氮及其化合物之间可以互相转化，请按照要求回答下列问题：
（1）实验室制取氨气。
① 实验室制取氨气的反应原理是利用了 类物质与 类物质的反应。
② 可用向下排空气法收集氨气的原因是 。
③ 用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中， 会产生倒吸现象，产生该现象的原因是 。
（2）完成下列能生成NO的化学方程式：
① 体现N元素的还原性：氨的催化氧化：____________。
② 体现N元素的氧化性：____________。
(10分)CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料。工业上用简单有机物合成高分子涂料黏胶剂I的过程如下：
请回答下列问题：
（1）A的结构式 。
（2）G分子中官能团名称是 。
（3）写出反应①的化学方程式 ，指出②的反应类型 。
（4）写出反应③的化学方程式 。
【化学——选修5：有机化学基础】聚氯乙烯(PVC)保鲜膜的安全问题引起广泛的关注。PVC的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC：
（1）乙是PVC的单体，其结构简式为____________________________________________；
（2）反应③的化学方程式为____________________________________________________。
（3）写出以下反应类型：
反应①_______________________________________________________________________；
反应②_______________________________________________________________________。
（4）邻苯二甲酸辛酯(DOP)是国家标准中允许使用的增塑剂之一，邻苯二甲酸
是制造DOP的原料，它跟过量的甲醇反应能得到另一种增塑剂DMP(分子式为C10H10O4)，DMP属于芳香酯，其结构简式为______________________。
（5）聚甲基丙烯酸羟乙酯的结构简式为：
，它是制作软质隐形眼镜的材料。请写出下列有关反应的化学方程式：
①由甲基丙烯酸羟乙酯制备聚甲基丙烯酸羟乙酯______________________；
②由甲基丙烯酸制备甲基丙烯酸羟乙酯______________________________；
③由乙烯制备乙二醇_________________________________。
［化学—选修3：物质结构与性质］(15分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E＋原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。
请填写下列空白。
（1）E元素基态原子的核外电子排布式为_________________。
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_____________（填元素符号），其原因为_____________________。
（3）B元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为 ，C元素的气态氢化物的VSEPR模型为 。B2A4是重要的基本石油化工原料，1 mol B2A4分子中含__________molσ键。
（4）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示；另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为 （保留两位有效数字）。（
）
（5）向E的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是 。请写出上述过程的离子方程式 。
[化学一选修2：化学与技术](15分)合成氨的流程示意图如下：
回答下列问题：
（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是________、________；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式__________________________，______________________。
（2）设备A中含有电加热器、触媒和热交换器，设备A的名称是________，其中发生的化学反应方程式为___________；
（3）设备B的名称是________，其中m和n是两个通水口，入水口是________(填“m”或“n”)。不宜从相反方向通水的原因是______________________________；
（4）设备C的作用是_____________________________；
（5）在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：
CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)。已知1 000 K时该反应的平衡常数K＝0.627，若要使CO的转化率超过90%，则起始物中c(H2O)∶c(CO)不低于________。
(13分)运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示，根据如图回答下列问题：
①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的ΔH________0(填“>”或“<”)。
②一定条件下，将SO2与O2以体积比为2∶1置于一体积不变的密闭容器中发生以下反应，能说明该反应已达到平衡的是________(填选项字母)。
a．体系的密度不发生变化
b．SO2与SO3的体积比保持不变
c．体系中硫元素的质量分数不再变化
d．单位时间内转移4 mol电子，同时消耗2 mol SO3
e．容器内的气体分子总数不再变化
（2）一定条件下，合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
①该反应的平衡常数表达式为________，升高温度，平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②由图2信息，计算0－10 min内该反应的平均速率v(H2)________，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为________(填“a”“b”“c”或“d”)。
③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是________点，温度T1________T2(填“>”“＝”或“<”)。
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