有50mL某气体,可能含有CO2、O2、NH3中的一种或几种,将其通过浓H2SO4没有发现体积变化。通过足量Na2O2后,体积变为30mL,则该气体可能为( )
A.CO2为20mL,NH3为30mL | B.NH3为40mL,O2为10mL |
C.CO2为30mL,O2为20mL | D.CO2为40mL,O2为10mL |
一定条件下A、B、C有如图所示的转化关系,且△H=△H1+△H2 符合上述转化关系的A、C可能是
①Fe、FeCl3 ②C、CO2 ③AlCl3、NaAlO2 ④NaOH、NaHCO3 ⑤S、SO3 ⑥Na2CO3、CO2
A.只有②③④⑥ B.除①外 C.除⑤外 D.全部
下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项 |
实验操作 |
实验目的或结论 |
A |
向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液,过滤,洗涤,干燥,加热 |
制取Al2O3 |
B |
将浓硫酸与碳混合加热,生成的气体通入足量的澄清石灰水 |
检验气体产物中的CO2 |
C |
分别向等量的A、B两种白色粉末中,加入等体积、等浓度的稀盐酸 |
区分Na2CO3、NaHCO3两种固体 |
D |
将S02通入品红溶液中,品红溶液褪色,加热褪色后的品红溶液,溶液恢复红色 |
验证亚硫酸的不稳定性 |
某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,搅拌后,再加入过量的盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( )
A.Fe3+ | B.Mg2+ | C.Fe2+ | D.Al3+ |
向含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、NH4+的水溶液中,加入足量的Na2O2固体,充分反应后再加入过量的稀盐酸,上述离子数目没有变化的是
A.Fe2+ | B.NH4+ | C.Fe3+ | D.Mg2+ |
某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种:Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-,现分别取100 mL的两份溶液进行如下实验。
①第一份加过量NaOH溶液后加热,收集到0.03 mol气体,无沉淀生成,同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧后,得到1.02 g固体。
③第二份加足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,得到23.3g固体,向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生。下列有关叙述正确的是
A.由①可知原溶液存在离子为NH4+,其浓度为0.03mol/L |
B.原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+,一定含有Na+ |
C.n(NH4+):n(Al3+):n(SO42-)=3:1:10 |
D.原溶液一定存在Cl- |
下表中对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()
|
陈述I |
陈述II |
判断 |
A |
Fe3+具有氧化性 |
用KSCN溶液可以鉴别Fe3+ |
I对,II对,有 |
B |
溶解度:CaCO3<Ca(HCO3)2 |
溶解度Na2CO3<NaHCO3 |
I对,II对,无 |
C |
金属钠具有强氧化性 |
高压钠灯发出透雾性强的黄光 |
I对,II对,有 |
D |
SiO2可与HF反应 |
氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 |
I对,II对,有 |
有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一种或几种。将此气体通入足量稀氯水中,恰好完全反应,得无色透明溶液,把此溶液分成两份,分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液,均出现白色沉淀,以下结论正确的是
A.不能确定原气体中是否含有SO2 |
B.原气体中肯定有HCl |
C.原气体中肯定没有CO2 |
D.原气体中肯定没有HBr、NO2 |
中学常见物质A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是
A.若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则A可能是铁
B.若D是一种强碱,则A、B、C均可与X反应生成D
C.若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2
D.若D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D可与铜反应生成B
有一粗硅,含杂质铁,取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中,放出等量的H2,则该粗硅中铁和硅的关系正确的是
A.物质的量之比为1∶1 | B.物质的量之比为1∶2 |
C.质量之比为4∶1 | D.质量之比为2∶1 |
根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结 论 |
A |
将盐酸滴入Na2CO3溶液中 |
有气泡产生 |
氯非金属性比碳强 |
B |
向2mL 0.1mol/L MgCl2溶液中加入2 mL 1mol/L 的NaOH。观察到白色沉淀后加入2滴FeCl3,静置 |
出现红褐色沉淀 |
同温下 Ksp[Mg(OH )2] >Ksp[Fe(OH)3] |
C |
向某溶液中滴加KSCN溶液 |
溶液显红色 |
证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+ |
D |
分别将乙烯与二氧化硫通入到酸性高锰酸钾溶液中 |
高锰酸钾溶液均褪色 |
两种气体使酸性高锰酸钾褪色原理相同 |
某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:Cl—、SO42—、CO32—、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验:(1)200mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33g沉淀不溶。(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
A.一定存在SO42—、CO32—、NH4+,可能存在Cl—、Na+、K+ |
B.一定存在Cl—、SO42—、CO32—、NH4+,一定不存在Na+、K+ |
C.c(CO32—)=0.01mol·L-1,NH4+>SO42— |
D.如果上述6种离子都存在,则c(Cl—)>c(SO42—) |