高中化学磷选择题

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L^-1NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60 mL

B．45 mL

C．30 mL

D．15 mL

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1．68 L O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu^2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60 mL

B．45 mL

C．30 mL

D．15 mL

四个等体积的圆底烧瓶分别充满①NH₃②HCl③NO₂④NO₂ 和O₂的混合物进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度大小关系为

A．①>②>③>④	B．①=②=③=④
C．①=②=③>④	D．①=②>③>④

通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实 的解释不正确的是

下列现象或事实不能用同一原理解释的是

A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存

B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸

D．SO2和Na­2SO3溶液都能使氯水褪色

下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是

A．铜和硝酸反应

B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中

C．细铁丝在氯气中燃烧

D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应

将相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸(两者均过量)反应，下列叙述正确的是

A．反应速率：两者相同

B．消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少

C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为

A．1∶7

B．1∶9

C．1∶5

D．2∶9

将Mg和Cu组成的混合物7.64 g投入足量的稀硝酸中使其完全反应，得到的唯一还原产物NO在标准状况下体积为2.24 L。将反应后的溶液稀释为1 L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO－3的浓度为

A．0.3 mol/L

B．0.4 mol/L

C．0.5 mol/L

D．0.6 mol/L

下列实验装置或操作正确的是

A．将海带灼烧成灰

B．除去氯气中的HCl

C．实验室制取NO

D．配制溶液过程

将0.4mol体积比为1∶1甲和乙两种混合气体同时通入50mL1mol·L^－1的丙溶液中，无沉淀产生的是

序号	甲	乙	丙
A	Cl2	SO2	Ba(NO3) 2
B	HCl	CO2	石灰水
C	NH3	SO2	Ba(OH)2
D	NO2	SO2	BaCl2

 

粒子甲在溶液中的转化关系如下图所示，粒子甲不可能是

A．NH4^+

B．Al(OH)3

C．S

D．Al

等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是

A．FeO

B．Fe2O3

C．FeSO4

D．Fe3O4

下列现象或事实不能用同一原理解释的是

A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存

B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸

D．SO2和Na­2SO3溶液都能使氯水褪色

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体为

A．2．24L

B．1．12L

C．0．672L

D．0．448L