物质是一种不饱和烃，它广泛存在于自然界中，也是重要的有机合成中间体之一。某化学实验小组从A经反应①到⑤完成了环醚的合成工作：
该小组经过上述反应，最终除得到
外，还得到它的同分异构体，
其中分别代表一种或多种物质。已知：
请完成：
（1）写出由制备环醚的合成路线中的结构简式：。
（2）①写出的一种结构简式：
②写出由该出发经过上述反应得到的的同分异构体的结构简式：。
（3）该小组完成由到的合成工作中，最多可得到种环醚化合物。
向2 L的密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图甲所示。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且4个阶段所改变的外界条件均不相同，已知t3——t4阶段为使用催化剂。观察下图，回答下列问题：
（1）甲图中从反应至达到平衡状态，生成物C的平均反应速率为。
（2）乙图中t2时引起平衡移动的条件是，t5时引起平衡移动的条件是。
（3）乙图中表示平衡混合物中，在这4个阶段中C的含量最高的一段时间是。
（4）该反应的化学方程式可以表示为：，正反应为（填“放热”或“吸热”）反应。
（5）反应开始时加入的B的物质的量为。
（1）甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为_________________________。
（2）能证明甲烷是正四面体结构的理由是
①中心原子C采取sp3杂化，②中心原子C上没有孤对电子，
③CH2Cl2不存在同分异构体，④键角是109028，，而不是900
在原子结构理论中，有四个原理，分别是①构造原理，②泡利原理，③洪特规则，④能量最低原理。在以下的现象中主要决定的因素是（填序号，各只填一项）
（1）各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍；
（2）碳原子的核外电子排布基态时是1s22s22p2而不是1s22s12p3；
（3）最外层电子数不会超过8个，次外层电子数不会超过18个；
（4）铬（24Cr）的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1而不是1s22s22p63s23p63d44s2；
（5）磷原子的基态原子结构中，有3个未成对的单电子。
（1）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 =" 4LiCl+S" +SO2。请回答下列问题：
①电池的负极材料为，发生反应（填“氧化”或“还原”）。
② SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为；
（2）过度排放CO
会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO转化为可以利用的资源，其中一种方案就是将CO转化为可再生燃料甲醇(CH
OH)。其化学方程式为：CO2(g) +3H2(g) 
CH3OH(g) + H2 O(g),请填空：
①写出上述反应的平衡常数表达式K：_________________
②选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极应加入或通入的物质是
③25℃，1.01×10
Pa时16 g液态甲醇完全燃烧，当恢复至原状态时，放出362．9 kJ热量，此反应的热化学方程式为______________________________.
(16分)（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
A．C（s）+H2O（g）="" CO（g）+H2（g）△H>0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H<0
C．2H2（g）+O2（g）= 2H2O（1）△H<0
（2）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：
①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为。通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的状态，则电解过程中转移的电子的物质的量为
②若电解含有1molNaCl溶液400ml，当阳极产生的气体448mL（标准状况下）时，溶液的C（OH—） = （假设电解后溶液体积不变）。
粤公网安备 44130202000953号