高中化学离子共存问题试题

在pH=1的某无色溶液中能大量共存的离子组是                            （ 　）

A．NH4^+、Mg^2+、SO4^2^－、Cl^－	B．Ba^2+、K^+、OH^－、NO3^-
C．Al^3+、Cu^2+、SO4^2^－、Cl^－	D．Na^+、Ca^2+、AlO2^－、Cl^－

向存在大量的溶液中通入足量的后，该溶液中还可能大量存在的离于组是（  ）

A．

B．

C．

D．

有一瓶澄清溶液，其中可能含有K⁺、Na⁺、Mg⁺、Al³⁺、Cl^-、AlO₂^-、I^-、OH^－中的几种，取该溶液进行如下实验；
①用pH试纸检测，溶液星强碱性，焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰。
②取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经振荡、静置后，CCl₄层呈紫红色。
③另取部分溶液，逐滴加人稀HCl溶液，使溶液从碱性逐渐变为酸性，在漓加过程中溶液出现沉淀；滴加完毕后，溶液中沉淀消失。
根据上述实验事实入完成下列问题：
(1)该溶液中肯定存在的离子有____          ___ 。
(2)该溶液中肯定不存在的离子有___           ____ 。
(3)该溶液中还不能确定是否存在的离子有___         ____。

下列各种环境下的离子组合中，离子不能大量共存的是（   ）

A．无色中性溶液：Mg^2+、Fe^3+、SO4^2-、Cl^-

B．pH=0溶液：Al^3+、NH4^+、Mg^2+、HSO4^-

C．[H^+]=10^-10mol/L溶液：Na^+、AlO2^-、S^2-、S2O3^2-

D．[H^+]＞[OH^-]的溶液：Fe^3+、ClO^-、I^-、NO3^-

常温时，某溶液中由水电离出的H⁺和OH^－的物质的量浓度乘积为1×10^－26，该溶液中一定能大量存在的离子组是（   ）

A．K^+、Ba^2+、Cl^－、NO3^－	B．Fe^3+、Cu^2+、Cl^－、HCO3^－
C．K^+、Na^+、SO3^2^－、SO4^2^－	D．Ca^2+、Al^3+、H^+、NO3^－

M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K⁺、Na^＋、H^＋、NH₄^＋、Fe^3＋、A1³⁺、Cl^―、OH^―、NO₃^―、S^2―、CO₃^2―、SO₄^2―。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是（    ）

A．OH^―、CO3^2^―、SO4^2^―	B．S^2^―、Cl^―、SO4^2^―
C．CO3^2^―、NO3^―、S^2^―	D．Cl^―、SO4^2^―、NO3^―

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(　　)

A．	强碱性溶液中： 、 、 、
B．	含有0.1 的溶液中： 、 、 、
C．	含有0.1 的溶液中： 、 、 、
D．	室温下， ＝1的溶液中： 、 、 、

在含有碳酸根离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是  （   ）

A．Na^＋、SO3^2^－、SO4^2^－、K^+	B．Na^＋、Cu^2+、Br^－、Ba^2+
C．K^+、MnO4^－、NO3^－、Na^＋	D．K^+、^+、SO3^2^－、Cl^－

某无色溶液中可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、HCO₃^—、Cl^—、MnO₄^—、SO₄^2—等离子中的几种离子。
①经实验可知溶液明显呈酸性，且焰色反应呈现出紫色。
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO₃)₂溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO₃溶液未见沉淀产生。
③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解。
（1）该溶液中一定不含有                        （填离子的化学式）离子，一定含有的离子有                        （填离子的化学式）；
（2）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中和碱性环境中都不能存在，试写出该离子与酸反应的离子方程式：                                               ；
（3）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na₂O₂固体，产生的沉淀和气体与所加Na₂O₂固体物质的量的关系曲线如图Ⅰ：

 
①该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量为：                 mol，
②写出n(Na₂O₂)=0.2mol时反应的总离子方程式：                                 ；
（4）将0.1mol明矾晶体与等物质的量的某无水盐晶体X混合后溶解于水中，所得溶液与上述溶液所含离子种类完全相同。若向该溶液中加入Ba(OH)₂溶液，所得沉淀的物质的量与所加入Ba(OH)₂的物质的量的关系如图Ⅱ：

 
试根据图像推断①X的化学式：                  ，②图像中A点溶液中的离子成分和物质的量分别是：                      ；

下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是

A．含有较多Fe^3+的溶液：Na^+、SO4^2^—、HS^—、NH4^+

B．c(OH^—)=1mol·L^—1的溶液：AlO2^—、CH3COO^—、K^+、Ba^2+

C．pH=1的溶液：K^+、Fe^2+、NO3^—、Na^+

D．遇Al能放出H2的溶液：HCO3^—、K^+、Mg^2+、Cl^—

已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH、Ba²⁺、Na⁺、H⁺、SO、NO、OH^－、CO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成
②D和B反应生成的气体能被A吸收
③A和D反应生成的气体能被B吸收
试回答下列问题：
（1）D的化学式是          
（2）写出B物质的化学式：                    
（3）写出实验②中有关反应的离子方程式                                    
                                                 。

由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、C1^—、NH₄⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、Ba²⁺、SO₄^2—。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：

实验序号	实验内容	实验结果
1	加AgNO3溶液	有白色沉淀生成
2	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）
3	加足量BaC12溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量	第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g

试回答下列问题：
（1）根据实验1对C1^—是否存在的判断是                （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验1—3判断混合物中一定不存在的离子是                            。
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：

阴离子符号	物质的量浓度（mol·L^—1）

  （3）试确定K⁺是否存在？                ，判断的理由是                            
                                                     。

某溶液中含有HCO₃^－、SO₃^2－、SiO₃^2－、Cl^－等四种离子，若向其中加入某种试剂后，发现溶液中
仅有HCO₃^－、SO₃^2－两种离子数量大量减少。则加入的试剂可能是  （    ）

A．盐酸

B．过氧化钠

C．双氧水

D．氯化钡溶液

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=11的溶液中：CO3^2^－、Mg^2+、AlO2^－、NO3^－

B．加入Al能放出H2的溶液中：Cl^－、HCO3^－、SO4^2^－、NH4^+

C．由水电离出的c(OH^－)=1×10^－13 mol·L^－1的溶液中：Na^+、Ba^2+、Cl^－、Br^－

D．有较多Fe^3+的溶液中：Na^+、NH4^+、SCN^－、HCO3^－