（1）室温下，向Na2S的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸,反应后所得的溶液中,除氢离子之外的离子浓度由小到大的顺序为：
（2）常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，求出混合溶液中下列算式的结果(填具体数字)：
c(Cl－)－c(M+)= mol/L； c(H+)－c(MOH)= mol/L。
（3）已知：室温下H2CO3的电离常数K1=4.2×10-7，K2=5.6×10-11，则pH为8.0的NaHCO3溶液中C(CO32-)：C(HCO3-)= 。
（4）工业上可以通过电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如下图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_____ __， 阴极的电极反应______________。
现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
| 元素编号 |
元素性质与原子（或分子）结构 |
| T |
最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
| X |
常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
| Y |
M层比K层少1个电子 |
| Z |
第3周期元素的简单离子中半径最小 |
（1）写出元素T在元素周期表中的位置 。
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 （填序号）。
a.Y单质的熔点比Z单质低 b.Y的化合价比Z低
c.Y单质与水反应比Z单质剧烈 d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
e.Y失去电子的数目比Z少
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成一种淡黄色的固体，写出该化合物的电子式 ,该物质中含有的化学键是 。
（4）元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素形成的化合物W气态时密度等于氧气，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式 。
（5） X与Z形成的化合物ZX结构类似金刚石，最高可稳定到2200℃，推测属于
晶体。打开盛有ZX的袋口可闻到氨气味，故应避水保存，写出变质反应的化学方程式
。
有下列各组物质：
①石墨和碳纳米管 ②甲烷和十八烷 ③
④乙酸和甲酸甲酯 ⑤ 12CO2和14CO2 ⑥H、D、T
⑦
⑧
其中属于同分异构体的为 （填序号，下同）；
属于同素异形体的为 ；
属于同位素的为 ；
属于同系物的为 ；
属于同一物质的为 ；
药物阿莫西林能杀灭或抑制细菌繁殖，它的合成路线如下：
已知：
A能使三氯化铁溶液显色。
完成下列填空：
（1）写出A的结构简式：_______________；CH3I的作用_____________________。
（2）写出反应类型：反应②____________，反应⑤______________。
（3）G中官能团的名称_______________。
（4）反应④的化学方程式______________________________________。
H的一种同分异构体的一氯代物的结构为
，该物质在NaOH水溶液中加热反应时的化学方程式为 。
（5）试写出能同时满足以下条件H所有的同分异构体 。
a．能与氯化铁溶液发生显色反应 b．能与碳酸氢钠反应产生无色气泡
c．取0.1mol有机物能与足量Na反应能产生3.36L（标况下）气体
d．苯环上的一氯代物只有两种，但苯环上氢原子数不少3
e．分子中含有甲基
（6）试利用CH3CH＝CH2为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图例如下：
某金属（A）在TK以下晶体的基本结构单元如左下图所示，T K以上转变为右下图所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的A原子间距离相同
（1）在T K以下的纯A晶体中，与A原子等距离且最近的A原子数为______个；在T K以上的纯A晶体中，与A原子等距离且最近的A原子数为___________；
（2）纯A晶体在晶型转变前后，二者基本结构单元的边长之比为（TK以上与TK以下之比）___________。
（3）左上图的的堆积方式为 ， TK以下经测定其结构和性质参数如下表所示
| 金属 |
相对原子质量 |
分区 |
原子半径/pm |
密度/g·㎝-3 |
原子化热/kJ·mol-1 |
| Na |
22.99 |
s区 |
186 |
0.960 |
108.4 |
| A |
60.20 |
d区 |
r |
7.407 |
7735 |
则r= pm，试解释该晶体金属原子化热很高的原因
。
（已知
，7.407≈
,1pm=10
m）
决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
| 电离能/kJ·mol－1 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| A |
578 |
1817 |
2745 |
11578 |
| B |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
A通常显 价，A的电负性 B的电负性(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）已知：波长为300 nm的紫外光的光子，光子的能量与光的频率的关系为E＝hv，式中h＝6.63×10－34J·s，光的波长
与光的频率v的关系为
，其中光速c=3×108m·s-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，求波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量 kJ·mol－1，说明人体长时间照射紫外光后皮肤是否会受伤害的原因：
。（未说明原因不给分）
| 共价键 |
C—C |
C—N |
C—S |
| 键能/kJ·mol－1 |
347 |
305 |
259 |
（3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似。下表是3种离子晶体的晶格能数据：
| 离子晶体 |
NaCl |
KCl |
CaO |
| 晶格能/kJ·mol－1 |
786 |
715 |
3401 |
离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量，KCl、CaO、TiN 3种离子晶体熔点从高到低的顺序是 。MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有 个。
（4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是 。
（5） [Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有 （填序号）。
A．共价键 B．氢键 C．离子键 D．配位键 E．分子间作用力
NH3分子的空间构型为 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”）
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