高中化学离子共存问题试题

在下列溶液中可以大量共存的离子组是

A．H^＋、K^＋、Fe^2+、NO3^－	B．Fe^3+Na^+ SCN^－、 Cl^－
C．Cu^2^＋、NO3^－、OH^－、Cl^－	D．Mg^2^＋、K^＋、Cl^－、NO3^－

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．常温下在强碱性的溶液中：Na^+、Ba^2+、Cl^-、NO3^-

B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：Ca^2+、Fe^2+、AlO2^-、Cl^-

C．与铝反应产生无色无气味气体的溶液中：Na^+、K^+、HCO3^-、SO4^2-

D．在含大量Fe^3^＋的溶液中：NH4^+、Na^+、Cl^－、SCN^－

下列有关0.2 mol/L Fe(NO₃)₂溶液的叙述正确的是

A．该溶液中Na^＋、K^＋、[Fe(CN)6]^3-、I^-可以大量共存

B．滴加稀硫酸，充分振荡无现象

C．通入H2S气体，发生反应的离子方程式为Fe^2+＋S^2-==FeS↓

D．50 mL该溶液与过量Zn充分反应，生成0.56 g Fe

向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是(    )

A．a点对应的溶液中：Na^＋、OH^－、SO4^2—、NO3^—

B．b点对应的溶液中：Al^3^＋、Fe^3+、SCN^－、Cl^－

C．c点对应的溶液中：Na^＋、Ca^2^＋、NO3^—、Cl^－

D．d点对应的溶液中：Fe^2+、Na^＋、Cl^－、NO3^—

下列离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是

选项	离子组	加入试剂	发生反应的离子方程式
A	Fe^3+、S^2ˉ、Clˉ、Na^+	NaOH溶液	Fe^3^＋+3OHˉ=Fe(OH)3↓
B	Na^+、Al^3+、Clˉ、SO4^2ˉ	少量KOH溶液	Al^3++3OHˉ=Al(OH)3↓
C	H^+、Fe^2^＋、SO4^2ˉ、NO3ˉ	BaCl 2溶液	SO4^2ˉ+Ba^2^＋=BaSO4↓
D	Na^+、K^+、ClOˉ、SO4^2ˉ	通入少量SO2	2ClOˉ+SO2+H2O=2HClO+SO3^2ˉ

 

室温下，某溶液中水电离出的H^＋和OH^－的物质的量浓度乘积为1×10^－26，该溶液中一定不能大量存在的离子是

A．Cl^－

B．HCO3^－

C．Na^＋

D．NO3^－

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．在含有大量 Fe^3^＋的溶液中：NH4^+、Na^＋、Cl^－、SCN^－

B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4^＋、 Fe^2+、SO4^2^－、NO3^－

C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na^＋、K^＋、CO3^2^－、NO3^－、AlO2^－

D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中： Na^＋、NH4^＋、S^2^－、Br^－

下列化学方程式不能用离子方程式2H⁺+CO₃^2-＝H₂O+CO₂↑表示的是

A．2HCl + Na2CO3 =" 2NaCl" + H2O+ CO2↑

B．2HNO3 + BaCO3 = Ba（NO3）2 + H2O + CO2↑

C．H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑

D．H2SO4 +（NH4）2CO3 = （NH4）2SO4 + H2O + CO2↑

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（    ）

A．强碱性溶液中：、、、

B．室温下，的盐酸中：、、、

C．含有的溶液中：、、、

D．由水电离产生的的溶液中：、、、

Ⅰ．现有Al³⁺、NH₄⁺、CO₃^2—、HCO₃^— 等离子，回答下例问题：
①在强酸性条件下能够存在的离子是                   ；
②在强碱性条件下能够存在的离子是                    ；
③在强酸性和强碱性条件下都不能存在的离子是            。
Ⅱ．由Na⁺、NH₄⁺、 Ba²⁺、 Cu²⁺、 OH^—、 Fe³⁺、 SO₄^2—、 Cl^— 等八种离子中的六种两两组成的A、B、C三种化合物(它们不含有共同离子，已知NH₄⁺与OH^— 反应有碱性气体生成)。
A．A、B、C均易溶于水，形成无色溶液；
B．将A、B、C三种物质的溶液相互作用时，发现A与B混合后产生有刺激性气味的气体，此气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，B与C混合产生白色沉淀，则：
①A、B、C的化学式为：
A、                                       ；
B、                                       ；
C、                                       。
②B+C反应的离子方程式为：                                          。

甲、乙两车间排放出的污水中分别含有大量且不同的4种离子，这些离子是Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－、OH^－、SO₄^2－。经检测，甲车间的污水pH>7，则下列判断正确的是

A．甲车间的污水中可能含有Ba^2+

B．乙车间的污水中可能含有Na^+

C．甲车间的污水中不可能含有SO4^2^－

D．乙车间的污水中一定含有Fe^3+

在无色透明溶液中可以大量共存，且加适量NaOH溶液有沉淀生成，滴加盐酸有气泡放出的离子组是

A．H^+ Na^+S^2^－ CO3^2^－	B．H^+ Ca^2+MnO4NO3
C．K^+ Ca^2+ClHCO3	D．Cl Mg^2+Al^3+ SO4^2^－

常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是

A．无色溶液中 Mg^2+、Al^3+、SO4^2^－、CO3^2^－

B．pH=1的溶液中NH4^+、Ba^2+、HCO3^－、NO3^－

C．含MnO4^－的溶液中 H^+、K^+、Br^－、I^－

D．在的溶液中Na^＋、K^＋、CH3COO^－、SO4^2^－

对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是

A．该溶液中，H^+、NH4^+、SO4^2–、Br^–可以大量共存

B．该溶液中， K^+、OH^–、S^2–、NO3^–不能大量共存

C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，离子方程式为：2Fe^2++ClO^–+2H^+→Cl^–+2Fe^3++H2O

D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×10^23个

下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A．OH^－、H^+、SO4^2^－、Na^+	B．Na^+、NO3^－、SO4^2^－、K^+
C．Cl^－、Ag^+、H^+、NO3^－	D．H^+、CO3^2^－、K^+、Cl^－