M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K+、Na＋、H＋、NH4＋、Fe3＋、A13+、Cl―、OH―、NO3―、S2―、CO32―、SO42―。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是（ ）
| A．OH―、CO32―、SO42― | B．S2―、Cl―、SO42― |
| C．CO32―、NO3―、S2― | D．Cl―、SO42―、NO3― |
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有A、B、C、D、E五种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。下列说法正确的是
A．离子半径：D＋>C－
B．EA2是光导纤维的主要成分
C．A和B可以形成原子个数比1∶1的化合物
D．以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C
我国科研人员以蹄叶橐吾为原料先制得化合物Ⅰ，再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是
| A．化合物Ⅰ能使酸性KMnO4溶液褪色 |
| B．化合物Ⅰ分子中含有5个手性碳原子 |
| C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应 |
| D．检验化合物Ⅱ是否含化合物Ⅰ可用Br2的CCl4溶液 |
下列有关说法正确的是
| A．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动 |
| B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少 |
| C．100 mL pH＝3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气多，说明HA的酸性比HB的弱 |
D．已知I3- I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
| A．用白醋除铁锈：Fe2O3＋6H＋=3H2O＋2Fe3＋ |
| B．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热： Ba2＋＋ 2OH－＋NH4+＋ HCO3-  NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓ |
| C．用过量冷氨水吸收SO2：SO2＋NH3·H2O=HSO3-＋NH4+ |
| D．用强碱吸收工业制取硝酸尾气：NO＋ NO2＋2OH－=2NO3-＋H2O |
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