高中化学碳族元素简介选择题

下图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl₂反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是
A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H₂SO₄
B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO₃
C．B和Cl₂的反应是氧化还原反应
D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是
①已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS
②已知CaCO₃与稀硝酸反应生成CO₂，推测CaSO₃与稀硝酸反应生成SO₂
③已知CO₂分子是直线型结构，推测CS₂分子也是直线型结构
④已知Fe与CuSO₄溶液反应，推测Fe与AgNO₃溶液也能反应
⑤已知NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力很强，Ca(OH)₂也是强电解质，推测其饱和溶液导电能力也很强

A．①③④

B．①②⑤

C．③④

D．③④⑤

用右图所示装置进行相应的实验，能达到实验目的或得出相应结论的是

	①	②	③	实验结论或目的
A	浓盐酸	KMnO4	石蕊试液	氯气的水溶液有酸性、漂白性
B	稀硫酸	Na2S	AgNO3与AgCl的浊液	Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
C	硝酸	Na2CO3溶液	Na2SiO3溶液	比较硝酸、碳酸、硅酸酸性强弱
D	溴水	FeBr3、苯	AgNO3溶液	苯和溴水能发生取代反应

 

向含有Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的水溶液中，加入足量的Na₂O₂固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有变化的是

A．Fe^2+

B．NH4^+

C．Fe^3+

D．Mg^2+

将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，
明显不正确的是

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	铜放入稀硫酸中，再加入硝酸钠固体	开始无明显现象，后溶液变蓝，有气泡放出，铜溶解	硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率
B	在KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉	溶液变成蓝色	KIO3的氧化性比I2强
C	向CH2=CHCH2OH中滴入酸性高锰酸钾溶液	紫红色褪去	证明CH2=CHCH2OH中含有碳碳双键
D	向Na2S溶液中加入酚酞，再滴加稀盐酸	溶液先变红，后红色变浅直至消失	证明非金属性：Cl＞S

 

下列实验操作能达到目的的是

A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

B．制取二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

C．为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g，该方案可行。

D．为测定镀锌铁皮的锌层厚度，将镀锌铁皮与足量盐酸反应待气泡明显减少时取出，

洗涤，烘干，称重。若烘干时间过长，会导致测定结果偏小。

向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO₂、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀．另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为（  ）

A．7.84L

B．6.72L

C．4.48L

D．无法计算

有50mL某气体，可能含有CO₂、O₂、NH₃中的一种或几种，将其通过浓H₂SO₄没有发现体积变化。通过足量Na₂O₂后，体积变为30mL，则该气体可能为（    ）

A．CO2为20mL，NH3为30mL	B．NH3为40mL，O2为10mL
C．CO2为30mL，O2为20mL	D．CO2为40mL，O2为10mL

某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl^—、SO₄^2—、CO₃^2—、NH₄⁺、Na⁺、K⁺。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是

A．一定存在SO4^2—、CO3^2—、NH4^+，可能存在Cl^—、Na^+、K^+

B．一定存在Cl^—、SO4^2—、CO3^2—、NH4^+，一定不存在Na^+、K^+

C．c(CO3^2—)=0.01mol·L^-1，NH4^+＞SO4^2—

D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl^—)＞c（SO4^2—）

向含FeCl₃、FeCl₂、AlCl₃、NaCl的溶液中，加入足量的Na₂O₂固体后，再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不发生变化的是

A．Na^+

B．Al^3+

C．Fe^3+

D．Fe^2+

一定条件下A、B、C有如图所示的转化关系，且△H=△H₁+△H₂    符合上述转化关系的A、C可能是

①Fe、FeCl₃  ②C、CO₂  ③AlCl₃、NaAlO₂  ④NaOH、NaHCO₃  ⑤S、SO₃  ⑥Na₂CO₃、CO₂
A．只有②③④⑥        B．除①外        C．除⑤外        D．全部

某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na^＋、Al^3＋、Fe^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、NH₄^＋、Cl^－、SO₄^2－，现分别取100 mL的两份溶液进行如下实验。
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02 g固体。
③第二份加足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO₃溶液又有白色沉淀产生。下列有关叙述正确的是

A．由①可知原溶液存在离子为NH4^＋，其浓度为0.03mol/L

B．原溶液肯定没有Fe^3^＋、Mg^2^＋，一定含有Na^＋

C．n(NH4^＋)：n(Al^3^＋)：n(SO4^2^－)＝3：1：10

D．原溶液一定存在Cl^－

已知A、B为单质，C为化合物。则下列说法正确的是（      ）
A+BCC溶液A+B
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C溶液遇Na₂CO₃放出CO₂气体，则A可能是H₂
③若C溶液中滴加KSCN溶液显血红色，则B可能为Fe
④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
A．①②   B．③④    C．①③     D．②④

根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(      )

选项	实验操作	实验现象	结 论
A	将盐酸滴入Na2CO3溶液中	有气泡产生	氯非金属性比碳强
B	向2mL 0.1mol/L MgCl2溶液中加入2 mL 1mol/L 的NaOH。观察到白色沉淀后加入2滴FeCl3，静置	出现红褐色沉淀	同温下 Ksp[Mg(OH )2] >Ksp[Fe(OH)3]
C	向某溶液中滴加KSCN溶液	溶液显红色	证明原溶液中有Fe^3+，无Fe^2+
D	分别将乙烯与二氧化硫通入到酸性高锰酸钾溶液中	高锰酸钾溶液均褪色	两种气体使酸性高锰酸钾褪色原理相同