高中化学磷试题

常温离子液体(Ionic Liquid)也称常温熔融盐。硝酸乙基铵[(C₂H₅NH₃)NO₃]是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃。已知C₂H₅NH₂结合质子的能力比NH₃略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是

A．水溶液呈碱性	B．可用作电池的电解质
C．是共价化合物	D．结构和性质类似于乙酸乙酯

盛有NO和NO₂的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO₂的体积比是

A．1：2

B．2：1

C．1：3

D．3：1

（1）类似于碳原子，氮原子间也可形成链状结构。某链状结构氮氢化合物中，氮原子间只以N—N单键形式连接形成氢化物。该系列氮氢化合物化学通式为________________(n表示氮原子个数)。
（2）氧元素的氢化物除H₂O外，还有H₂O₂；碳元素的氢化物除CH₄外，还有C₂H₆；氮元素的氢化物除NH₃外，还有含2个氮原子的分子的化学式为________，其沸点比氨气________________（填“高”或“低”），该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为__         。
（3）生活中广泛使用烃类物质(CmHn)燃料，火箭发射时的高能燃料常用氮氢化合物，比如肼N₂H₄。2014年10月31日在测试飞行时坠毁的维珍银河公司“太空船2号”商业载人飞船用N₂H₄燃料，但助燃剂选择不当据说是事故原因之一。经分析该助燃剂分子由氮、氧原子组成，分子中原子最外层电子总数和CO₂分子中原子最外层电子总数相同。该助燃剂的化学式为________。上述燃烧反应产物绿色、环保，书写该燃烧反应的化学方程式为____    。
（4）分子式为N4的氮元素同素异形体，结构等同于白磷，N₄中每个原子满足最外层8e^一结构。则lmol N4中含有          对共用电子对。已知NH₃、一定条件下都可以和H⁺结合。则N₄和足量的H⁺反应生成的粒子的化学式为________________。

在100mL HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）

A．0.225mol/L

B．0.30mol/L

C．0.36mol/L

D．0.45mol/L

将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是

A．0.3mol NO2和0.3mol NO

B．0.2mol NO2和0.1mol N2O4

C．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4

D．0.6mol NO

为检验试管中少量白色晶体是否为铵盐，下列四位同学分别设计了四种方案，其中最好的方案是

A．加入1mL溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口

B．加入1mL溶液，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口

C．加入1mL溶液，加热试管，将蓝色石蕊试纸靠近试管口

D．加入1mL溶液，加热试管，将湿润的试纸靠近试管口

6.4g铜与过量的硝酸（8mol/L，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO₂，反应后溶液中所含H⁺离子为nmol，此时溶液中所含NO₃^-的物质的量为：

A．0.28mol

B．0.3lmol

C．（n+0.2）mol

D．（n+0.4）mol

SO₂和NO_x都是大气污染物。
（1）直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的过程                        。
（2）右表是某小组同学测得的不同天气情况下的某县城空气中SO₂的平均含量。请你分析雨后或风速较大时SO₂平均含量较低的原因：

①雨后：_________________；
②风速较大时：____________________。
（3）洗涤含SO₂的烟气。以下物质不能作为洗涤剂的是________（填字母序号）。
a．熟石灰    b．纯碱    c．CaCl₂     d．NaHSO₃
（4）煤燃烧前需进行脱硫处理，某种脱硫技术的基本原理如下：

①该技术的第一步反应的离子方程式为              。
②处理1 kg含80% FeS₂的黄铁矿，第二步消耗O₂（标况）的体积为         L（保留一位小数）。
（5）某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图所示。由图可知，光化学烟雾是指等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾。

（6）氧化—还原法消除NO_x的转化如下：

①反应Ⅰ为NO＋O₃＝NO₂＋O₂，生成11.2 L O₂（标况）时，转移电子的物质的量是          mol。
②反应Ⅱ中，反应的化学方程式是              。
（7）利用氨水可以将SO₂和NO₂吸收，原理如下图所示：

NO₂被吸收的离子方程式是                       。

下列有关NO₂与H₂O反应的说法中，正确的是

A．NO2只作氧化剂	B．NO2只作还原剂
C．NO2既作氧化剂，又作还原剂	D．NO2既不作氧化剂，也不作还原剂

NO、NO₂、O₂按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体，若NO、NO2、O2的气体体积分别为a、b、 c、则a：b：c可能为

A．1：5：2

B．2：5：1

C．5：1：2

D．5：2：1

X、Y、Z、W为电子数相同的分子或离子。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。它们之间转化关系如下图所示：

请回答：
（1）Z的电子式是            。
（2）实验室制取Z的的化学方程式：                  。
（3）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO₃，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。

① A中发生反应的化学方程式是                            。
② B中浓H₂SO₄的作用是                           。
（4）写出D装置中反应的化学方程式                          。

碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量BaCl₂溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是

A．集气瓶中产生的沉淀是BaSO4

B．Z导管出来的气体中无CO2

C．Z导管口没有红棕色气体出现

D．集气瓶中产生的沉淀是BaCO3

在100mLNaOH溶液中加入NH₄NO₃和(NH₄)₂SO₄的固体混合物，加热使之充分反应，下图表示加入固体的质量与产生气体的体积(标准状况)的关系。

试计算：
（1） NaOH溶液的物质的量浓度是                mol·L-1
（2） 当NaOH溶液为140mL，固体为51．6g时，充分反应产生的气体为               L(标准状况)
（3） 当NaOH溶液为180mL，固体仍为51．6g时，充分反应产生的气体为            L(标准状况)。

硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用
①Cu与稀硝酸反应制取，3Cu+8HNO₃=3Cu(NO)₂+2NO↑+4H₂O
②Cu与浓硝酸反应制取，Cu+4HNO₃=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取，2Cu+4HNO₃+O₂=2Cu(NO₃)₂+2H₂O
下列说法不正确的是

A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最少

B．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②少

C．制取相同量的硝酸铜，硝酸的利用率③＞②＞①

D．三种方案的反应均不能在铁制容器中进行

将57.6g铜与200 m L 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的 NO和  NO₂ 混合气体在标准状况下的体积为22.4L 。
请回答：
（1） NO的体积为 ______________L，NO₂的体积为________________L 。
（2） 待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL  a  mol·L^-1的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为______________mol·L^-1（列出计算式即可）。
（3） 欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为 NaNO₃至少需要30%的双氧水___________g.