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2007年全国统一高考化学试卷(江苏卷)

下列叙述正确的是(    )

A.

聚丙烯的结构简式为:

B.

石英的化学式为: C a S i O 3

C.

A r 原子的结构示意图为: image.png

D.

C S 2 , P C l 3 中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构

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  • 难度:未知

三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为:
C3N3(OH)3=3HNCO;    8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O

下列说法正确的是(  )

A. C3N3(OH)3HNCO为同一物质 B. HNCO是一种很强的氧化剂
C. 1 molNO2在反应中转移的电子为4 mol D. 反应中 NO2是还原剂
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  • 难度:未知

在隔绝空气的条件下,某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好,然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后,在容器中仅收集到1.12L氢气(标准状况),此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g,水槽和容器内溶液的总体积为2.0L,溶液中NaOH的浓度为0.050mol/L1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。 
(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。

(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。

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  • 难度:未知

阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述正确的是(

A. 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×10 23
B. 0.1 L3 mol·L-1NH4NO3溶液中含有的 NH4+数目为0.3 ×6.02×10 23
C. 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×10 23
D. 4.5 SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×10 23
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向存在大量Na+,Cl-的溶液中通入足量的NH3后,该溶液中还可能大量存在的离于组是(  )

A. K+,Br-,CO32- B. Al3+,H+,MnO4- C. NH4+,Fe3+,SO42- D. Ag+,Cu2+,NO3-
  • 题型:未知
  • 难度:未知

通常情况下,微粒AB为分子,CE为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出CDABE三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答:      
(1)用化学符号表示下列4种微粒:ABCD
(2)写出ABE三种微粒反应的离子方程式:

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用图所示实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略),能达到实验目的的是(

来源:2008年启东中学化学高考模拟试卷(六)试题
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  • 难度:未知

钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿t,居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研,对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算:
(1)将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应),过滤,然后在滤液中加过量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧得4.80gFe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁,若生产过程中铁元素损失4%,计算每生产1.00t生铁(含铁96%),至少需要这种铁矿石多少吨?(保留两位小数)

(2)取某钢样粉末28.12g(假设只含FeC),在氧气流中充分反应,得到CO2气体224ml。(标准状况)。
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。

②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到l00ml相同浓度的H2SO4。溶液中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:

实验序号
I


加入钢样粉末的质量/g 2.812
5.624
8.436
生成气体的体积/L(标准状况)
1.120
2.240
2.800

计算硫酸溶液的物质的量浓度。

③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末,计算反应结束后剩余的固体质量为多少?(用含m的代数式表示)

来源:2008年启东中学化学高考模拟试卷(六)试题
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酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。            
乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应:
CH3COOH+C2H5OH浓硫酸CH3COOC2H5+H2O

请根据要求回答下列问题:
⑴欲提高乙酸的转化率,可采取的措施有:等。
⑵若用上图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯,产率往往偏低,其原因可能为:
等。
⑶此反应以浓硫酸为催化剂,可能会造成等问题。
⑷目前对该反应的催化剂进行了新的探索,初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂,且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。 

同一反应时间
同一反应温度
反应温度/℃
转化率(/%)
选择性(/%)*
反应时间/h 转化率(/%)
选择性(/%)*
40
77.8
100
2
80.2
100
60
92.3
100
3
87.8
100
80
92.6
100
4
92.3
100
120
94.5
98.7
6
93.0
100
*选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水

①根据表中数据,下列(填字母)为该反应的最佳条件。

A. 120 ℃,4  h B. 80 ℃,2  h C. 60 ℃,4  h D. 40 ℃,3  h

②当反应温度达到120 ℃时,反应选择性降低的原因可能为

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实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+   [滴定时,1 mol(CH2)6N4H+与 l molH+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸,某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤I  称取样品1.500g
步骤II 将样品溶解后,完全转移到250 ml容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00ml样品溶液于250ml锥形瓶中,加入10ml20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空:①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数(填"偏高"、"偏低"或"无影响")。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积(填 "偏大"、"偏小"或"无影响")
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察[
A.滴定管内液面的变化   B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时,酚酞指示剂由色变成色。
(2)滴定结果如下表所示:

NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L则该样品中氮的质量分数为

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下列有关实验的说法正确的是(   )

A. 除去铁粉中混有的少量铝粉,可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤
B. 为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C. 制备 Fe(OH)3胶体,通常是将F Fe(OH)3固体溶于热水中
D. 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则该溶液中一定含有 CO32-
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下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是(

