高中化学

某无色溶液X,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO、MnO、CO、SO中的若干种离子组成,取溶液进行右图实验:

(1)白色沉淀甲是    
(2)X溶液中一定存在的离子是          
(3)白色沉淀乙中一定有:    ,可能有    
(4)若将过量的气体A与适量的气体B通入水中,写出反应的化学方程式         。

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某溶液含有K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl、CO23、OH、NO3、SO24中的几种,已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.2mol/L(不考虑水的电离及离子的水解)。为确定该溶液中含有的离子,现进行了如下的操作:
I.取少量溶液,加入KSCN溶液时无明显变化:
Ⅱ.取原溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成;
Ⅲ.另取溶液加入盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类没有增加。
请推断:
(l)仅由操作I及现象可得出的结论是____。
(2)仅由操作Ⅱ及现象可得出的结论是____。
(3)由操作Ⅲ及现象可得出溶液中一定含有的阳离子是____(写离子符号)。操作Ⅲ中发生反应的化学方程式为____。
(4)结合三步操作及题干已知,你认为原溶液中所含离子种类共有____种。
(5)另取l00mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,得到的固体质量为   g,写出此过程中涉及氧化还原反应的化学方程式____。

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
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某混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-,现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验:
①第一份加过量NaOH溶液后加热,收集到0.02mol气体,无沉淀生成,同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧后,得到1.02g固体。
③第二份加足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,得到11.65g固体。
依据实验回答下列问题:
(1)由①可知存在的离子为       ,浓度是      mol·L-1
由②可知存在的离子为       ,浓度是      mol·L-1
由③可知存在的离子为       ,浓度是      mol·L-1
(2)该溶液中一定不存在的离子是            (填离子符号)。
(3)某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+,他的理由是              

  • 更新:2020-03-18
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有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:Na+、Mg2+、Ba2+、NO3、SO42、Cl、CO32,实验如下:

实验步骤
实验现象
①取少量原溶液,加入几滴酚酞试液
溶液变成红色
②取少量原溶液加热浓缩,加入Cu片和一定浓度的H2SO4
有无色气体产生,该气体遇空气变成红棕色
③取少量原溶液,加入BaCl2溶液
有白色沉淀生成
④取③中上层清液,先加入稀硝酸,再加入AgNO3溶液
有白色沉淀生成

由此判断:
(1)溶液中肯定存在的离子是________________________,肯定不存在的离子是________________,可能存在的离子是________________。
(2)实验②中生成无色气体的离子方程式是________________________________。
(3)为进一步确定可能存在的阴离子,应该补充的实验设计是__________________。

  • 更新:2020-03-18
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2010年春,发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质,有关水的反应有很多。
(1)用电子式表示H2O的形成过程                                  
(2) H2O以              键结合(填极性键、非极性键、离子键)
(3)在pH=1的溶液中,①NH4+、Al3+、Br-、SO42-  ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3-④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中,一定大量共存的是      (填序号)。
(4)在下列反应中,水仅做氧化剂的是     (填字母,下同),水既不做氧化剂又不做还原剂的是       

A.Cl2+H2O=HCl+HClO B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 D.3Fe+4H2OFe3O4+4H2

(5)已知KH和H2O反应生成H2和KOH,反应中1mol KH     (填失去,得到)     mol电子 
(6)“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池,H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池,负极的电极反应为                            ,电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水,当得到1.8 L饮用水时,电池内转移的电子数约为       

  • 更新:2020-03-18
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现有CO32、K+、SO42、Cl-、Al3+、Fe3+、HCO3、Ba2+八种离子,试按要求填空:
(1)只能与H+大量共存,不能与OH-大量共存的有______________________。
(2)只能与OH-大量共存,不能与H+大量共存的有______________________。
(3)既能与H+大量共存,又能与OH-大量共存的有_______________________。
(4)既不能与H+大量共存,又不能与OH-大量共存的有____________________。

  • 更新:2020-03-18
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某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂 废水中所含的三种离子是    、    、      。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量      (选填:活性炭、硫酸亚铁、铁粉)。可以回收其中的金属          (填写金属元素符号)。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的       (填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含填写离子符号),可用来浇灌农田。

