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河南省南阳市高三上学期期中质量评估化学试卷

化学与人类生产、生活密切相关,下列有关说法不正确的是

A.医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成,浓度通常是75%
B.福尔马林可浸制标本,利用了其使蛋白质变性的性质
C.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”,向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
D.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物
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下列分类或归类正确的是:①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物②NaOH、HD、lBr均为化合物③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体
A.①③③⑤    B.③④⑤    C.②④⑤    D.③④

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下列关于仪器使用的说法正确的是

A.在量取液体后,量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器
B.熔融纯碱、烧碱时,不能选用石英坩埚,应该选用铁坩埚
C.蒸发结晶实验中,蒸发皿应放在石棉网上加热
D.在测量或监测温度时,温度计水银球碰到容器内壁不影响测量结果
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下列离子方程式书写正确的是

A.稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁:Fe(OH)2+2H=Fe2+2H2O
B.NaOH溶液中加入过量Ba(HCO3)2溶液:Ba2+2OH+2HCO3=BaCO3↓+2H2O+CO32
C.FeI2溶液中通入极少量Cl2:2I+Cl2=I2+2Cl
D.AICl3溶液中加入过量氨水:Al3+4OH=AlO2+2H2O
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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,已知:四种元素的电子层数之和为10,且它们分别属于连续的四个主族;四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的
A.四种元素中有两种元素在第二周期
B W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8,不可能为18
C.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应
D.工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物

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下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
①无色溶液中:K、Cu2、Na、SO42
②pH=l1的溶液中:CO32、Na、AlO2、NO3
③加入A1能放出H2的溶液中:Cl、HCO3、NO3、NH4
④在由水电离出的c (OH-)=10-13mol·L-1的溶液中:Na、Ba2、Cl、I
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液:Na、Cl、S2、ClO
⑥强酸性溶液中:Fe2、Al3、NO3、Cl

A.①②⑤ B.②④⑥ C.②④ D.③⑤⑥
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向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是

A.滴加KI溶液时,转移2mol e时生成1mol白色沉淀
B.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性
C.通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂
D.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2
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某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液l00mL,加入过量NaOH液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是

A.至少存在4种离子
B.Cl—定存在,且c(Cl)≥0.4moL/L
C.SO42-、NH4+-定存在
D.CO32-、Al3+、K+一定不存在
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铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只和NO):下列计算结果错误的是

编号




稀硝酸体积/mL
100
200
300
400
剩余金属/g
18.0
9.6
0
0
NO体积/mL
2240
4480
6720
V

A.①中溶解了8.4gFe   
B.原混合物总质量为105.6g
C.硝酸的浓度为4mol/L   
D.④中V=6720

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(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应:4(NH4)2SO4=N2 +6NH3 +3SO2 +SO3+7H2O,将反应后的混合气体通入Ba(NO3)2溶液,产生的沉淀为

A.BaSO4和BaSO3 B.BaSO4 C.BaSO3 D.BaS
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在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg,若加入足量的Na2O2,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全,测得固体质量增加mg;则CO2与CH4的体积比为

A.3:l B.2:l C.1:l D.任意比
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据最新报道,科学家发现了如下反应:O2+PtF6 = O2(PtF6),已知O2(PtF6)为离子化合物,其中Pt为+5价,对于此反应,下列叙述正确的是

A.在此反应中,每生成lmolO2(PtF6),则转移1mol电子
B.在此反应中,O2是氧化剂,PtF6是还原剂
C.O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价
D.O2(PtF6)中仅存在离子键不存在共价键
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在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中,两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉,加热,充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液体积变化忽略不计)

A.0.225mol/L B.0.30mol/L C.0.36mol/L D.0.45mol/L
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A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,而辛是由C元素形成的单质,已知:甲十乙=丁十辛,甲十丙=戊+辛;常温 0.1mol/L丁溶液的pH为13,则下列说法正确的是
A.元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合,所得化合物均存在共价键
B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为:r(D)>rC)>r(B)
C.1.0L 0.1mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.lmol
D.1mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204xl024个电子

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下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项
实验
现象
结论
A.
将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成,溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3
B.
将铜粉加1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C.
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D.
将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液
现有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小

