高中化学磷填空题

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）氮元素原子的L层电子数为       ；
（2）NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应的化学方程式为           ；
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。
已知：①N₂(g)+2O₂(g)= N₂O₄(1)          △H₁= -195kJ·mol^-1
②N₂H₄(1) + O₂(g)= N₂(g) + 2H₂O    △H₂= -534．2kJ·mol^-1
写出肼和N₂H₄反应的热化学方程式                             ；
（3）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为                                  。

某小组对Cu与浓HNO₃的反应进行研究。记录如下：

I．Cu与浓HN03反应的化学方程式是                                     。
II．探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因。
（1）甲认为溶液呈绿色是由Cu²⁺离子浓度较大引起的。乙根据实验记录，认为此观点不正确，乙的依据是                                         。
（2）乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO₂引起的。进行实验2：先将NO₂通入B中，再鼓入N₂。结果证实假设成立。则以上两步操作对应的现象分别是               、                。
（3）为深入研究，丙查阅资料，有如下信息：
i．溶有NO₂的、浓HNO₃呈黄色；水或稀HNO₃中通少量NO₂溶液呈无色。
ii．NO₂溶于水，会发生反应2NO₂+H₂O =HNO₃+HNO₂HNO₂是弱酸，只能稳定存在于冷、稀的溶液中，否则易分解。
iii．NO^—₂能与Cu²⁺反应：Cu²⁺（蓝色）+4 NO₂^-Cu（NO₂）₄^2-（绿色）
据此，丙进一步假设：
①可能是A中剩余的浓HNO₃溶解了NO₂得到的黄色溶液与Cu（NO₃）₂的蓝色溶液混合而形成的绿色；
②可能是A中生成了Cu（NO₂）^2—₄使溶液呈绿色。
丙进行如下实验：

①亚硝酸分解的化学方程式是                                          。
②请用平衡原理解释加入稀H₂SO₄后绿色溶液变蓝的原因：                           。
（4）根据实验得出结论：实验l中溶液A呈绿色的主要原因是                ，请依据实验现象阐述理由：                                           。

非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D物质的名称是________；请写出由B转化成 C的化学方程式____________________________
②在工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成了________而污染了环境。
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A、C的化学式分别是：A________；C________.请写出由C与H₂O生成 D的化学方程式
____________________________________________________
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的离子方程式___________________________________________。

焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH₄Cl、FeCl₃、N₂、Fe₂O₃、Fe和X。
（1）根据题意，可判断出X是________（写化学式）。
（2）写出并配平该反应的化学方程式：_________________________；
（3）发生还原反应的物质是________，反应中2mol的氧化剂能___________（填“失去”或“得到”）_________mol电子。
（4）反应中被氧化产生了5.6L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为____________。

哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖。
（1）写出实验室由NH₄Cl和Ca(OH)₂加热制取氨气的化学方程式：                     ；
检验氨气已收集满的方法是：用湿润的     色石蕊试纸靠近集气瓶口，现象为试纸变为_____色；
（2）用图装置进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉。该实验体现了氨气的两个重要性质分别是               、             ；

（3）自然界中固氮过程很多。打雷时发生的固氮反应方程式为          ；
（4）氨气是制取硝酸的基本原料。
①请写出氨催化氧化生成为NO的方程式                         ；
②产物NO能发生下列反应：aNO+bO₂+cH₂O="==" dHNO₃
从电子得失相等角度分析可知a:b=           。

稀薄燃烧发动机具有高效、经济、环保等优点，和普通汽车发动机对比如下：

（1）根据上表的数据可知“稀薄”的含义是（     ）

A．发动机混合气中的汽油含量低	B．发动机混合气中的空气含量低
C．发动机混合气中氧气的含量低	D．发动机混合气中氮气的含量低

（2）为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中CO含量会减少？
（3）己知汽车尾气中的氮氧化物(以NO_X表示)是氮气与氧气在高温下反应产生的。
试解释为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中NO_X含量也会减少？
（4）某种减少尾气中CO与NO_X的方法是使用催化转换器，转换过程中发生反应的化学方程式为：CO + NO_X → CO₂ + N₂(未配平)。若x=1.5，则化学方程式中CO₂与N₂的系数之比为       。

铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO₃→Cu(NO₃)₂+NO↑+NO₂↑+H₂O (方程式未配平)
（1）硝酸在该反应中表现出的性质是_____________________。
（2）0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的电子数是________，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是________mol。
（3）0.3molCu被另一浓度的硝酸完全溶解后，如果此时产生的NO和NO₂气体总体积在标准状况下为8.96 L，则被还原的硝酸的物质的量是_______mol，参加反应的硝酸的物质的量是______mol，产生的混合气体中NO和NO₂体积比为_______。

