高中化学磷填空题

将铜片投入盛有稀硫酸的试管中无反应。当加入少量硝酸钾晶体后，试管内产生一种无色气体，这种气体在试管口变成红棕色。这种无色气体是__________。写出有关的离子反应方程式.________________________________________________________

(12分)科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
(1)合成氨的原理为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) H=-92．4 kJ／mol，该反应的能量变化如图所示。

①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₂的变化是   (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②将0．3 mol N₂和0．5 mol H₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的，此时H₂的转化率为   ；欲提高该容器中H₂的转化率，下列措施可行的是   (填选项字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料气	B．向容器中再充入一定量H2
C．改变反应的催化剂	D．液化生成物分离出氨

(2)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂(掺有少量Fe₂O₃和TiO₂)表面与水发生反应：
2N₂(g)+6H₂O(1)4NH₃(g)+3O₂(g) H="+1530" kJ／mol
又知：H₂O(1)=H₂O(g) H=+44．0 kJ／mol
则2N₂(g)+6H₂0(g)4NH₃(g)+30₂(g) H =   kJ／mol，该反应的化学平衡常数表达式为K=       ，控制其他条件不变，增大压强，K值   (填“增大”、“减小”或“不变”)。

检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是    

A．将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝

B．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性

C．加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液

D．加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝

农业上常说：“下一场雷雨相当于追一次肥，”即雷雨对农作物的生长有利。请尝试用化学方程式解释原因：
                  ；                       ；                       ；

下图为喷泉实验装置图。

（1）若大烧瓶内充入的为干燥NH₃，要使喷泉形成表中的各种颜色，请写出A溶液里溶质（如能用有关离子表示，请写出离子符号）的名称或离子符号。

实验编号	A溶液颜色	B溶液颜色	A溶液中溶质
①	无色	红色
②	黄色	红褐色浑浊
③	紫色	蓝色
④	无色	乳白色浑浊

（2）分析实验①中B溶液变红色的原因（结合方程式说明）______________      。
实验②反应的离子方程式为________________________________________。

(9分)有关物质间有下图所示的转化关系。其中：A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应①；A的稀溶液与足量B发生反应②。据此填写下列空白：

(1)反应④的现象是                                                。
(2)写出反应②的离子方程式                                        。
(3)根据题示信息判断，A的浓溶液和单质B加热时能否产生G，说明理由(写出化学方程式回答)：                                     

A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。

（1）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，试用化学方程式表示该物质C的一个重要应用                                  ；
（2）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为                    ；
（3）若A是一种黑色非金属单质固体，写出B的一个用途                    ；
（4）若C是红棕色气体，则A化学式可能为            ，试写出C与水反应的化学方程式                                        。

氮元素的单质和化合物在工、农业生产中用途广泛。而汽车尾气中含有NO等多种污染物。
（1）常用作食品袋中填充气的是     ；(填化学式)常用作制冷剂的化合物是         ，(填化学式)该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是        。
（2）铵盐在农业上大多用作化肥。实验室可用固体铵盐NH₄Cl与固体Ca(OH)₂加热反应来制备氨气，其化学方程式为                                             。
（3）汽车燃料中一般不含氮元素，但尾气却所含有NO，产生的原因用化学方程式表示        。
（4）NO对大气的影响之一是导致酸雨，用化学方程式表示NO形成酸雨的原因是        。

由A、D、E、G四种微粒组成的复盐W的化学式为xA_aD_d·yE₂D·zG。4.704gW溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶质总量为3.408g。同质量的W与5.13g氢氧化钡充分混匀后加热，生成的气体以足量铝盐溶液充分吸收得Al(OH)₃ 0.624g，加热后的残渣用水充分溶解后过滤，滤液以酚酞为指示剂用0.400mol/L H₂SO₄滴定至终点，用去H₂SO₄ 15.0mL，滴定完毕后，溶液中检测不出任何金属离子和酸根离子；滤渣用硝酸洗涤时部分溶解，得一遇石炭酸显紫色的黄色溶液，依据推理和计算判断：
（1）依次写出D、E、G三种微粒符号________、_______、_________；
（2）a、d的比值为_________；
（3）复盐的化学式为________。（写出计算步骤）

(15分)（1）超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂,化学方程式如下：2NO＋2CO 2CO₂＋N₂
研究表明：在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中：

