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  • 更新 2022-09-03
  • 科目 化学
  • 题型 计算题
  • 难度 中等
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钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿t,居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研,对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算:
(1)将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应),过滤,然后在滤液中加过量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧得4.80gFe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁,若生产过程中铁元素损失4%,计算每生产1.00t生铁(含铁96%),至少需要这种铁矿石多少吨?(保留两位小数)

(2)取某钢样粉末28.12g(假设只含FeC),在氧气流中充分反应,得到CO2气体224ml。(标准状况)。
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。

②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到l00ml相同浓度的H2SO4。溶液中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:

实验序号
I


加入钢样粉末的质量/g 2.812
5.624
8.436
生成气体的体积/L(标准状况)
1.120
2.240
2.800

计算硫酸溶液的物质的量浓度。

③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末,计算反应结束后剩余的固体质量为多少?(用含m的代数式表示)

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钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿t,