高中化学盐类水解的应用填空题

（共8分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成他们的离子有

阳离子	Na^＋  Mg^2^＋  Al^3^＋   Ba^2^＋
阴离子	OH^－  Cl^－  CO3^2^－  SO4^2^－  HSO4^－

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。
（1）据此推断它们是（写化学式）A    ；B   ；C   ；D   ；E    。
（2）写出④中反应的离子方程式：                                                 。
（3）A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                                       。

工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe₂O₃、FeO)，充分搅拌使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl₂溶液[参考数据：pH≥9.6时，Fe^2＋完全水解成Fe(OH)₂；pH≥6.4时，Cu^2＋完全水解成Cu(OH)₂；pH≥3.7时，Fe^3＋完全水解成Fe(OH)₃]。请回答以下问题：
（1）第一步除Fe^2＋，能否直接调整pH＝9.6将Fe^2＋沉淀除去？______，理由是_________。
有人用强氧化剂NaClO将Fe^2＋氧化为Fe^3＋：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是___________（填序号）；
A．一定增大                  B．一定减小
C．可能增大                  D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？__________，理由是________________________________。
③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去该混合溶液中Fe^2＋的有_________（填序号）。
A．浓HNO₃        B．KMnO₄       C．Cl₂        D．O₂
（2）除去溶液中的Fe^3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有__________（填序号）。
A．NaOH       B．氨水       C．Cu₂(OH)₂CO₃       D．Na₂CO₃

Ⅰ.已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	800	830	1 000	1 200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“<”、“>”或“＝”)；
（2）830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol 的A和0.80 mol 的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L^－1·s^－1，则6 s时c(A)＝________ mol·L^－1，C的物质的量为________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol 氩气，平衡时A的转化率为________；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为________(填正确选项前的字母)；
a．压强不随时间改变
b．气体的密度不随时间改变
c．c(A)不随时间改变
d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4）1 200 ℃时反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为________。
Ⅱ.（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是_______________________（填编号）。
A、CO₂+H₂O +2NaClO===Na₂CO₃+2HClO
B、CO₂+H₂O +NaClO===NaHCO₃+HClO
C、CO₂ +H₂O +C₆H₅ONaNaHCO₃+C₆H₅OH
D、CO₂ +H₂O +2C₆H₅ONaNa₂CO₃+2C₆H₅OH
E、Na₂CO₃+C₆H₅OHNaHCO₃+C₆H₅ONa
F、CH₃COOH+NaCN===CH₃COONa+HCN
（2）根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是______(填编号)；其pH为___________(填数值)；pH最大的_________（填编号）。
①C₆H₅OH   ②CH₃COOH   ③HCN   ④HClO   ⑤H₂SO₄   ⑥HClO₄

碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）用CH₄ 催化还原NO_x 可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g) + 4NO₂(g) =4NO(g)＋CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH₁＝－574 kJ·molˉ¹
CH₄(g) + 4NO(g) = 2N₂(g)＋CO₂(g) + 2H₂O(g)  ΔH₂
若2 mol CH₄ 还原NO₂ 至N₂，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则ΔH₂＝       ；
（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe₂O₃与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应为：Fe₂O₃(s) + 3CH₄(g)2Fe(s) + 3CO(g) +6H₂(g)  ⊿H>0
①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe₂O₃在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为________________。
②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是__________
A．CH₄的转化率等于CO的产率         
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．v（CO）与v（H₂）的比值不变       
D．固体的总质量不变
③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T₁升高到T₂时，平衡常数K_A  K_B（填“>”、“<”或“=”）。纵坐标可以表示的物理量有哪些     。

A．H₂的逆反应速率                 
B．CH₄的的体积分数
C．混合气体的平均相对分子质量      
D．CO的体积分数
（3）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：N₂＋3H₂2NH₃，该过程中还原反应的方程式为                。
（4）若往20mL 0.0lmol·L^-l的弱酸HNO₂溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是

①该烧碱溶液的浓度为0.02mol·L^-1   
②该烧碱溶液的浓度为0.01mol·L^-1
③HNO₂的电离平衡常数：b点>a点 
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na⁺)>c(NO)>c(OH)> c(H⁺)

