高中化学

处理含氰电镀废水时,可在催化剂TiO2作用下,先用NaC1O将CN-离子氧化成CNO,再在酸性条件下继续:NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置模拟上述实验,并测定CN-被处理的百分率。将浓缩后含CN离子的污水与过NaClO溶液的混合液共200mL(其CN的浓度为0.05mol·L—1)倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞。
回答下列问题:

(1)乙中生成气体N2和CO2外,还有副产物HCl及C12等,上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN的处理效果,据此完成下列问题。  
①丙中加入的除杂试剂是           (填字母)
A.饱和食盐水     B饱和NaHCO3溶液     C.浓NaOH溶液     D.浓硫酸
②丁在实验中的作用是        
(2)装有碱石灰的干燥管的作用是        
(3)戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol的石灰水:若实验中戊中生成0.82g沉淀,则该实验中测得CN被处理的百分率等于        。若该测得值与实际处理的百分率相比偏低,请简要说明可能的任意一个原因             

  • 更新:2020-03-18
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某研究小组以CaCl2和H2为原料,试图制备 +1价Ca的化合物,结果发现产物中只有两种化合物(甲和乙)。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%;化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题:
(1)生成甲的化学反应方程式为
(2)甲与水反应可得H2,其化学方程式是                          
(3)在加热条件下,乙的水溶液(浓)与MnO2反应的离子方程式是               ;乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定,保存该溶液的措施是              
(4)请写出一个你认为可能得到CaCl的化学方程式(以CaCl2为原料)                 

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
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硫铁矿【主要成分是二硫化亚铁(FeS2)】是一种重要的化工原料,常用来制备铁、硫酸和氯化铁,其工业流程示意图如图.(资料:Fe+2FeCl3=3FeCl2

(1)Ⅱ中反应的化学方程式是             
Ⅲ中反应的化学方程式是                  
(2)结合上述流程,硫铁矿中硫元素的化合价            ,如图出现的含硫元素的物质中,属于氧化物的有               (填化学式).
(3)若向溶液乙和丙的稀溶液中分别加入足量的甲,观察到的现象不同点是                 

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
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HNO3与金属反应时,还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一种或几种。现有一定量的Al粉和Fe粉的混合物与100mL稀HNO3充分反应,反应过程中无任何气放出。在反应结束后的溶液中,逐渐加入4 mol·L-1的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量关系如下图。请回答:

(1)与HNO3反应后Fe元素的化合价是_____________
(2)纵坐标中A点数值是______________,B点数值是____________,原HNO3浓度是______________

  • 更新:2020-03-19
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A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的关系如下图所示(部分产物已略去)
(1)若A为金属单质,D是某强酸的稀溶液,则反应C+D→B的离子方程式为   ________________
(2)若A、B为盐,D为强碱,A的水溶液显酸性,则 ①C的化学式为      _______________    
②反应B+A→C的离子方程式为        ____________      
(3)若A为强碱,D为气态氧化物。常温时,将B的水溶液露置于空气中,其pH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示(不考虑D的溶解和水的蒸发)
①若图b符合事实,则D为         (填化学式),此时图b中    7(填“﹥”“﹤”“=”)。②若图c符合事实,则其pH变化的原因是           (用离子方程式表示)
(4)若A为非金属单质,D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a,请写出1molA和D反应生成C的反应热为ΔH=             

  • 更新:2020-03-18
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(1)为鉴定硅产品中是否含有微量铁单质,将硅产品用稀盐酸溶解,取上层清液后需要加入的试剂是             (填字母代号)
a.氯水     b.NaOH溶液     c.KSCN溶液     d.Na2SO3溶液
(2)用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2

①可观察到A瓶溶液中的现象为                          
②写出B瓶中的离子反应方程式为                          
③C瓶溶液的作用是                           
(3)取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液,体积均为50mL,分别向其中通入一定量的CO2后,再分别稀释为100mL。在稀释后的溶液中分别逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸,产生的CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示:

①A曲线表明,原NaOH溶液通入CO2后,所得溶液中的溶质的化学式为                
②对B曲线来说,写出横坐标上0~25 mL这一段反应的离子方程式                

  • 更新:2020-03-19
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常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应:甲+乙=丙+丁,其中甲由A和M组成,乙由B和M组成,丙只含M。
(1)若甲为淡黄色固体,乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲的电子式为     ;生成标准状况下5.6L丙转移移电子数为     ;常温下丁溶液pH   7,用离子方程式解释        
(2)若丁为能使品红褪色的无色气体,丙为常见紫红色金属,化合物甲、乙中原子个数比均为1:2(M均显+1价),原子序数B大于A。则:
①A在周期表中位置为                          
②将丁通至FeCl3溶液中的现象为                     ;离子反应方程式为              
③正确书写上述生成丙的化学方程式                                                 
④向MCl2的溶液中通入丁,可观察到白色的MC1沉淀,写出该反应的离子方程式                 

  • 更新:2020-03-18
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中学常见反应的化学方程式有A+B→X+Y+H2O或H2O+A+B→X+Y(未配平,反应条件略去),下列问题所涉及反应是上述两个方程式之一。请回答:
(1)常温下,若A为黄绿色气体,B为非金属氧化物,A、B均能使品红溶液褪色,A+B+H2O→X+Y,且相对分子质量X>Y,则该反应的化学方程式________________,检验Y中阴离子的试剂是________________。
(2)若A为常见的金属单质,Y为气态单质,B溶液呈强酸性或强碱性时,A和B反应都能进行。写出A与B反应的离子方程式:                          
                                                    
