高中化学离子共存问题填空题

饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质。A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：

阳离子	K^＋   Na^＋   Cu^2^＋  Al^3^＋
阴离子	SO4^2^－  HCO3^-  NO3^-  OH^－

为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃片)；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B：             ；D：             。
（2）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为__________。
（3）写出实验②发生反应的离子方程式：              、            。
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：                。

某强酸性溶液X含有Ba ²⁺ 、Al ³⁺ 、NH₄^＋、Fe ²⁺ 、Fe ³⁺ 、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、
NO₃^－中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下:

根据以上信息，回答下列问题:
（1）溶液X中除H ⁺ 外还肯定含有的离子是       ；不能确定是否含有的离子是      ，若要确定其中阳离子的存在，最可靠的化学方法是             。
（2）沉淀G的化学式为          。
（3）写出有关离子方程式:
步骤①中生成A             。
步骤②生成沉淀I            。
（4）假设测定A、F、I均为0．01 mol，10 mL X溶液中n(H ⁺ )="0．04" mol，而沉淀C物质的量0．07 mol，能说明（1）中不能确定的阴离子存在的理由是             。

某强酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）溶液X中除H⁺外还肯定含有的离子是___________；
（2）写出有关离子方程式：
步骤①中生成A：____________；步骤②生成沉淀I：__________。
（3）假设测定A、F、I均为0.01 mol，10 mL X溶液中n（H⁺）＝0.04 mol，而沉淀C物质的量0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是___________________。

某溶液仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。

阳离子	K^＋Ag^＋Mg^2^＋Cu^2^＋Al^3^＋NH4^+
阴离子	Cl^－CO3^2- NO3^- SO4^2^－I^－

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。
Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是________________。
（2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________。
（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有_______，阴离子有______；并据此推测原溶液应该呈______性，原因是________________(用离子方程式说明)。
（4）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为__________。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。

某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

阴离子	CO3^2^－、SiO3^2^－、AlO2^-、Cl^－
阳离子	Al^3^＋、Fe^3^＋、Mg^2^＋、NH4^+、Na^＋

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。

（1）若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是_____ ,___，ab段发生反应的离子是________，bc段发生反应的离子方程式为__________。
（2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阳离子是_____ ,__  _，其物质的量之比为_________，ab段反应的离子方程式为____________。

常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO₄^2-、Cl^－、NO₃^-、CO₃^2-，阳离子可能是Ag^＋、NH₄⁺、Na^＋、Al^3＋、Cu^2＋、Ba^2＋、Fe^3＋，已知：
①M的焰色反应呈黄色。
②五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO₃)₂溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。
⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题：
（1）五种盐中，一定不含有的阳离子是________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________。
（2）M的化学式为_________________，M溶液显碱性的原因是_____________(用离子方程式表示)。
（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是________________；
N和氨水反应的离子方程式是____________。
（4）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是__________________。

1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子	H^+  NH4^+   Al^3+  K^+
可能大量含有的阴离子	Cl^-  Br^-  I^-  ClO^-  AlO2^-

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如下图所示。

则该溶液中确定含有的离子有          ；肯定不含有的离子有         ，滴加氢氧化钠过程中发生反应的先后顺序为（用离子方程式表示）        。
（2）若经检测，该溶液中含有大量的Cl^—、Br^—、I^—，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^—、Br^—、I^—的物质的量与通入Cl₂的体积（标准状况下）的关系如下图所示，回答下列问题：

Cl2的体积（标准状况）	2.8L	5.6L	11.2L
n (Cl^-)	1.25mol	1.5mol	2mol
n (Br^-)	1.5mol	1.4mol	0.9mol
n(I^-)	a mol	0	0

①当通入的Cl₂的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为：          ，a=          。
②原溶液中Cl^—、Br^—、I^—的物质的量浓度之比为             。

某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

阴离子	CO3^2^－、SiO3^2^－、AlO2^－、Cl^－
阳离子	Al^3+、Fe^3+、Mg^2+、NH4^+、Na^+

 
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀物质的量（n）与加入试剂的体积（V）关系如图所示。

（1）若Y是盐酸，所得到的关系图如甲所示，则oa段转化为沉淀的离子（指来源于X溶液的，下同）是        ，ab段发生反应的离子           ，bc段发生反应的离子方程式                 。
（2）若Y是NaOH溶液，所得到的关系图如乙所示，则X中一定含有的离子是        ，假设X溶液只含这几种离子，则溶液各离子物质的量之比为        ，ab段反应的离子方程式为          。