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近年来,太湖蓝藻暴发,造成无锡市自来水水源地水质严重恶化。这再次敲响了我国水危机的警钟。太湖流域某化工厂排放的污水中,常溶有某些对人体有害的物质,初步认为可能含有Fe3、Ba2、K、OH、Cl、CO32-、SO42-。为了进一步确认,取样进行实验检测:
①取污水仔细观察,呈无色、透明、均一状态。
②向取样的污水中,滴入稀硫酸,有大量白色沉淀产生,再加稀硝酸,白色沉淀不消失。
③用pH试纸测定污水的pH,试纸显深蓝色。
(1)由此可知,该污水中肯定含有的离子是__________,肯定没有的离子是__________,可能含有的离子是________。
(2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子?

  • 更新:2020-03-18
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Ⅰ.将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况,把他们分成A、B两组,已知A组溶液显酸性,且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组:                                                
B组:                                                
Ⅱ.写出下列过程反应的离子方程式:
(1)向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液:                              
(2)向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体:                             
(3)向明矾溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42沉淀完全:                       
(4)用1 L 1.0 mol·L-1的NaOH溶液吸收0.7molCO2气体:                          

  • 更新:2020-03-18
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2010年春,发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质,有关水的反应有很多。
(1)水分子自身作用会生成阴、阳两种离子,其中阳离子的电子式是       
(2)在由水电离产生的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中,①NH4+、Al3+、Br-、SO42-  ② Na+、Mg2+、Cl-、NO3-③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中,一定可以大量共存的是      (填序号,下同),可能大量共存的是      
(3)在下列反应中,水仅做氧化剂的是     (填字母,下同),水既不做氧化剂又不做还原剂的是       

A.Cl2+H2O=HCl+HClO
B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2
D.3Fe+4H2OFe3O4+4H2

(4)“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池,H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池,负极的电极反应为                            ,电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水,当得到1.8 L饮用水时,电池内转移的电子数约为       
(5)右图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容后计算。

①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是        
②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过         mol。

  • 更新:2020-03-18
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(1)将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况,把他们分成A、B两组,而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组:                                                
B组:                                                
(2)写出下列反应的离子方程式
氧化铁和稀硫酸反应                                   
碳酸氢钠溶液和足量澄清石灰水反应                                   
氢氧化铜溶解与稀硫酸                                   
碳酸钙和醋酸溶液                                   

  • 更新:2020-03-18
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某无色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、、、中的若干种组成。取该溶液进行如下实验:
(A)取适量试液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到溶液;
(B)在(A)所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲;
(C)在(B)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,也有气体生成,并有白色沉淀乙析出。根据上述实验回答下列问题:
⑴溶液中一定不存在的离子是                                                   
⑵一定存在的离子是                                                     
⑶请你写出判断沉淀乙成份的方法和步骤是                     
                                                                         

  • 更新:2020-03-18
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某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是                 
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量                      (选填:活性炭、硫酸亚铁、铁粉)。可以回收其中的金属                             (填写金属元素符号)。
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的       (填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含             ,可用来浇灌农田。

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有一瓶无色溶液,可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42—、HCO3、MnO4离子中的几种。为确定其成分,进行如下实验:①取少许溶液,逐渐加入过量的Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生;③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察到黄色火焰。下列推断正确的是

A.肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42— B.肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl
C.肯定没有K+、HCO3、MnO4 D.肯定没有K+、NH4+、Cl
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今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42,现取三份100mL溶液进行如下实验:
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol
③第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。
试回答下列问题
(1)由实验②可知溶液中含有的离子为               ,在100mL溶液中该离子的物质的量浓度为                    
(2)由实验③可以判断中溶液中含有的离子为             
(3)由上述实验信息判断下列说法中正确的是           

A.K一定存在 B.100mL溶液中含0.01mol CO32
C.Cl可能存在 D.Ba2一定不存在,Mg2可能存在
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高中化学离子共存问题填空题