在0.5 mol·1-1MgCl2溶液中加入等体积的0.1 mol·1-1氨水，是否产生Mg(OH)2沉淀？
已知：Kb（NH3・H2O）=1.7×10-5mol・L-1，Ksp［Mg（OH）2］＝5.6×10-12mol3・L-3。
在某温度下，将H2和I2各0.10mol 的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c(H2)= 0.0060mol/L
（1）求该反应的平衡常数。
（2）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸汽各0.20mol 的气态混合物，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度
2.16g某有机物在纯氧中完全燃烧，依次通入装有无水氯化钙干燥管和澄清石灰水，无水氯化钙干燥管增重1.44g，通过澄清石灰水得到沉淀14g。又知此有机物蒸气0.224L（已折算成标准状况下）的质量为1.08g。
⑴求此有机物的分子式。
⑵若此有机物跟FeCl3溶液作用显紫色，写出此有机物可能的结构简式。
21.(9分) )等物质的量混合的NaH
CO3和KHCO3的混合物4.60 g，与1.00 mol/L的盐酸反应．
(1)试分析，欲求标准状况下生成的CO2气体的体积，还需要什么数据________(用a表示，并注明单位)．
(
2)利用所确定的数据，求标准状况下CO2气体的体积(填写下表)：
| 所需数据取值范围 |
生成CO2气体的体积 |
| 盐酸不足量时 |
|
| 盐酸足量时 |
|
(3)若NaHCO3和KHCO3的物质的量不相等，则4.60 g的混合物与足量盐酸完全反应时，标准状况下生成的CO2
气体的体积大于________L，小于________L.
钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。
（1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K＋2K
NO3 = 6K2O＋N2↑），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K
2O的物质的量为__________mol。
（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为_____________。
（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2＋2CO2→2K2CO2＋3O2），在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L（标准状况）CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L（标准状况），列式计算反应消耗的KO2的物质的量。
（1）原NaOH溶液的质量分数为__________。
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