高中化学离子共存问题填空题

现有下列九种物质：①HCl气体  ②Cu  ③C₂H₅OH ④CO₂ ⑤CuSO₄ ·5H₂O ⑥FeCl₃固体  ⑦碘水 ⑧Ba(OH)₂溶液 ⑨熔融Al₂(SO₄)₃
（1）属于电解质的是          ；属于非电解质的是         
（2）⑤在水中的电离方程式为                   
（3）171g ⑨溶于水配成500 mL溶液，SO₄^2﹣的物质的量浓度为                   
（4）用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的离子方程式为                             
（5）写出⑤的溶液和⑧反应的离子方程式                             
（6）要从⑦中提取纯净的碘，需要采取的操作有          、         、         （填写操作名称）

在Na+浓度为0.3mol•L﹣1的某无色澄清溶液中，还可能含有若干种离子：阳离子K+、Ag+、 Ca2+ 、Cu2+ ； 阴离子CO32﹣、SO42﹣、 Cl﹣、 NO3﹣
现取该溶液100mL,先加入足量稀硝酸，放出标准状况下0.224L气体;再加入足量稀Ba (NO3)2溶液，有白色沉淀产生，将混合液过滤洗涤干燥得固体2.33g，滤液中滴加硝酸银溶液无明显现象。
请回答下列问题．
（1）不能确定是否存在的阴离子是___________。
（2）判断K+是否存在的根据__________________；若存在，求其最小浓度为_________。
（3）混合液过滤后洗涤沉淀，检验是否洗净的方法是：_____________________。

有一白色粉末，可能由NaOH、K₂SO₄、CuSO₄、Ba(OH)₂、CaCO₃、BaCl₂中的一种或几种组成，进行下列实验：
（1）向粉末中加入足量水，充分溶解后过滤，得白色沉淀和无色滤液，该沉淀可能是______________，原粉末一定不含____________。
（2）向⑴中沉淀加入足量盐酸，沉淀部分溶解，产生无色气体。原粉末一定含有____________，反应的离子方程式为___________________。
（3）取⑴中的滤液，通入少量⑵中产生的气体，又产生白色沉淀，过滤得滤液。则⑴中的滤液一定含有_________________离子。
（4） 取⑶中得到的滤液加入AgNO₃溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，离子反应方程式为________________。原粉末中一定含有______________，至少含有____________________中的一种。

现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na₂SO₄，从而得到纯净的NaNO₃溶液。相应的实验过程可用下图表示。请回答下列问题：

（1）试剂X最好是          （填化学式），检验X是否加入过量的方法         。
（2）写出步骤②的离子反应方程式                               。
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有________（填化学式）杂质；为了除这个杂质，可以向溶液3中加入过量的________，之后若要获得纯固体NaNO₃，还需进行的实验操作是___________（填操作名称）。

在Na^＋浓度为0.5 mol·L^－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
（已知H₂SiO₃为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为固体SiO₂和H₂O）

阳离子	K^＋	Ag^＋	Ca^2^＋	Ba^2^＋
阴离子	NO3^-	CO3^2-	SiO3^2-	SO4^2-

现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4 g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液	无明显现象

请回答下列问题。
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是___________；
（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为____________________________   _____；
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，写出SiO₃^2－物质的量浓度的计算过程：_____________________
（4）判断K^＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由： _____________________

某溶液含有Ba²⁺、 Cu²⁺、Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下（写出最佳答案）：

（1）所加试剂的化学式：A_________   、C_________       _
（2）生成沉淀3的离子方程式_________________________     ____

某无色透明溶液中可能大量存在下列离子中的几种：Na^＋、Mg^2＋、Ca^2＋、Fe^2＋、Cu^2＋、OH^－、Cl^－、CO₃^2-、HCO₃^-、NO、SO₄^2-。请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是              ；
（2）取少量原溶液滴加几滴酚酞试液，溶液变红色。此实验现象可说明原溶液中肯定不存在的离子是      ；
（3）另取少量原溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体、无沉淀生成，再加入BaCl₂溶液后，有白色沉淀生成。此实验现象可说明原溶液中肯定不存在的离子还有                ；
（4）将（3）实验所得混合液静置，取少许上层清液并加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验推断：原溶液中肯定存在的离子有______________，不能肯定存在的离子有___________。

