W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的
A．四种元素中有两种元素在第二周期
B W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18
C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应
D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物
相关试题
以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
| A．同周期元素除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 |
| B．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 |
| C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 |
| D．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M |
NA表示阿伏加德罗常数。则下列叙述中，正确的是
| A．32gS2-中电子数为2NA |
| B．46 gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA |
| C．1 L 0．5 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-数为0．5NA |
| D．78 g Na2O2中阴离子数目为2NA |
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
| A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+ CO2 + H2O ="===" HClO + HCO3- |
| B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气： MnO2+2H++2Cl-  Mn2++Cl2↑+2H2O |
| C．向Na［Al（OH）4］溶液中通入过量CO2制Al（OH）3∶ ［Al（OH）4］-+ CO2==== Al（OH）3↓ + HCO3- |
| D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4： |
3ClO-+2Fe（OH）3====2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
下列有关溶液组成的描述合理的是
| A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl－、S2- |
| B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO－、SO42-、I－、 |
| C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl－、HCO3－ |
| D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl－、SO42－ |
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