根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
| 选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结 论 |
| A |
将盐酸滴入Na2CO3溶液中 |
有气泡产生 |
氯非金属性比碳强 |
| B |
向2mL 0.1mol/L MgCl2溶液中加入2 mL 1mol/L 的NaOH。观察到白色沉淀后加入2滴FeCl3，静置 |
出现红褐色沉淀 |
同温下 Ksp[Mg(OH )2] >Ksp[Fe(OH)3] |
| C |
向某溶液中滴加KSCN溶液 |
溶液显红色 |
证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ |
| D |
分别将乙烯与二氧化硫通入到酸性高锰酸钾溶液中 |
高锰酸钾溶液均褪色 |
两种气体使酸性高锰酸钾褪色原理相同 |
相关试题
反应3Fe(s)+4H2O(g) 
Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
| A．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 | B．将容器的体积缩小一半 |
| C．压强不变，充入Ne使容器的体积增大 | D．保持体积不变,充入水蒸汽 |
对于可逆反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（ ）
| A．H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率比为2:1 |
| B．达平衡前，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 |
| C．达平衡前，正、逆反应速率的比值是恒定的 |
| D．达到平衡时，表示反应已经停止。 |
利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（ ）
| A．电解时以纯铜作阳极 |
| B．电解时阴极发生氧化反应 |
| C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e— =Cu2+ |
| D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 |
粤公网安备 44130202000953号