 

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用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂(2Na2CO3·3H2O2),它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源。
(1)检验这种新型洗涤剂中金属阳离子的操作和现象是                  
(2)这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的CN转化生成NH3,写出该反应的离子方程式                        
(3)如果配制洗涤剂的水中含有铁离子,不仅会削弱洗涤剂的去污能力,甚至会完全失去杀菌作用。试分析其中可能的原因(写出其中一种即可,用离子方程式和简要文字表述)____________________。
(4)某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型洗涤剂的不良影响,取该洗涤100mL,加入25gFeCl3固体,产生大量无色无味气体,用贮气瓶收集气体。请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程:0.10mol.L-l NaOH溶液、8.0mol.L-l NaOH:溶液、澄清石灰水、0.l0mol.L-1 KMn04溶液、BaCI2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。
①提出假设:对该气体成分提出合理假设。
假设1:气体是O2
假设2:气体是CO2
假设3:气体是
②设计方案:设计实验方案证明你的假设,在下表中完成实验步骤、预期现象和结论。

实验步骤
预期现象和结论
将气体依次通入盛有_____________________、________________的洗气瓶中,并_______________。
___________________________________

 

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(1)类似于碳原子,氮原子间也可形成链状结构。某链状结构氮氢化合物中,氮原子间只以N—N单键形式连接形成氢化物。该系列氮氢化合物化学通式为________________(n表示氮原子个数)。
(2)氧元素的氢化物除H2O外,还有H2O2;碳元素的氢化物除CH4外,还有C2H6;氮元素的氢化物除NH3外,还有含2个氮原子的分子的化学式为________,其沸点比氨气________________(填“高”或“低”),该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为__        
(3)生活中广泛使用烃类物质(CmHn)燃料,火箭发射时的高能燃料常用氮氢化合物,比如肼N2H4。2014年10月31日在测试飞行时坠毁的维珍银河公司“太空船2号”商业载人飞船用N2H4燃料,但助燃剂选择不当据说是事故原因之一。经分析该助燃剂分子由氮、氧原子组成,分子中原子最外层电子总数和CO2分子中原子最外层电子总数相同。该助燃剂的化学式为________。上述燃烧反应产物绿色、环保,书写该燃烧反应的化学方程式为____   
(4)分子式为N4的氮元素同素异形体,结构等同于白磷,N4中每个原子满足最外层8e结构。则lmol N4中含有          对共用电子对。已知NH3一定条件下都可以和H+结合。则N4和足量的H+反应生成的粒子的化学式为________________。

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下图是一个化学过程的示意图。

(1)图中甲池中OH移向            极(填“CH3OH”或“O2”)。
(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式:                    
(3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液,附近变红的电极为           极(填“A”或"B”),并写出此电极的反应式:____                     
(4)乙池中总反应的离子方程式:____   
(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.4g时,乙池的pH是                (若此时乙池中溶液的体积为500mlL);此时丙池某电极析出1.60g某金属,则丙中的某盐溶液可能是          (填序号)。

A.MgSO4 B.CuSO4 C.AgNO3 D.AlCl3
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铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素,但在工业生产中有着重要作用。
(1)二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+,CeO2在该反应中作__________剂。
(2)自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变,可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。完成并配平下列离子方程式:
____Cr2O72+___SO32+___=___Cr3+___SO42+_______H2O
(3)钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”,工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛,该反应的化学方程式是____                 
(4)NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于镀镍、电池等,可由电镀废渣(除镍外,还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下:

①向滤液I中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质,除去Cu2+的离子方程式为_____________。
②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH,调pH的目的是_____________。
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4,加Na2CO3过滤后,再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4,这两步操作的目的是__________。
④为测定NiSO4·xH2O晶体中x的值,称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水,剩余固体15.5g,则x的值等于__________   

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已知溶液中:还原性HSO3>I,氧化性IO3>I2>SO42-。向含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示,试回答下列问题:

(1)写出a点反应的离子方程式               ,反应中还原剂是               ,被还原的元素是____   
(2)写出b点到c点反应的离子方程式                     
(3)若往100mLlmol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反应开始时的离子方程式为____          

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