磷矿石主要以磷酸钙和磷灰石等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过各中由磷灰石制单质磷的流程。

部分物质的相关性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	备注
白磷	44	280.5
PH3	-133.8	-87.8	难溶于水，具有还原性
SiF4	-90	-86	易水解

回答下列问题：
（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的%。
（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中反应的化学方程式为：。现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品磷酸吨。
（3）如图(b)所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是：(填化学式)冷凝塔1的主要沉积物是：冷凝塔2的主要沉积物是：（4）尾气中主要含有，还含有少量、和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去

再通入次氯酸钠溶液，可除去(均填化学式)
（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是：。

硝酸铵在现代农业生产和国防中都占有重要地位，下图是云南天然气化工厂合成硝酸铵的简要生产工艺流程：

回答下列问题：
（1）N₂的电子式            ，合成氨的反应中，若生成1g氨放出热量a KJ,写出该反应的热化学方程式                                          。
（2）氨催化氧化的化学方程式是                                      ，
试从化学反应速率和化学平衡原理分析温度、压强对合成氨反应的影响                  。
（3）若输送NH₃的管道某处发生泄漏，检测的简单方法                                    。
（4）农业生产上长期、过量使用化肥硝酸铵，会加重土壤酸化，原因是（用离子方程式回答）             。
（5）25℃时，将x mol NH₄NO₃溶于一定量水中，向该溶液中滴加y L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水过程中水的电离平衡将   （填“正向” “不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的物质的量浓度为               （25℃时，K_b(NH₃·H₂O)="2.0" × 10^-5 mol·L^-1）。

下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。

已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质：E、H、I为氧化物，E为黑色固体，H为红棕色粉末，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀，Q为白色胶状物质。
请回答下列问题：
（1）组成单质F的元素在周期表中的位置是______；C中存在的化学键类型为____；E的化学式是___。
（2）A在B中燃烧的现象是_______ 。
（3） D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_______。
（4）反应①的化学方程式为___________________________________ 。
（5）反应②的离子方程式为___________________________________。
（6）Y受热分解可生成H、I和氧气，．写出该反应的化学方程式：______________________。

A~G是中学化学常见物质，其中A为相同条件下密度最小的气体单质，E为红棕色气体。

（1）G的化学式是          。
（2）A和B反应生成C的化学方程式为          。
（3）检验C可选用的试剂是       （填字母）。
a．湿润的蓝色石蕊试纸         b．湿润的红色石蕊试纸         c．浓盐酸
（4）将盛满气体E的大试管倒扣在盛水的水槽中，发生反应的化学方程式为        ，现象为     。
（5）汽车尾气中含有CO和物质D，一种治理方法是在汽车排气管上装一个催化转化装置，使CO和D反应，生成另外两种无毒气体。该反应的化学方程式是          。

用如图所示装置做“铜与浓硝酸反应”的实验。

（1）从试剂瓶中取出一小块铜片放入试管中，需用的仪器是     。
（2）棉花应蘸          溶液（填化学式）。
（3）试管中除了溶液变成绿色外，还会出现的现象是      （填序号）。
A．有红棕色气体生成，上下颜色相同
B．有红棕色气体生成，上部颜色较浅
C．有红棕色气体生成，下部颜色较浅
（4）实验结束后，对试管内残留物的处理方法是                 。

如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要的固氮反应。

（1）单质E的结构式_____________
（2）F和H₂O反应的化学方程式为_____________________________，该反应中被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_________________
（3）铵盐H中阳离子的电子式_______________,检验H 中阳离子的方法是____________________
_____________________________________________________________________________

下面是中学化学中常用的玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在广口瓶中加入液体）。
下面是中学化学中常用的玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在广口瓶中加入液体或在干燥管中放入固体）。

请回答下列问题：
（1）用装置A收集NH₃气体，气体应从_________________（填“①”或“②”）处通入。
（2）若用装置B做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶能否起到防倒吸作用（填“能”或“不能”）______________________。
（3）用C来收集NO₂气体，最终得不到NO₂，其发生反应的化学方程式为：___________________。

下图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。

（1）实验室制取氨气。
① 化学方程式是       。
② 可用向下排空气法收集氨气的原因是       。
③ 用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，
会产生倒吸现象，产生该现象的原因是       。
（2）完成下列能生成NO的化学方程式：
① 体现N元素的还原性：
a. 汽车尾气中产生的NO：N₂ + O₂ 2NO。
b. 氨的催化氧化：_________。
② 体现N元素的氧化性：_________。
（3）NO₂ 易溶于水。将体积为V mL的试管充满NO₂后倒扣在水中，见下图。

① NO₂溶于水的化学方程式是_________。
② 使试管中NO₂完全被水吸收的操作是________。