I实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为： 。所制得气体中常含有少量杂质气体，为了得到纯净的氨气并加以检验，请在下列装置或试剂中，根据要求作出适当选择，并将编号字母填入表中的空格处。
（1）装置：
（2）试剂： a．NaOH溶液 b．澄清石灰水 c．浓硫酸 d．饱和NaHCO3溶液 e．碱石灰f．品红溶液 g．湿润的红色石蕊试纸
| 制取 气体 |
杂质气体 |
制取气体的 发生装置 |
除去杂质气体的净化装置 |
收集 装置 |
净化装置内 所用试剂 |
检验制得气 体所用试剂 |
| NH3 |
H2O（g） |
|
|
|
|
|
II如图所示，在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开橡皮管上的夹子，轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，可观察到的现象为：____ 。
下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），一定没有沉淀生成的是（ ）
| |
X |
Y |
Z |
| A |
NO2[k.Com] |
HCl |
AgNO3 |
| B |
NH3 |
O2 |
Al2(SO4)3 |
| C |
CO2 |
SO2 |
CaCl2 |
| D |
NH3 |
CO2 |
CaCl2 |
下图为含有同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应的水化物，
则a可能是（ ）
①C ②N2 ③S ④F2
| A．只有①和③ | B．只有④ | C．①②③ | D．①②③④ |
下列反应起到了氮的固定作用的是（ ）
| A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3 |
| B．NO和O2反应生成NO2 |
| C．NH3经催化氧化生成NO |
| D．由NH3制碳铵（碳酸氢铵）和硫铵（硫酸铵） |
下列关于硝酸和硫酸的叙述中，错误的是（ ）
| A．浓硝酸和浓硫酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 |
| B．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 |
| C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 |
| D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料 |
在NO2与水的反应中（ ）
| A．氮元素的化合价不发生变化 | B．NO2只是氧化剂 |
| C．NO2只是还原剂 | D．NO2既是氧化剂，又是还原剂 |
氮及其化合物之间可以互相转化，请按照要求回答下列问题：
（1）实验室制取氨气。
① 实验室制取氨气的反应原理是利用了 类物质与 类物质的反应。
② 可用向下排空气法收集氨气的原因是 。
③ 用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中， 会产生倒吸现象，产生该现象的原因是 。
（2）完成下列能生成NO的化学方程式：
① 体现N元素的还原性：氨的催化氧化：____________。
② 体现N元素的氧化性：____________。
下列气体为红棕色的是
| A．NO2 | B．NO | C．SO2 | D．N2 |
某学习小组为研究铜与浓、稀HNO3反应的差异，设计了如图所示的实验装置。
实验步骤如下：
Ⅰ．检查装置的气密性；
Ⅱ．向装置A中通入过量的CO2气体，关闭弹簧夹；
Ⅲ．滴加浓硝酸；
……
（1）步骤Ⅲ中滴加浓硝酸的具体操作是 。
（2）A装置中反应的化学方程式是 。
（3）B中溶液慢慢变成蓝色，能解释此现象的化学方程式是 。
（4）证明B中有NO生成的实验操作是 。
（5）步骤Ⅱ向装置A中通入过量CO2气体的目的是 。
（6）上述实验结束后，观察到A装置中的溶液呈绿色，B装置中的溶液呈蓝色。在分析溶液为绿色的原因时，甲同学用加水稀释的方法，乙同学认为不合理，因在稀释时，也会引起Cu2+浓度变化。请设计实验证明绿色是由溶有NO2引起的 。
实验室用下图所示装置进行氨气实验。
（1）试管中发生反应的化学方程式是_________________。
（2）干燥管中盛放的干燥剂是_______________（填名称）。
（3）请在方框中画出收集一烧瓶氨气的装置。
（4）检验氨气是否收集满，可选用_________试纸，实验现象是_______________。
（5）用右图装置做喷泉实验。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，打开止水夹，观察到的现象是 ，出现这一现象的原因是 。
某厂每天产生800m3含氮的废水（NH3的含量为168mg∙L-1）。该厂处理废水的方法是：将废水加热得到NH3，使废水中NH3的含量降为15mg∙L-1（假设废水处理前后体积不变）。再对加热蒸发得到的NH3进一步处理制取硝酸。
（1）制取硝酸过程中主要发生反应如下：①_________________，②4NO+3O2+2H2O=4HNO3。反应①是氨气在一定条件下被氧气氧化，请在横线上写出该反应的化学方程式。
（2）该厂每天通过加热蒸发可得到NH3的物质的量是__________________。
（3）若在反应①中N元素损失10%，则该厂每天可生产硝酸多少吨？（写出计算过程，结果保留2位小数）
下列有关硫酸和硝酸的叙述正确的是（ ）
| A．将浓硫酸和浓硝酸分别长期露置在空气中，浓度均会降低 |
| B．在常温下，浓硫酸和浓硝酸均能与铜剧烈反应 |
| C．稀硫酸和稀硝酸分别与金属反应时，S和N的化合物都会发生变化 |
| D．因为浓硫酸和浓硝酸都能与铁反应，所以常温下二者都不能用铁剂容器盛装 |
下列气体的实验室制法正确的是（ ）
| A．Cl2：电解饱和食盐水 | B．O2：过氧化氢与二氧化锰混合 |
| C．H2：锌粒和稀硝酸混合 | D．NH3：氮气和氢气混合 |
常温下，下列气体为无色的是（ ）
| A．NO2 | B．ClO2 | C．Cl2 | D．SO2 |
粤公网安备 44130202000953号