在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 ，水槽和容器内溶液的总体积为2.0，溶液中的浓度为0.050－1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。
（1）写出该实验中发生反应的化学方程式。
（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。
已知可逆反应：请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 1" mol/L， c(N)="2.4" mol/L ；达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为；
（2）若反应温度升高，M的转化率（填“增大”“减小”或“不变”）；
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 4" mol/L,
c(N)=" a" mol/L；达到平衡后，c(P)="2" mol/L，a=；
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M) =
c(N)=" b" mol/L，达到平衡后，M的转化率为_______。
往NaOH溶液中通入CO2气体充分反应后，在低压和低温下，小心地将溶液蒸干，得到白色的固体M，通入CO2的体积V(CO2)（标准状况）与M的质量W的关系如下图。
（1）A点时，M的化学式为_____________。
（2）C点时，通入CO2气体的体积为____________。
（3）B点时，M的组成成分的化学式及其物质的量为。
(8分)将5.0LNaCl溶液和3.0LBaCl2溶液混和，设混和后总体积为8.0L，并测得NaCl物质的量浓度为0.50mol·L-1，BaCl2物质的量浓度为0.30mol·L-1。问：
（1）混合溶液中则Cl-物质的量浓度为多少？
（2）混和前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为多少？
将2.44 g BaCl2·x H2O晶体溶于水配成100 mL溶液，取25 mL此溶液与50 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液反应，恰好使Cl－沉淀完全。求：
（1）BaCl
2·x H2O的摩尔质量；
（2）x值。
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