实验室常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，为进行有关氯气的性质

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更新 2022-09-03
科目化学
题型计算题
难度中等
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实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100mL的氯气。（室温下，氯气的密度为2.91g/L）
（1）制取4瓶氯气，理论上需要MnO₂固体的质量是多少？（浓盐酸过量，并可以补充）
（2）实际称量的二氧化锰的质量必须适当多于理论量，主要原因是什么？

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某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取质量为1.96 g的该结晶水合物，配成溶液。加入足量Ba(OH)₂溶液并加热该混合物，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后变成红褐色，标况下产生224 mL能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；将沉淀过滤、洗涤并灼烧至恒重，得到固体粉末2.73 g；用足量稀盐酸处理上述粉末，洗涤和干燥后得到白色固体2.33 g。
（1）该结晶水合物含有的两种阳离子是__________和__________，阴离子是__________。写出产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的离子反应方程式：　　　　　　　　　。
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式　　　　　　　　　。

题型：未知
难度：未知

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(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）。
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(2) 又知该有机物能与乙醇发生酯化反应，试推测有机物的分子结构，并写出发生酯化反应的化学方程式

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__________________________________________________________________；若最初以甲基橙作指示剂，当耗用V₂L盐酸时变橙色，此时发生的化学反应方程_______________________
______________________________________________由此计算混合物中NaOH和Na₂CO₃的质量分数分别为多少？

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