(3)若A为常见的非金属单质,它是构成有机物的基本元素之一,B的溶液为某浓酸,其中A、B的物质的量之比为1∶4,则该反应化学方程式为                   
(4)若A、B均为化合物,Y为白色沉淀(不含金属元素),B为引起温室效应的主要气体,写出A与B反应生成Y的离子方程式                                  

  • 更新:2020-03-18
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A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质。它们之间有如下的反应关系:

(1)若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写③反应的化学方程式_____________________________。
(2)若D物质具有两性,②③反应均要用强碱溶液,④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写④反应离子方程式                                 
(3)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐,两种物质中除钠、氧外的元素均为同一主族,且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式                             
(4)若A是当今应用最广泛的金属。④反应用到A,②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板,写出该反应的离子方程式                                    

  • 更新:2020-03-18
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I:钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链(如图所示),将大大提高资源的利用率,减少环境污染。

请回答下列问题:
(1)Fe位于元素周期表中第________周期,第________族。
(2)写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式              
Ⅱ:A、B、C、X均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。

试回答:
(1)若X是强氧化性单质,则A不可能是________________。
a.S         b.N2        c.Na        d.Mg        e.Al
(2)若X是金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则B的化学式为____________;C溶液在贮存时应加入少量X,理由是(用必要的文字和离子方程式表示)____________。
(3)A还可以是氨气,氨气分子的空间构型是                    

  • 更新:2020-03-19
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(8分)A、B、C、D均为中学化学常见的、含同种元素的纯净物,A为单质,它们间有如图反应关系。根据要求回答问题:

(1)若A是大气中含量最多的气体,D为红棕色气体。则D转化成C的反应化学方程式为            
(2)若A、B、C分别为C(s)、CO(g)和CO2(g),且通过与O2(g)反应实现图示的转化。在同温同压且消耗含碳物质均为l mol时,反应①、②、③的焓变依次为△H1、△H2、△H3,则它们之间的关系为        (用含△H1、△H2、△H33的代数式表示)。
(3)若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同,D为海水中富含的物质,请写出工业上用D制备A的化学方程式                   
(4)往两份C的溶液中分别滴入硝酸酸化的硝酸银、KSCN溶液,将观察到白色沉淀、显血红色,且反应④为C与A的反应。请简述实验室保存D溶液的方法                   

  • 更新:2020-03-19
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常见金属单质A可发生如图所示转化(部分反应物、产物和反应条件已略去)。F是一种温室气体;气体G的水溶液显弱碱性;H是一种具有磁性的黑色氧化物;B、C、D、E四种化合物中含有一种相同的元素。

请回答下列问题:
(1)写出F的电子式________________,实验室制取G的化学方程式为______________________。
(2)写出反应I的离子方程式_______________。该反应中的氧化剂是______________________。
(3)反应I、Ⅱ均有清洁能源H2产生。已知H2的燃烧热为286 kJ·mol-1,18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其它相关数据如下表:

则表中x为______________
(4)写出A与H反应的化学方程式________________________________,实验测得该反应的焓变(△H)和活化能(Ea)。下列能量关系图合理的是_________________(填写序号)。

(5)资料显示H可用于除去地下水中的TcO4-(99Tc具有放射性)。在酸性条件下,H将TcO4-转化为难溶于水的TcO2,同时得到一种难溶于水的弱碱,该反应的离子方程式为_______________________________。

  • 更新:2020-03-19
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现有五种溶液,分别含下列离子:①Ag ②Mg2+  ③Fe2+  ④Al3+  ⑤Fe3+
(1)写出符合下列条件的离子符号:
滴加氯水有明显现象的离子是            ,加铁粉后溶液增重的是            
(2)向③的溶液中滴加NaOH溶液,现象是                      ,反应过程中属于氧化还原反应的化学方程式                  

  • 更新:2020-03-19
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已知:A为常见的短周期轻金属,含A的合金材料常用于火箭、飞机、轮船等制造业;B是一种盐,在工农业生产中用途较广;C、F、H为常见非金属单质;常温下C、F、I、E、J和K为气体;E对空气的相对密度为0.586;G为液体。有关物质间的转化关系如下(图中部分反应物或产物已省略):

请填空
(1)B的电子式       ,B物质的水溶液呈      ,原因是            (用离子方程式表示)
(2)反应①的离子反应方程式为                                     
(3)操作a必须在HCl气流中加热得无水物,其原因是            ;操作b为             
(4)K+G+F→L写出该反应的化学方程式                      
(5)已知C的燃烧热为286KJ/mol,请写出表示1g C在F中完全燃烧生成液体G的热化学反应方程式                                   

  • 更新:2020-03-18
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(共11分)在下列物质转化关系中,反应的条件和部分产物已略去。

回答下列问题:
(1)若甲、乙是两种常见金属,且反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。
①反应Ⅰ中甲在通常条件下和水剧烈反应,除丙外,还生成一种焰色反应为黄色的物质,则工业上生产甲的一般方法是               
A.热分解法              B.热还原法              C.电解法
②反应Ⅱ中乙与H2O在高温下反应,除丙外,还生成一种有磁性的物质,则乙在周期表中的位置                  ;反应Ⅱ的化学方程式是                              
(2)若甲、乙是离子化合物,且反应Ⅲ是工业上制漂白粉的反应。
①反应Ⅲ的离子方程式是                                           
②若反应Ⅰ是气体实验室制备的反应,该气体分子为14电子结构。则反应Ⅰ的化学方程式是        
③在饱和氯水中加块状石灰石,能制得较浓HClO溶液,同时放出一种气体。其反应的离子方程式是                            ;写出HClO的结构式                

  • 更新:2020-03-18
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高中化学碳族元素简介填空题