A. 0.1 mol·L1 HCOOH溶液中: c(HCOO)+c(OH)=c(H)
B. 1 L 0.1 mol·L1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中:
c(SO42)>c(NH4)>c(Cu2)>c(H)>c(OH)
C. 0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中: c(Na)+c(H) =c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)
D. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:

c(Na)>c(HX)>c(X)>c(H)>(OH)

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某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是(

A. 电解过程中,铜电极上有 H2产生
B. 电解一定时间后,石墨电极不可能有铜析出
C. 电解初期,主反应方程式为: Cu+H2SO4=CuSO4+H2
D. 整个电解过程中, H的浓度不断增大
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一定温度下可逆反应:A(s)+2B(g)2C(g)D(g)H<0。现将1 molA和2 molB加入甲容器中,将4 molC和2 molD加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示,隔板K不能移动)。下列说法正确的是(   )

A. 保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入1 molA和2 molB,达到新的平衡后,甲中 C的浓度是乙中 C的浓度的2倍
B. 保持活塞位置不变,升高温度,达到新的平衡后,甲中 B的体积分数增大,乙中 B的体积分数减小
C. 保持温度不变,移动活塞 P,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡后,乙中 C的体积分数是甲中 C的体积分数的2倍
D. 保持温度和乙中的压强不变, t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示( t1前的反应速率变化已省略)
来源:2010年6月浙江省金温七校高二化学期末卷
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据估计,地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO2中的碳1500亿吨和来自水中的氢250亿吨,并释放4000亿吨氧气。光合作用的过程一般可用下式表示:
CO2+H2O+微量元素(P,N等)  (蛋白质、碳水化台物、脂肪等)+O2

下列说法不正确的是

A. 某些无机物通过光合作用可转化为有机物
B. 碳水化合物就是碳和水组成的化合物
C. 叶绿素是光合作用的催化剂
D. 增加植被,保护环境是人类生存的需要
来源:2007年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学试题
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下列说法正确的是(

A.

原子晶体中只存在非极性共价键

B.

稀有气体形成的晶体属于分子晶体

C.

干冰升华时,分子内共价键会发生断裂

D.

金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

来源:2007年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学试题
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下列离子方程式书写正确的是

A. 过量的 SO2通入 NaOH溶液中: SO2+2OH-=SO32-+H2O
B. Fe(NO3)3溶液中加入过量的 HI溶液: 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C. NaNO2溶液中加入酸性 KMnO4溶液: 2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
D. NaHCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液: 2HCO3-+Ba2++2OH-=2H2O+CO32-+BaCO3
来源:2007年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学试题
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花青苷是引起花果呈颜色的一种花色素,广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式:

下列有关花青苷说法不正确的是

A.花青苷可作为一种酸碱指示剂

B.I和Ⅱ中均含有二个苯环

C.I和Ⅱ中除了葡萄糖基外,所有碳原子可能共平面

D.I和Ⅱ均能与FeCl3溶液发生显色反应

A.
B.
来源:2007年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学试题
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某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol,其中Cu的物质的量分数为a ,将其全部投入50ml b mol/L-1的硝酸溶液中,加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是

A. 若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属又开始溶解
B. 若金属全部溶解,则溶液中一定含有 Fe3+
C. 若金属全部溶解,且产生336 ml气体(标准状况),则 b=0.3
D. 当溶液中金属离子只有 Fe3+Cu2+时,则 ab的关系为: b80y(1-a3)
来源:2007年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学试题
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肉桂醛是一种食用香精,它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。
工业上可通过下列反应制备:

(1)请推测B侧链上可能发生反应的类型:(任填两种)
(2)请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式:(3)请写出同时满足括号内条件下的所有同分异构体的结构简式:
(①分子中不含羰基和羟基②是苯的对二取代物③除苯环外,不含其他环状结构。) 

来源:2007年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学试题
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物质A(C11H18)是一种不饱和烃,它广泛存在于自然界中,也是重要的有机合成中间体之一。某化学实验小组从A经反应①到⑤完成了环醚F的合成工作:

该小组经过上述反应,最终除得到F1外,还得到它的同分异构体,
其中B,C,D,E,F分别代表一种或多种物质。已知:

请完成:
(1)写出由A制备环醚F1的合成路线中C的结构简式:
(2)①写出B的一种结构简式:                       
②写出由该B出发经过上述反应得到的F1的同分异构体的结构简式:
(3)该小组完成由AF的合成工作中,最多可得到种环醚化合物。

来源:2007年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知