实验室常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，为进行有关氯气的性质

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实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100mL的氯气。（室温下，氯气的密度为2.91g/L）
（1）制取4瓶氯气，理论上需要MnO₂固体的质量是多少？（浓盐酸过量，并可以补充）
（2）实际称量的二氧化锰的质量必须适当多于理论量，主要原因是什么？

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将表面已被部分氧化为Na₂O的5.40 g金属钠放入40.0 mL(4 ℃)水中，在标准状况下收集到1.12 L氢气(ρ="0.089" 9 g·L^-1)。试求：
(1)原混合物中钠和氧化钠的质量。
(2)所得NaOH溶液中溶质的质量分数。

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一块表面已部分被氧化的钠的质量为0.77 g,放入10 g水中后,得到氢气0.02 g。求:
(1)金属钠表面氧化钠的质量；
(2)所得溶液的质量分数；
(3)被氧化前这块钠的质量。

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有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量为0.584 g，放入9.436 g水中，当反应结束时可生成氢气0.02 g。
(1)此金属钠中有多少克的钠在与水反应前被氧化？
(2)所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？

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Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物共19 g，与足量的盐酸反应生成的CO₂气体通过足量的Na₂O₂后，得到3.2 g气体，求混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的质量各为多少。

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参照下表几种物质的溶解度，用固体NaOH、水、CaCO₃（s）、盐酸为原料制取33 g纯NaHCO₃晶体。

(1)若用水100 g，则制取时需NaOHg。
（2）若用NaOH(s)17.86 g，则需用水g。

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