在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为： （ ）
| A．36.8% | B．37.6% | C．51.2% | D．无法计算 |
某混合气体中可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3、和H2O（气）中的两种或多种，当混合气体依次通过：①澄清石灰水（无混浊现象）；②氢氧化钡溶液（有混浊现象）；③浓硫酸（无明显现象）；④灼热的氧化铜（变红）；⑤无水硫酸铜（变蓝）。对该混合气体成分的正确判断是（ ）
| A．一定没有CO2，肯定有H2 | B．一定有CO、CO2和H2O（气） |
| C．可能有CO2、NH3、和H2O（气） | D．一定有H2、CO2、HCl、 |
某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的
体积变化的图象如下所示，下列说法正确的是
| A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+ | |
| B．原溶液中一定含有SO42-和Na+ |
C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1 |
D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na 2SO4 |
将51.2克铜完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500ml 2 mol·L-1的氢氧化钠溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为 （ ）
| A．0.2 mol | B．0.4 mol | C． 0.6 mol | D．0.8 mol |
下列事实的解释正确的是
| A．浓H2SO4和浓盐酸混合可制HCl气体，是利用了浓H2SO4的强酸性 |
| B．SO2使溴水褪色，是利用了SO2的漂白性 |
| C．将SO2、SO3混合气体通入氯化钡溶液中，出现浑浊，是因为有BaSO4生成 |
| D．反应“CuSO4+H2S = CuS↓+H2SO4”能进行，是利用了较强酸制较弱酸的原理 |
物质的用途和该物质的性质密切相关。下列关于物质性质与用途的叙述错误的是
| A．钨丝能承受高温，受热能够发光，可制造灯丝 |
| B．钛制品非常轻，却非常坚固，不易变形，可用于制造人造卫星和太空飞船的部件 |
| C．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可制造晶体管和集成电路 |
| D．铅无毒，抗蚀能力又高，可制造罐头筒 |
对于下列事实的解释错误的是 （ ）
①蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性②浓硝酸的颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解③SO2气体通入溴水使溴水褪色，说明SO2具有漂白性④常温下浓硫酸可用铁槽车储运，说明常温下浓硫酸跟铁不反应
| A．①②③④ | B．③④ | C．只有③ | D．只有④ |
一定条件下，下列各组物质混合后，两种反应物最有可能恰好反应完的是 （ ）
| A．盐酸与MnO2共热制Cl2 | B．铜片、浓硫酸 |
| C．大理石块、硫酸 | D．银与硝酸 |
下列有关说法中正确的是 （ ）
| A．NH3与HCl气体或CO2气体均不能共存 |
| B．铵盐溶液与NaOH溶液混合后均会有NH3逸出 |
| C．SiO2能溶解在NaOH溶液但不能溶解在氨水中 |
| D．硅、二氧化硅、硅酸、铵盐对热均很稳定 |
铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液。现有2 mol/L稀硫酸30mL，往其中加入1.7 g NaNO3晶体，充分溶解，该混合液最多可溶解铜的物质的量为
| A．0.045 mol | B．0.03 mol | C．0.0225 mol | D．0.02mol |
标况下，在100 mL0.1mol·L－1某NaOH溶液中通入一定量CO2后，再向所得溶液中滴加某浓度的稀盐酸，滴加盐酸的体积与生成气体的情况如图所示。
(假设生成的CO2全部逸出)。
求：（1）该稀盐酸物质的量浓度c(HCl)。
（2）滴加稀盐酸至50mL时共产生气体体积。
（3）滴加盐酸前溶液中所含溶质的成分及各自的物质的量浓度。
某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：
a.取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
b.小火煮沸溶液1～2 min；
c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反应。
(1)此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应方程____________________、____________________________。
此方案第一步的实验装置如下图所示：
(2)加入反应物前，如何检查整个装置的气密性______________________________________。
(3)装置B中盛放的试剂是______________，
作用是___________________ ____________。
(4)在实验室通常制法中，装置A还可作为下列_____________ 气体的发生装置(填序号)。
①CH2==CH2 ②H2S ③CH4 ④CH≡CH ⑤H2
(5)实验室制取下列气体：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，⑥CO，⑦CO2，⑧O2时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内。
(6)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44 g / mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为____________________。
下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是（ ）
| A．铁与硝酸反应 | B．硫在氧气中燃烧 |
| C．碳酸钠溶液和盐酸反应 | D．明矾溶液与烧碱溶液反应 |
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