（1）室温下，向Na₂S的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸,反应后所得的溶液中,除氢离子之外的离子浓度由小到大的顺序为：                                                    
（2）常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，求出混合溶液中下列算式的结果(填具体数字)：
c(Cl^－)－c(M⁺)=               mol/L；   c(H⁺)－c(MOH)=               mol/L。
（3）已知：室温下H₂CO₃的电离常数K₁=4.2×10^-7，K₂=5.6×10^-11，则pH为8.0的NaHCO₃溶液中C(CO₃^2-)：C(HCO₃^-)=                      。
（4）工业上可以通过电解NO制备 NH₄NO₃，其工作原理如下图所示，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充物质A，A是_____        __， 阴极的电极反应______________。

（1）某二元酸（化学式用H₂B表示）在水中的电离方程式是：H₂B═H⁺+HB^-、HB^-H⁺+B^2-回答下列问题：在0。1 mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
A．c(B^2－)＋c(HB^－)＝0．1 mol/L   
B．c(B^2－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)＝2c(Na⁺)
C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)   
D．c(Na^＋)＋c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)
（2）下表为几种酸的电离平衡常数

则pH相同的CH₃COONa、Na₂CO₃、NaHS溶液物质的量浓度由大到小的顺序    ，少量CO₂与NaHS反应的离子方程式为           。

镁是一种重要的金属资源，工业上制取镁单质主要是电解法。
（1）电解法制取镁单质的反应方程式是：______________________________。
（2）电解原料无水氯化镁可由海水制备。主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩冷却结晶。
其步骤先后顺序是__________________________________；（每步骤可重复使用）
（3）上述步骤①中“一定条件下”具体是指：_______________________________，
其目的是___________________________________________。
（4）已知某温度下Mg(OH)₂的K_sp＝6.4×l0⁻¹²，当溶液中c(Mg²⁺)≤1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c(OH^－)≥_________________ mol·L⁻¹。
（5）饱和NH₄Cl溶液滴入少量的Mg(OH)₂悬浊液中，看到的现象是___________。反应原理可能有两方面，请分别用离子方程式表示：
①________________________________________________；
②________________________________________________。
要验证①②谁是Mg(OH)₂溶解的主要原因，可选取________代替NH₄Cl溶液作对照实验。
A．NH₄NO₃       B．(NH₄)₂SO₄     C．CH₃COONH₄      D．NH₄HCO₃
（6）镁电池是近年来科学技术研究的热点之一。一种“镁—次氯酸盐”电池的总反应为：
Mg + ClO^- + H₂O ="=" Mg(OH)₂ + Cl^- 。其工作时正极的电极反应式：_________________；用此镁电池给铅蓄电池充电，下列说法中正确的是______________________________。
A．镁电池正极与铅蓄电池正极相连
B．电子从Pb电极转移到镁电池负极
C．充电后，铅蓄电池两极质量均减小，理论上镁电池消耗24 g Mg，阴、阳极的质量变化之比为3︰2
D．充电后，镁电池和铅蓄电池的pH均增大

研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO₂（g）+NaCl（s）NaNO₃（s）+ClNO（g）  K₁  ∆H < 0 （I）
2NO（g）+Cl₂（g）2ClNO（g）        K₂  ∆H < 0 （II）
（1）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，则平衡后n（Cl₂）=  
       mol，NO的转化率а₁=       。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а₂        а₁（填“>”“<”或“=”），平衡常数K₂           （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K₂减小，可采用的措施是                 。
（2）实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾¹的CH₃COONa溶液，则两溶液中c（NO₃‾）、c（NO₂^-）和c（CH₃COO‾）由大到小的顺序为                                  。（已知HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^-4mol•L‾¹，CH₃COOH的电离常数K _a=1.7×10^-5mol•L‾¹），可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是         。
a．向溶液A中加适量水       b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水       d．向溶液B中加适量NaOH

请回答下列问题：
（1）NH₄Cl溶液显       性，原因是                       （用离子方程式表示），NH₄Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为                                  。
（2）常温下，0.10 mol/L的CH₃COOH溶液中，c(H⁺)    0.10 mol/L(填“＞”、“＜”、“=”)。
CH₃COOH在水溶液中的电离方程式为                            
（3）将浓度均为0.10 mol/L的CH₃COOH溶液和NaOH溶液混合后，若pH＞7，则该溶液中c（CH₃COO^－）___c（Na⁺）。(填“＞”、“＜”、“=”)。

查文献知，CH₃COOH、H₃PO₃(二元酸)、H₃PO₄三种酸所有的逐级电离常数如下：

酸	电离常数(Ka)	酸	电离常数(Ka)
CH3COOH	1.8×10^-5	H3PO4	K1=7.1×10^-3
H3PO3	K1=3.7×10^-2	K2=6.2×10^-8
K2 =2.9×10^-7	K3=4.5×10^-13

