高中化学盐类水解的应用选择题

根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是

A．图l表示常温下向体积为10 mL 0. 1 mol•L^－1NaOH溶液中逐滴加入0. 1 mol•L^－1CH3COOH液后溶液的pH变化曲线，则b点处有:c（CH3COOH）+c（H^+）=c（OH^-）

B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中I表示醋酸．II表示盐酸，且溶液导电性：c＞b>a

C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的然烧热为285. 8kJ mol^－1

D．由图4得出若除去CuSO4洛液中的Fe^3^＋，可采用向溶掖中加入适量CuO，调节溶液的PH至4左右

已知:常温下浓度为0．1 mol·L^-1的下列溶液的pH如表:

溶质	NaF	NaClO	Na2CO3
pH	7．5	9．7	11．6

下列有关说法正确的是。
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H₂CO₃＜HClO＜HF
B．若将CO₂通入0．1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中至溶液中性，则溶液中2 c （CO₃²ˉ）+ c （HCO₃ˉ）= 0．1 mol·L^-1
C．根据上表，水解方程式ClOˉ+ H₂OHClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ^7．6
D．向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c（Na⁺）＞c（Fˉ）＞c（H⁺）＞c（HClO）＞c（OHˉ）

下列说法错误的是
①NaHCO₃溶液加水稀释，c(Na⁺)/c(HCO₃^－)的比值保持增大
②浓度均为0.1 mol/L的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c(Na⁺)=3[c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－)]
③在0.1 mol/L氨水中滴加0.l mol/L盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH^－)=l0^－a mol/L
④向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c(Na⁺)、c(SO₃^2－)均增大
⑤在Na₂S稀溶液中，c(H⁺)=c(OH^－)+c(H₂S)+c(HS^－)

A．①④

B．②④

C．①③

D．②⑤

下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是

A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH4^+)/ c(NH3·H2O)的比值减小

B．浓度均为0.1 mol·L^－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO3^2^－)＜ c(HCO3^－)，且3c(Na^＋)＝2[c(CO3^2^－)＋c(HCO3^－+ c(H2CO3)]

C．0.2 mol·L^－^1的醋酸（CH3COOH）溶液与0.1 mol·L^－^1NaOH溶液等体积混合后：c(CH3COO^－) + 2c(OH^－)＝c(CH3COOH) + 2c(H^+)

D．常温下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10^－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10^－12，则Ag2CrO4悬浊液中的c(Ag^＋)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag^＋)

下列说法或解释不正确的是

A．等物质的量浓度的下列溶液中，由大到小的顺序是①>②>③>④

B．室温下，向0. 01 molNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

C．向0.2 molNaHCO3溶液中加入等体积0.1 molNaOH溶液：

D．物质的量浓度均为1 mol的NaCl和MgCl2混合液1L中，含有Cl^－的数目为3(表示阿伏加德罗常数的值）

已知常温下，浓度均为0.1 mol·L^－1的5种钠盐溶液pH如下表：

溶质	Na2CO3	NaClO	NaHCO3	CH3COONa	NaHSO3
pH	11.6	10.3	9.7	8.8	5.2

下列说法中正确的是
A．少量SO₂通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为：H₂O+SO₂+ClO^－＝2H⁺+ Cl^－+SO₄^2－
B．常温下，稀释CH₃COOH或HClO溶液时，溶液中不变（HR代表CH₃COOH或HClO）
C．等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃、CH₃COONa、NaHSO₃三种溶液混合，溶液中：c（HSO₃^－)＞c（CH₃COO^－)＞c（CO₃^2－)
D．含等物质的量的NaHCO₃和CH₃COONa的混合液中：c（OH^－)—c（H⁺)＝c（H₂CO₃)+c（CH₃COOH)

25℃时，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^－）=0.1mol·L^-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^－）与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是

A．25℃时，醋酸的电离常数Ka=1×10^-4.75

B．W点所表示的溶液中：c（Na^+）+c（H^+）=c（CH3COOH）+c（OH^－）

C．pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）>c（CH3COO^－）>c（H^+）>c（OH^－）

D．pH=3.5的溶液中：c（Na^+）+c（H^+）-c（OH^－）+c（CH3COOH）=0.1mol·L^-1

室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是

A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na^＋)＞c(CO3^2^－)＞c(HCO3^－)＞c(OH^－)

B．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c(Na^+）：②＞③＞①

C．0.1mol•L^-1的硫化钠溶液中：c（OH^-）=c（H^+）+c（HS^-）+c（H2S）

D．上图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH^-）=c（H^+）+c（CH3COO^-）+2c（CH3COOH）

某温度下，向一定体积0．1mol/LHCl溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液，溶液中pOH[pOH=-lgc(OH^-）]与pH的变化关系如图所示，则下列说法错误的是

A．Q点消耗氨水溶液的体积等于HCl溶液的体积

B．M点所示溶液导电能力弱于Q点

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．N点所示溶液中c(NH4^+） ＞ c(OH^－）

下列有关说法正确的是

A．常温下，0.1 mol·L^－1 Na2S溶液中存在：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋c(H2S)

B．常温下，0.1 mol·L^－1 HA溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na^＋)＝c(A^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

C．常温下，将0.1 mol·L^－1 CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的值增大到原来的10倍

D．常温下，pH＝7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1：c(Na^＋)＝c(CH3COOH)＞c(CH3COO^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

25°C时，c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH₃COOH)、
c(CH₃COO^－)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是

A．pH＝5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．溶液中：c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(CH3COO^－)＋c(OH^－)

C．由W点可以求出25°C时CH3COOH的电离常数

D．pH＝4的溶液中：c(H^＋)＋c(Na^＋)＋c(CH3COOH)－c(OH^－)＝0.1mol/L

下列说法或解释不正确的是

A．物质的量浓度均为1mol•L^－^1的NaCl和MgCl2中：c(Cl^－)=3c(Na^+)

B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4) 2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④ NH3·H2O，c(NH+4)由大到小的顺序是①＞②＞③＞④

C．室温下，向0.01 mol·L^－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na^＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH^－)＝c(H^＋)

D．向0.2 mol•L^－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L^－1 NaOH溶液：c(CO)>c(HCO)>c(OH^－)>c(H^＋)

25℃时，在20mL 0.1mol/L的氢氟酸溶液中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线下图所示，下列说法正确的是

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水电离出的c(H^+)相等

B．在①点时pH＝6，溶液中：c(F^－)－c(Na^+) ＝ 9.9×10^－7mol/L

C．在②点时，溶液中：c(F^－) ＜ c(Na^+)

D．在③点时V＝20mL，溶液中：c(F^—) < c(Na^+)＝0.1mol/L

25℃时，取浓度均为0.1000mol·L^-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分别用0.1000mol·L^-1NaOH溶液、0.1000mol·L^-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如下图所示。下列说法不正确的是

A．根据滴定曲线可得，25℃时Ka(CH3COOH)≈Kb(NH3·H2O)≈10^－5

B．当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ刚好相交

C．曲线Ⅱ：滴加溶液至10.00mL时，溶液中c(CH3COO^－) + c(OH^－)＞c(CH3COOH) + c(H^+)

D．在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小

常温下，向20mL0.2mol/LH₂A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中）Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-，根据图示判断，下列说法正确的是

A．H₂A在水中的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^-；HA^-H⁺+A^2-
B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度大小顺序为：c(Na⁺)> c(HA^-) >c(H⁺) > c(A^2-)>c(OH^-)
C．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
D．当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H⁺) + c(HA^-)+ 2c(H₂A) = c(A^2-) + 2c(OH^-)