某无色透明溶液中可能大量存在Ag^＋、Mg^2＋、Cu^2＋、Fe^3＋、Na^＋中的几种，请填写下列空白：
（1） 不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是               。
（2） 取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是            ，有关的离子方程式为                。
（3） 取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(NH₃·H₂O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有          ，有关的离子方程式为                             。
（4） 原溶液可能大量存在的阴离子是下列的               。(填序号)

A．Cl^－

B．NO3^－

C．CO3^2^－

D．OH^－

有一包白色固体，可能含有CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：
①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；
②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。
③取少量②中溶液滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
（1）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有             ，（填化学式，下同）一定不含有             ，可能含有          。
（2）若要检验未确定的物质是否存在，请说明如何操作（包括现象和结论）___________________。

实验题：
I.海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：
Cl₂＋2KI===2KCl＋I₂。请回答下列问题：

（1）指出提取碘的过程中有关实验操作①、③的名称：________；________。
（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是________。(注：如图试管中深色区为紫红色溶液)

（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如图实验装置中的错误之处。(加热装置烧杯下已垫石棉网)

①________________________________________________；
②________________________________________________。
II.某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：

检测次数	溶液中检测出的物质
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次	KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次	Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

（1）三次检测结果中第________次检测结果肯定不正确。
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：
第一步：向溶液中滴加过量的①________溶液(填化学式)，其目的是检验CO₃^2－并将其除去；
第二步：加入②________溶液(填化学式)，其目的是③_________________________
________________________________________________________________________；
第三步：过滤，再向滤液中加入④________溶液(填化学式)，其目的是⑤________________。

有一固体粉末可能由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的一种或几种组成，对该粉末做实验时有以下结果：（1）固体加入水中有白色沉淀，上层清液为无色；（2）所得白色沉淀加入稀硝酸后部分溶解。
由此可知：该粉末中一定有                   ；一定没有                  ；
不能确定的是       。如要检验其是否存在，将如何操作                    。
写出题目中有关反应的离子方程式：                                       。

在Na⁺浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子	K^+、 Ag^+、 Mg^2+、 Ba^2+
阴离子	NO3^-、CO3^2-、SiO3^2-、SO4^2-

取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀HCl	产生白色沉淀并放出0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液	无明显现象

试回答下列问题：
（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是                     。
（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为                       。
（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

阴离子	NO3^-	CO3^2-	SiO3^2-	SO4^2-
c/mol·L^-1

（4）判断K⁺是否存在           ，（填“是”或“否”），若存在求其最小浓度，若不存在说明理由                                   。

对一份白色固体，经过初步分析得知，其含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CuSO₄四种物质中的一种或几种。甲、乙两位同学为了进一步确定这份白色固体的组成成分而进行了如下实验，但实验中的有些问题还需你来作答。
（1）甲取少量白色固体在试管内用水溶解，结果得到无色澄清溶液。因此，甲说肯定有一种物质不存在。这种物质的化学式是              。
（2）甲接着向那支试管内加入稍过量的BaCl₂溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有部分沉淀消失并产生无色气体。因此，甲又说肯定有两种物质存在。这两种物质是         、        。
（3）乙将甲所得混合物进行过滤，取滤液约2mL盛于另一支洁净的试管里，然后向该试管内加入稍过量的AgNO₃溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀。因此，乙说那份白色固体中肯定有NaCl。你认为乙的结论 
          （填“对”或“不对”），理由是                                      。

有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、KCl 等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验。
①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
（1）试判断：固体混合物中肯定含有____________，肯定没有_____________________，可能含有________________。
（2）对可能有的物质， 可采用___________ 来检验， 如果含有该物质， 其现象是__________。

某强碱性溶液中可能含有的离子是K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、AlO₂^﹣、SO₄^2﹣、SiO₃^2﹣、CO₃^2﹣、Cl^﹣中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO₃）₂溶液，无沉淀生成．
②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
（1）肯定不存在的离子是                      ．
（2）写出步骤②中生成沉淀和气体的反应的离子方程式：                  ；                    。
（3）已知一定量的原溶液中加入5mL 0．2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0．187g，则原溶液中是否含有Cl^﹣？                  （填“有”或“无”）．