用化学用语回答下列问题：
（1）上述三种酸中，酸性最强的是          ；
（2）常温下，在NaH₂PO₃稀溶液中：c(H₃PO₃) < c(HPO₃^2-)，则该溶液pH_______7；（填“>”“<”或“=”）
（3）等温度、等浓度的NaH₂PO₄溶液与Na₂HPO₄溶液比较，c(H₃PO₄)较大的是：___ __；
（4）25℃时，浓度均为0.01 mol/L 的CH₃COONa、Na₂HPO₃、Na₃PO₄溶液，pH最大的是：_________________；
（5）在NaH₂PO₃溶液中，粒子间存在等量关系：c(H₃PO₃)+_____________= c(Na⁺)。（用溶液中其它粒子浓度补充完整）

（12分，每空2分）（1）常温下，将0．2 mol/L HCl溶液与0．2 mol/L氨水等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合后溶液的pH=6，试回答以下问题：
（1）混合后溶液呈酸性的原因是（用离子方程式回答）                    。
（2）混合后溶液中由水电离出的c(OH^－)为                  
（3）常温下，将0．2 mol·L^-1的盐酸与 0．2mol·L^-1的氨水混合，若所得的混合溶液中的pH＝7，下列关系正确的是                           

A．[Cl^-]＞[NH4^+]＞ [H^+] ＞ [OH^-]

B．[NH4^+]＞[Cl^-]＞[OH^-]＞[H^+]

C．[Cl^-]＝[NH4^+]＞[H^+]＝[OH^-]

D．[NH4^+]＞[Cl^-]＞[H^+]＞[OH^-]

（4）由电离常数可知酸性强弱: CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-，则浓度相同的下列溶液碱性由强到弱顺序为:                  (填序号)
①CH₃COONa   ②NaHCO₃   ③Na₂CO₃
（5）将氯化铁溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体是          。
（6）Cu(OH)₂(s) Cu^2＋(aq)＋2OH^－(aq)，在常温下Ksp（ Cu(OH)₂）＝2×10^－20。在常温下如果要生成Cu(OH)₂沉淀，需要向0．02 mol•L^－1的CuSO₄溶液中加入NaOH溶液，调整pH最小到             。

(6分)（1）有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用同样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为       。
（2）NO₂可用氨水吸收生产硝酸铵，25℃时，将amolNH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是       （用离子方程式表示）。向该溶液中滴加bL氨水后溶液显中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将会        （填“正向”、“逆向”或“不”） 移动，所滴加氨水的浓度为        mol/L。（已知氨水的电离平衡常数K_b=2×10^-5）

(5分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L^－1)	NaOH物质的量浓度(mol·L^－1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c1	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH＝9

请回答：      
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：                                                         。
（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c₁是否一定等于0.2 mol·L^－1？        (选填“是”或“否”)。
（3）从丙组实验结果分析，HA是       酸(选填“强”或“弱”)。
（4）写出丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。
①c(Na^＋)－c(A^－)＝       mol·L^－1；       
②c(OH^－)－c(HA)＝         mol·L^－1。

(10分)（1）已知某溶液中只存在OH^－、H^＋、NH₄^＋、Cl^－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：
A．c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)     
B．c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
C．c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)     
D．c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)
①上述关系一定不正确的是________(填序号)。
②若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为________(填序号)。
③若四种离子浓度关系有c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)，则该溶液显________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
（2）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、盐酸和NaNO₃溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。则：B是________溶液，C是________。

某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
开始沉淀的pH	2.3	7.6	4.4
完全沉淀的pH	3.2	9.7	6.4

（1）实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有                                   。
（2）煮沸CuSO₄溶液的原因是                       。向CuSO₄溶液中加入一定量的NaCl、Na₂SO₃，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式：                                。
（3）CuCl产品中CuCl的质量分数大于96．50％为国家合格标准。称取所制备的CuCl样品0.250O g置于一定量的0．5 mol/L FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用0．1000 mol/l的Ce(SO₄)₂溶液滴定，到达终点时消耗Ce(SO₄)₂溶液24．60 ml。有关的化学反应为：Fe³⁺+CuCl＝Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^--, Ce⁴⁺+Fe²⁺＝Fe³⁺+Ce³⁺。通过计算说明该CuCl样品          (填“符合”或“不符合”)国家标准。
（4）25℃时，Ksp[Fe(OH)₃]=4×10^-38,Fe³⁺发生水解反应Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃+3H⁺，该反应的平衡常数为                   。