常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO₄^2-、Cl^－、NO₃^-、CO₃^2-，阳离子可能是Ag^＋、NH₄⁺、Na^＋、Al^3＋、Cu^2＋、Ba^2＋、Fe^3＋，已知：
①M的焰色反应呈黄色。
②五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO₃)₂溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。
⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题：
（1）五种盐中，一定不含有的阳离子是________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________。
（2）M的化学式为_________________，M溶液显碱性的原因是_____________(用离子方程式表示)。
（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是________________；
N和氨水反应的离子方程式是____________。
（4）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是__________________。

某待测溶液（阳离子为Na^＋）中可能含有SO₄^2－、SO₃^2－、NO₃^－、S^2-、  Cl^－、Br^－、CO₃^2－、HCO₃^－中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答以下问题：

（1）待测液中是否含有SO₄^2－、SO₃^2－：___________________。
（2）沉淀B的化学式为_________；生成沉淀B的离子方程式为____              __。
（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是__________;肯定存在的离子还有________。

某溶液可能含有K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl₂、SO₄^2-、S^2-、NO₃^-中的几种，为确定溶液中的微粒种类，进行如下实验：
①通过观察，发现溶液呈浅黄绿色；
②取少许原溶液，滴加NaOH溶液直至过量，发现先有沉淀生成，后沉淀减少但并不完全消失；
③取少许原溶液，滴加BaCl₂溶液，无白色沉淀生成。
请根据上述信息回答下列问题：
（1）原溶液中肯定存在上述微粒中的________________，肯定不存在的微粒有_______________。
（2）不能确定是否存在上述微粒中的______________________，确定其是否存在的实验方法是____________________（不要求写具体操作过程）。
（3）若步骤②中得到沉淀的最大质量为9.7g，最终剩余沉淀质量为5.8g，据此步骤可确定原溶液中一定存在的微粒的物质的量之比为____________________。
（4）下列离子还可以在原溶液中大量共存的是___________（填字母）。

A．OH^-

B．Fe^2+

C．NH4^+

D．CO3^2-

某些铁、铝制品的表面常生成一层氧化物，其主要成分分别是氧化铁、氧化铝。两种氧化物均能与盐酸反应，生成的两种盐的化学式分别为_____________、____________。向这两种盐的溶液中分别滴加足量氢氧化钠溶液，可观察到：其中一种溶液中的现象是先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失则该溶液为_____________溶液；另一种溶液中的现象是______（填序号）。
①产生白色沉淀
②产生红褐色沉淀
③产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）。

阳离子	K^+   Ag^+   Mg^2+   Cu^2+   Al^3+   NH4^+
阴离子	Cl^-   CO3^2-   NO3^-   SO4^2-   SiO3^2-   I^-

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ、取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。
Ⅱ、用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
Ⅲ、另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅳ、向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
（1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是                  。
（2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是                  。
（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有             ，阴离子有            ；并据此推测原溶液应该呈      性，原因是            （请用离子方程式说明）。
（4）在100mlHNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度最大（反应前后溶液体积变化忽略不计)，则H₂SO₄和HNO₃两种酸的物质的量浓度之比为           。

(12分)某强酸性溶液X中仅含有Ba^2＋、Al^3＋、NH₄^＋、Fe^2＋、Fe^3＋、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、NO₃^－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题:
（1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是_____________。
（2）用离子方程表达下列反应:
①中生成气体A:___________                           __。
②中生成溶液H:____________                           _。
（3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0 ml时开始产生沉淀，55 ml时沉淀的量达到最大值0.03 mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025 mol且保持不变，则原溶液中c（Fe²⁺）为___________mol/L、c（Fe³⁺）为___________mol/L、c（Cl^-）为___________mol/L。(若有些离子不存在，请填0 mol/L)

某强酸性溶液X中可能含有H⁺、A1³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－、C1^－、NO₃^－ 中的若干种。某研究性小组为了探究其成分，进行了如下实验：

请回答下列问题：
（1）沉淀C的化学式为           ，气体A的化学式为            。
（2）写出向溶液H中通入过量CO₂气体生成沉淀I的离子方程式：             。
（3）通常可以利用KClO在KOH溶液中氧化沉淀G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K₂MO₄。（M为G中的一种元素，K₂MO₄易溶于水）请写出制备过程中的离子方程式（M用具体的元素符号表示）                                 。
（4）无法确定的离子是       ，请设计实验验证该离子是否存在的方法       。