[浙江]2014届浙江省湖州市八校高三上学期第二次联考化学试卷

今年七、八月份，我市经历了“史上最热”的夏天，为了缓解高温干旱的天气，市气象部门曾多次进行了人工降雨作业，下列物质中能用作人工降雨剂的是

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是

用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是

二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO₂的反应原理常采用：
2NaClO₃ ＋ 4HCl ＝ 2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是

某溶液中含有AlO₂^-、SO₃^2-、SO₄^2-、Na^＋，向其中加入Na₂O₂后，溶液中浓度基本保持不变的离子是

下列实验操作或描述中，错误的是

下列反应离子方程式正确的是

已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X不可能是

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

多硫化钠Na₂S_x(x≥2)在结构上与Na₂O₂、FeS₂、CaC₂等有相似之处。Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1︰16，则x的值是

下列说法中正确的是

根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

已知：MgCl₂·6H₂O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是 

CaCO₃是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如下图所示。

下列说法正确的是

A．Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同

B．由SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑可知，H2CO3的酸性强于H2SiO3

C．工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后，再通入CO2制NaHCO3

D．制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应

下列原理或操作不正确的是

A．在如图装置的稀硫酸中加入适量重铬酸钾或适量6%的H2O2溶液，可以使灯泡亮度增大，持续时间变长

B．在提纯混有少量NaCl的KNO3时，常先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，再经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，获得KNO3晶体

C．制摩尔盐时用酒精洗涤产品，用干净的滤纸吸干；而在制阿司匹林粗品时用冷水洗涤产品，在空气中风干

D．纸层析法分离微量成份时均需有以下流程：装置制作—→点层析试样—→配制展开剂—→层析操作—→显色反应。

某pH=1的X溶液中可能含有Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、CO₃^2―、SO₃^2―、SO₄^2―、C1^―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下，下列说法正确的是

1.52 g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是

【材料一】苏教版《化学1（必修）》工业上从海产品（海带）中获取碘的流程图如下：

（1）上述生产流程的第一步是“浸泡”，它的实验目的是         ；
（2）“氧化”这一操作中可供选用的试剂：Cl₂、Br₂、浓硫酸和H₂O₂（滴加稀硫酸），从无污染角度考虑，请你选择的合适试剂            ；
（3）上述的生产流程中，“提纯获得单质碘”一般认为经历两步，你认为应选择下图实验装置分别是（   ）（    ） （按操作的先后顺序填写）；

【材料二】我国实际工业利用海带制取碘，采用的是离子交换法，其流程如下：

（4）实际工业生产中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸钠一类的氧化剂，使碘离子氧化。工业通常不用氯气氧化原因是（用离子方程式表示）
                                       ；
（5）上述的生产流程中离子交换树脂是用碱性树脂吸附，再用亚硫酸钠一类还原剂解吸，请问树脂吸附的碘元素状态是          （填写“游离态”或“化合态”）。解吸后应加入        （填写下列编号：A．氧化剂、B．还原剂）可以实现碘析。

在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：

（1）在反应②中，每生成 2.24L 气体G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是    mol。
（2）若反应①在加热条件下进行，单质A和化合物B按物质的量之比为1:2发生反应，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是                           。
（3）若反应①在溶液中进行，A是一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种使湿润红色石蕊
试纸变蓝的气体，且B遇盐酸能生成使品红溶液褪色的气体。在加热条件下，当A过量时，
反应①的离子方程式是                                。

A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件及部分产物未列出）。
 
（1）若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D。D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰。则F所对应的元素在周期表位置是             ；反应②（在水溶液中进行）的离子方程式为       。
（2）若A、D为短周期元素组成的固体单质，A为金属，D为非金属。且③④两个反应都有红棕色气体生成，则反应①、④的化学方程式分别为
①            ；④              。
（3）若A、D、F都是短周期非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一种能与血红蛋白结合的有毒气体；则物质B的晶体类型是             ，分子E的结构式是          。

某无色溶液X，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO、MnO、CO、SO中的若干种离子组成，取溶液进行右图实验：

（1）白色沉淀甲是    。
（2）X溶液中一定存在的离子是          。
（3）白色沉淀乙中一定有：    ，可能有    。
（4）若将过量的气体A与适量的气体B通入水中，写出反应的化学方程式         。

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由下面一系列反应制得：
①Na₂CO₃+SO₂ =Na₂SO₃+CO₂
②Na₂S+SO₂+H₂O=Na₂SO₃+H₂S
③2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O
④Na₂SO₃ + S  Na₂S₂O₃，
常温下溶液中析出晶体为Na₂S₂O₃·5H₂O。Na₂S₂O₃·5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解；
Na₂S₂O₃易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。

Ⅰ．现按如下方法制备Na₂S₂O₃·5H₂O：
将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。

请问：仪器2的名称为       ，
装置6中可放入        。

Ⅱ．分离Na₂S₂O₃·5H₂O并标定溶液的浓度：

（1）为减少产品的损失，操作①为     ，操作②是    、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用         （填试剂）作洗涤剂。
（2）称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K₂Cr₂O₇（摩尔质量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I^-+Cr₂O₇^2-+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+7H₂O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应： I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，滴定终点的现象为                     ，
三次消耗Na₂S₂O₃溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为         mol/L。