实验编号	T/℃	NO初始浓度mol/L	CO初始浓度mol/L	催化剂的比表面积m^2/g
Ⅰ	280	1．2×10^－3	5．8×10^－3	82
Ⅱ				124
Ⅲ	350			124

①请在表格中填入剩余的实验条件数据。
②设计实验Ⅱ、Ⅲ的目的是                                              。
（2）工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法,原理是NH₃与NOx反应生成无毒的物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程。提供的装置：

步骤一、NH₃的制取
①所提供的装置中能快速、简便制取NH₃的装置是：        (填装置序号)。
②若采用C装置制取氨气(控制实验条件相同),情况如下表：

试剂组合序号	固体试剂（g）	NH3体积（mL）
a	12．0g Ca（OH）2（过量）	10．8g NH4Cl	2688
b	10．8g （NH4）2SO4	2728
c	12．0g NaOH（过量）	10．8g NH4Cl	3136
d	10．8g （NH4）2SO4	3118
e	12．0g CaO（过量）	10．8g NH4Cl	3506
f	10．8g （NH4）2SO4	3584

分析表中数据,实验室制NH₃产率最高的是  (填序号),其它组合 NH₃产率不高的原因是   。
步骤二、模拟尾气的处理选用上述部分装置,按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：

①A中反应的离子方程式：                     。
②D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度,还有一个作用是：          。
③D装置中的液体可换成          (填序号)。
a．CuSO₄溶液          b．H₂O        c．CCl₄         d．浓H₂SO₄
④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是：                。

将1.92 g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到标况下气体1.12 L（设不含N₂O₄），求：
（1）收集到的气体中主要有含有                                          ；
（2）上述过程中，有关反应的化学方程式为                 ；               ；
（3）反应中被还原的HNO₃的物质的量是                         ；
（4）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O₂，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的O₂的物质的量是多少摩尔？（计算过程）

(14分)尽管氮元素在地壳中的丰度较低(主要以硝酸盐的形式存在)，在所有元素中仅排31位，但是大气中有丰富的氮气，这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能。
（1）氮气的电子式为_______，雷电作用能进行氮的固定，写出反应方程式______________。
（2）食物蕴含的营养物质中，含氮的高分子化合物是______________ (填名称)，其水解的最终产物为______________。
（3）土壤中的NH₄⁺在硝化细菌的催化作用下可转化为NO₃^﹣，写出其离子方程式： ______________。
（4）某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 11.2 L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤。①滤液显深蓝色是因为含有的离子(填化学式)．______________。②若沉淀质量为7.8g，则合金的质量为______________g。

(10分)(1)下列实验方法合理的是________。

A．用加热法除去食盐固体中的氯化铵

B．将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取

C．实验室制取Al(OH)3：往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量

D．往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质

(2)SiO₂广泛存在于自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式
________________________________________________________________________。
(3)铝是一种重要金属：铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：
________________________________________________________________________。
(4)将10.7 g氯化铵固体与足量消石灰混合加热使之充分反应。生成气体在标准状况下的体积是________L。

如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要的固氮反应。

（1）单质E的结构式_____________
（2）F和H₂O反应的化学方程式为_____________________________，该反应中被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_________________
（3）铵盐H中阳离子的电子式_______________,检验H 中阳离子的方法是____________________
_____________________________________________________________________________

废铁屑（含铁锈）可用于地下水脱氮，某课题小组模拟地下水脱氮过程，并研究脱氮原理及脱氮效果。
（1）原料预处理
①先用稀硫酸洗涤废铁屑，其目的是（用离子方程式表示）______________________，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO₃溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O₂对脱氮的影响，应向KNO₃溶液中通入________(写化学式)。
（2）脱氮原理的研究
右图表示足量铁屑还原上述KNO₃溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息回答：

①t₁时刻前该反应的离子方程式：__________________。
②t₁时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH₄⁺的浓度在增大，Fe²⁺的浓度却没有增大，可能的原因
是___。
（3）脱氮效果的研究
①将铁屑和活性炭同时加入上述KNO₃溶液中，可以提高脱氮效果，其原因是       。
②正常地下水中含有CO₃^2－，会影响脱氮的效果，结合文字和化学用语回答其原因（答两点）   。