl2溶液 | D．稀硫酸、BaCl2 |
下列各组离子能大量共存的是
| A．H+、Na+、HCO3-、Cl- | B．Fe3+、SCN-、Cl-、NO3- |
| C．Mg2+、Fe2+、SO42-、NO3- | D．Fe3+、SO42-、OH-、NO3-、 |
向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是
| A．该溶液中一定含有SCN－ | B．氧化性：Fe2＋>Cl2 |
| C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质 | D．Fe2＋被氧化为Fe3＋ |
将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是
| A．KSCN | B．BaCl2 | C．NaOH | D．HCl |
取三张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，三张试纸最后呈现的颜色是
| A．红、白、蓝 | B．黑、白、蓝 | C．白、白、蓝 | D．黑、红、蓝 |
在某溶液中滴加HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，该溶液中
| A．一定含有SO42- | B．一定含有Ag+ |
| C．一定含有SO32— | D．可能会有SO42—或Ag+或SO32- |
有一充有20mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有12mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为
| A．2∶3 | B．3∶2 | C．1∶4 | D．4∶1 |
下列推断合理的是
| A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 |
| B．向50mL 18mol/L 硫酸中加入足量铜片并加热，被还原硫酸的物质的量是0.45mol |
| C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗 |
| D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色 |
对下列事实的解释正确的是
| A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定 |
| B．不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性 |
| C．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2＋ |
| D．锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化 |
在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是
| A．NO(H2O含石蕊) /红色喷泉 | B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉 |
| C．SO2(NaOH溶液)/无色喷泉 | D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉 |
现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用：下列有关说法正确的是
①铜与稀硝酸反应制取：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
②铜与浓硝酸反应制取：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：
2Cu＋O2
2CuO，CuO＋2HNO3==Cu(NO3)2＋H2O
| A．制取等量硝酸铜，需硝酸的量②最少 |
| B．制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少 |
| C．三种方案中，第③方案最经济环保 |
| D．三种方案的反应都可以在铁质容器中进行 |
下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
| |
a |
b |
c |
| A |
Al |
AlCl3 |
Al(OH)3 |
| B |
HNO3 |
NO |
NO2 |
| C |
Si |
SiO2 |
H2SiO3 |
| D |
NH3 |
NO2 |
NO |
已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的最高正价与最低负价代数和为2，Y的核电荷数是X的2倍，Z原子的K层和M层电子数之和与L层的电子数相等。下列说法不正确的是
| A．原子半径：Y>Z>W | B．Y的氧化物属于酸性氧化物 |
| C．对应氢化物的热稳定性：W>Z | D．X的最高价氧化物对应水化物是弱酸 |
将Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液a L分为两等份，其中一份加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋的浓度(mol/L)为
| A．(2b-c)/2a | B．(2b-c)/a | C．(2b-c)/3a | D．(4b-2c)/3a |
(I)含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：
（1）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。写出该反应的化学方程式：___________________。
（2）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
Na2SO3＋ KIO3＋ H2SO4 = Na2SO4＋ K2SO4＋ I2＋ H2O。
①配平上面的氧化还原反应方程式。
②其中氧化剂是________，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是________mol。
（3）向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是______。
A．BaSO4 B．FeS C．BaSO3 D．S
（4）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面________________，则发生了钝化。
(II)A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4，1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子．试回答：
（1）A是 元素，C是 元素．
（2）分别写出A、B最高价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式： 、 。
在下图所示的物质转化中，A、C均为常见的金属单质，并且在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质。B为红色固体氧化物，X为常见无色液体。L溶液的焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）。
回答以下问题：
（1）H的化学式为 。
（2）L的电子式为 。
（3）A与B反应的化学方程式为 。
（4）K与足量的氨水反应的离子方程式为 。
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